Zinc/ja: Difference between revisions

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亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn2]2+イオンは、溶融ZnCl2に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn2]2+コアは、[[mercury (element)/ja|水銀]](I)化合物に存在する[Hg2]2+カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja|(η5-C5Me5)2Zn2]]である。

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===亜鉛(II)化合物===

[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|[[Zinc acetate/ja|酢酸亜鉛]], {{chem|Zn|(|C|H|3|C|O|2|)|2}}|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]]

[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|塩化亜鉛|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]]

亜鉛の[[Binary compound/ja|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja|メタロイド]]と[[noble gas/ja|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja|ZnS]]、[[zinc selenide/ja|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja|{{chem|Zn|3|N|2}}]、[[zinc phosphide/ja|{{chem|Zn|3|P|2}}]、[[zinc arsenide/ja|{chem|Zn|3|As|2}}]などの[[Pnictogenide/ja|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja|{chem|Zn|3|Sb|2}}]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja|{{Chem|ZnO|2}}]）、水素化物（[[zinc hydride/ja|{Chem|ZnH|2}}]）、炭化物（{{Chem|ZnC|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja|{{~~化学式~~|ZnF|2}}]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja|{{~~化学式~~|ZnCl|2}}]、[[zinc bromide/ja|{{~~化学式~~|ZnBr|2}}]、[[zinc iodide/ja|{{~~化学式~~|ZnI|2}}]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。

亜鉛の[[Binary compound/ja|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja|メタロイド]]と[[noble gas/ja|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja|ZnS]]、[[zinc selenide/ja|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja|{{chem|Zn|3|N|2}}]]、[[zinc phosphide/ja|{{chem|Zn|3|P|2}}]]、[[zinc arsenide/ja|{{chem|Zn|3|As|2}}]]などの[[Pnictogenide/ja|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja|{{chem|Zn|3|Sb|2}}]]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja|{{Chem|ZnO|2}}]]）、水素化物（[[zinc hydride/ja|{{Chem|ZnH|2}}]]）、炭化物（{{Chem|ZnC|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja|{{chem|ZnF|2}}]]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja|{{chem|ZnCl|2}}]]、[[zinc bromide/ja|{{chem|ZnBr|2}}]]、[[zinc iodide/ja|{{chem|ZnI|2}}]]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。

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{{Chem|Zn|2+}}イオンを含む弱い塩基性溶液では、水酸化物[[Zinc hydroxide/ja|{{Chem|Zn(OH)|2}}]]が白色の[[precipitate/ja|沈殿物]]を形成する。より強いアルカリ溶液では、この水酸化物は溶解して亜鉛酸塩（[[zincate/ja|{{chem|[Zn||(OH)4]|2-}}]]）を形成する。）硝酸塩[[Zinc nitrate/ja|{{chem|Zn(NO3)|2}}]]、塩素酸塩[[Zinc chlorate/ja|{{chem|Zn(ClO3)|2}}]]、硫酸塩[[Zinc sulfate/ja|{{chem|ZnSO|4}}]]、リン酸塩[[Zinc phosphate/ja|{{chem|Zn|3|(PO4)|2}}]]、モリブデン酸塩[[Zinc molybdate/ja|{{chem|ZnMoO|4}}]]、シアン化物[[Zinc cyanide/ja|{{化学式|Zn(CN)|2}}]]、亜ヒ酸{{chem|Zn(AsO2)|2}}、ヒ酸塩{{chem|Zn(AsO4)|2|-8H|2|O}}やクロム酸塩[[Zinc chromate/ja|{{chem|ZnCrO|4}}]]（数少ない有色亜鉛化合物のひとつ）は、亜鉛の他の一般的な無機化合物のいくつかの例である。

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 亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>イオンは、溶融ZnCl<sub>2</sub>に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>コアは、[[mercury (element)/ja|水銀]](I)化合物に存在する[Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja|(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>]]である。
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 ===亜鉛(II)化合物===
 [[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|[[Zinc acetate/ja|酢酸亜鉛]], {{chem|Zn|(|C|H|3|C|O|2|)|2}}|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]]
 [[File:Zinc chloride.jpg|thumb|塩化亜鉛|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]]
-亜鉛の[[Binary compound/ja|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja|メタロイド]]と[[noble gas/ja|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja|ZnS]]、[[zinc selenide/ja|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja|{{chem|Zn|3|N|2}}]、[[zinc phosphide/ja|{{chem|Zn|3|P|2}}]、[[zinc arsenide/ja|{chem|Zn|3|As|2}}]などの[[Pnictogenide/ja|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja|{chem|Zn|3|Sb|2}}]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja|{{Chem|ZnO|2}}]）、水素化物（[[zinc hydride/ja|{Chem|ZnH|2}}]）、炭化物（{{Chem|ZnC|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja|{{化学式|ZnF|2}}]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja|{{化学式|ZnCl|2}}]、[[zinc bromide/ja|{{化学式|ZnBr|2}}]、[[zinc iodide/ja|{{化学式|ZnI|2}}]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。
+亜鉛の[[Binary compound/ja|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja|メタロイド]]と[[noble gas/ja|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja|ZnS]]、[[zinc selenide/ja|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja|{{chem|Zn|3|N|2}}]]、[[zinc phosphide/ja|{{chem|Zn|3|P|2}}]]、[[zinc arsenide/ja|{{chem|Zn|3|As|2}}]]などの[[Pnictogenide/ja|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja|{{chem|Zn|3|Sb|2}}]]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja|{{Chem|ZnO|2}}]]）、水素化物（[[zinc hydride/ja|{{Chem|ZnH|2}}]]）、炭化物（{{Chem|ZnC|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja|{{chem|ZnF|2}}]]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja|{{chem|ZnCl|2}}]]、[[zinc bromide/ja|{{chem|ZnBr|2}}]]、[[zinc iodide/ja|{{chem|ZnI|2}}]]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。
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 {{Chem|Zn|2+}}イオンを含む弱い塩基性溶液では、水酸化物[[Zinc hydroxide/ja|{{Chem|Zn(OH)|2}}]]が白色の[[precipitate/ja|沈殿物]]を形成する。より強いアルカリ溶液では、この水酸化物は溶解して亜鉛酸塩（[[zincate/ja|{{chem|[Zn||(OH)<sub>4</sub>]|2-}}]]）を形成する。） 硝酸塩[[Zinc nitrate/ja|{{chem|Zn(NO<sub>3</sub>)|2}}]]、塩素酸塩[[Zinc chlorate/ja|{{chem|Zn(ClO<sub>3</sub>)|2}}]]、硫酸塩[[Zinc sulfate/ja|{{chem|ZnSO|4}}]]、リン酸塩[[Zinc phosphate/ja|{{chem|Zn|3|(PO<sub>4</sub>)|2}}]]、モリブデン酸塩[[Zinc molybdate/ja|{{chem|ZnMoO|4}}]]、シアン化物[[Zinc cyanide/ja|{{化学式|Zn(CN)|2}}]]、亜ヒ酸{{chem|Zn(AsO<sub>2</sub>)|2}}、 ヒ酸塩{{chem|Zn(AsO<sub>4</sub>)|2|-8H|2|O}}やクロム酸塩[[Zinc chromate/ja|{{chem|ZnCrO|4}}]]（数少ない有色亜鉛化合物のひとつ）は、亜鉛の他の一般的な無機化合物のいくつかの例である。