Potassium/ja: Difference between revisions
Potassium/ja
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中性のカリウム原子は19個の電子を持ち、[[noble gas/ja|希ガス]][[argon/ja|アルゴン]]の配置よりも1個多い。最初の[[ionization energy/ja|イオン化エネルギー]]が418.8{{nbsp}}kJ/molと低いため、カリウム原子は最後の電子を失って正電荷を帯びる可能性が高いが、負電荷を帯びた[[alkalide/ja|アルカリド]]{{chem2|K-}}イオンも不可能ではない。対照的に、第二イオン化エネルギーは非常に高い（3052{{nbsp}}kJ/mol）。 | 中性のカリウム原子は19個の電子を持ち、[[noble gas/ja|希ガス]][[argon/ja|アルゴン]]の配置よりも1個多い。最初の[[ionization energy/ja|イオン化エネルギー]]が418.8{{nbsp}}kJ/molと低いため、カリウム原子は最後の電子を失って正電荷を帯びる可能性が高いが、負電荷を帯びた[[alkalide/ja|アルカリド]]{{chem2|K-}}イオンも不可能ではない。対照的に、第二イオン化エネルギーは非常に高い（3052{{nbsp}}kJ/mol）。 | ||
===化学的=== | |||
カリウムは空気中の酸素、水、二酸化炭素成分と反応する。酸素とは[[potassium peroxide/ja|過酸化カリウム]]を形成する。水とカリウムは[[potassium hydroxide/ja|水酸化カリウム]]（KOH）を形成する。カリウムと水の反応は激しく[[exothermic/ja|発熱]]することがあり、特に共生した[[hydrogen/ja|水素]]ガスが発火することがある。このため、カリウムと液体のナトリウム-カリウム（[[NaK/ja|NaK]]）合金は強力な[[desiccant/ja|乾燥剤]]であるが、現在ではそのように使用されることはない。 | |||
===化合物=== | |||
[[Image:potassium-superoxide-unit-cell-3D-ionic.png|thumb|left|upright|固体スーパーオキシドカリウム（{{chem2|KO2}}）の構造]] | |||
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