Fertilizer/ja: Difference between revisions

Line 22:

~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~

1910年代から1920年代にかけて、[[:en:Haber process|ハーバー法]]と[[Ostwald process|オストワルド法]]が台頭した。ハーバー法は、[[methane/ja|メタン]]（CH4）（[[:en:natural gas|天然ガス]]）と空気中の分子状窒素（N2）から[[ammonia/ja|アンモニア]]（NH3）を生成する。ハーバー法で得られたアンモニアは、[[:en:Ostwald process|オストワルド法]]で部分的に[[nitric acid/ja|硝酸]]（HNO3）に変換される。世界の年間食料生産の3分の1はハーバー・ボッシュ法によるアンモニアを使用しており、これが世界の人口のほぼ半分を支えていると推定されている。第二次世界大戦後、戦時中の爆弾製造のために増強された窒素生産工場は、農業用途に転換された。合成窒素肥料の使用は過去50年間着実に増加し、現在の年間1億[[:en:tonnes|トン]]の窒素という割合まで約20倍に増加している。

~~The 1910s and 1920s witnessed the rise of the~~ [[Haber process]] ~~and the~~ [[Ostwald process]]~~. The Haber process produces ammonia (NH3) from~~ [[methane]] ~~(CH~~4~~) (~~[[natural gas]]~~) gas and molecular nitrogen (N~~2~~) from the air. The ammonia from the Haber process is then partially converted into~~ [[~~nitric acid~~]] ~~(HNO~~3~~) in the~~ [[Ostwald process]]. It is estimated that a third of annual global food production uses ammonia from the Haber–Bosch process and that this supports nearly half the world's population. After World War II, nitrogen production plants that had ramped up for wartime bomb manufacturing were pivoted towards agricultural uses. The use of synthetic nitrogen fertilizers has increased steadily over the last 50 years, rising almost 20-fold to the current rate of 100 million [[~~tonnes~~]] ~~of nitrogen per year.~~

</~~div~~>

@@ Line 22: / Line 22: @@
 [[:en:Birkeland–Eyde process|ビルケランド・アイデ法]]は、窒素系肥料生産開始時の競合する工業プロセスの一つであった。このプロセスは、大気中の[[nitrogen/ja|窒素]]（N<sub>2</sub>）を[[nitric acid/ja|硝酸]]（HNO<sub>3</sub>）に固定するために使用され、これは[[nitrogen fixation/ja|窒素固定]]と呼ばれるいくつかの化学プロセスの1つである。生成された硝酸は、その後[[nitrate/ja|硝酸塩]]（NO<sub>3</sub><sup>−</sup>）の供給源として使用された。このプロセスに基づく工場はノルウェーの[[:en:Rjukan|リューカン]]と[[:en:Notodden|ノトデン]]に建設され、大規模な[[:en:hydroelectric power|水力発電]]施設も建設された。
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+年代から1920年代にかけて、[[:en:Haber process|ハーバー法]]と[[Ostwald process|オストワルド法]]が台頭した。ハーバー法は、[[methane/ja|メタン]]（CH<sub>4</sub>）（[[:en:natural gas|天然ガス]]）と空気中の分子状窒素（N<sub>2</sub>）から[[ammonia/ja|アンモニア]]（NH<sub>3</sub>）を生成する。ハーバー法で得られたアンモニアは、[[:en:Ostwald process|オストワルド法]]で部分的に[[nitric acid/ja|硝酸]]（HNO<sub>3</sub>）に変換される。世界の年間食料生産の3分の1はハーバー・ボッシュ法によるアンモニアを使用しており、これが世界の人口のほぼ半分を支えていると推定されている。第二次世界大戦後、戦時中の爆弾製造のために増強された窒素生産工場は、農業用途に転換された。合成窒素肥料の使用は過去50年間着実に増加し、現在の年間1億[[:en:tonnes|トン]]の窒素という割合まで約20倍に増加している。
-The 1910s and 1920s witnessed the rise of the [[Haber process]] and the [[Ostwald process]]. The Haber process produces ammonia (NH<sub>3</sub>) from [[methane]] (CH<sub>4</sub>) ([[natural gas]]) gas and molecular nitrogen (N<sub>2</sub>) from the air. The ammonia from the Haber process is then partially converted into [[nitric acid]] (HNO<sub>3</sub>) in the [[Ostwald process]]. It is estimated that a third of annual global food production uses ammonia from the Haber–Bosch process and that this supports nearly half the world's population. After World War II, nitrogen production plants that had ramped up for wartime bomb manufacturing were pivoted towards agricultural uses. The use of synthetic nitrogen fertilizers has increased steadily over the last 50 years, rising almost 20-fold to the current rate of 100 million [[tonnes]] of nitrogen per year.
-</div>
 <div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">