Zinc/ja: Difference between revisions

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亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn2]2+イオンは、溶融ZnCl2に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn2]2+コアは、[[mercury (element)/ja|水銀]](I)化合物に存在する[Hg2]2+カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja|(η5-C5Me5)2Zn2]]である。

===~~Zinc~~(II) ~~compounds~~===

===亜鉛(II)化合物===

[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|[[Zinc acetate]], {{chem|Zn|(|C|H|3|C|O|2|)|2}}|alt=~~Sheets of zinc acetate formed by slow evaporation~~]]

[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|[[Zinc acetate/ja|酢酸亜鉛]], {{chem|Zn|(|C|H|3|C|O|2|)|2}}|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]]

[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|~~Zinc chloride~~|alt=~~White lumped powder on a glass plate~~]]

[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|塩化亜鉛|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]]

[[Binary compound]]~~s of zinc are known for most of the~~ [[metalloid]]~~s and all the~~ [[Nonmetal (chemistry)|~~nonmetal~~]]~~s except the [[noble gas]]es. The oxide~~ [[zinc oxide|ZnO]] ~~is a white powder that is nearly insoluble in neutral aqueous solutions, but is~~ [[amphoteric]]~~, dissolving in both strong basic and acidic solutions. The other~~ [[chalcogen]]~~ides (~~[[zinc sulfide|ZnS]], [[zinc selenide|ZnSe]]~~, and~~ [[zinc telluride|ZnTe]]~~) have varied applications in electronics and optics. [[Pnictogenide]]s (~~[[Zinc nitride|{{chem|Zn|3|N|2}}]], [[zinc phosphide|{{chem|Zn|3|P|2}}]], [[zinc arsenide|{{chem|Zn|3|As|2}}]] ~~and~~ [[zinc antimonide|{{chem|Zn|3|Sb|2}}]~~]), the peroxide (~~[[zinc peroxide|{{~~chem~~|ZnO|2}}]~~]), the hydride (~~[[zinc hydride|{~~{chem~~|ZnH|2}}]~~]), and the carbide (~~{{~~chem~~|ZnC|2}}~~) are also known. Of the four~~ [[halide]]s, [[zinc fluoride|{{~~chem~~|ZnF|2}}]~~] has the most ionic character, while the others (~~[[zinc chloride|{{~~chem~~|ZnCl|2}}]], [[zinc bromide|{{~~chem~~|ZnBr|2}}]~~], and~~ [[zinc iodide|{{~~chem~~|ZnI|2}}]~~]) have relatively low melting points and are considered to have more covalent character.~~

亜鉛の[[Binary compound/ja|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja|メタロイド]]と[[noble gas/ja|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja|ZnS]]、[[zinc selenide/ja|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja|{{chem|Zn|3|N|2}}]、[[zinc phosphide/ja|{{chem|Zn|3|P|2}}]、[[zinc arsenide/ja|{chem|Zn|3|As|2}}]などの[[Pnictogenide/ja|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja|{chem|Zn|3|Sb|2}}]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja|{{Chem|ZnO|2}}]）、水素化物（[[zinc hydride/ja|{Chem|ZnH|2}}]）、炭化物（{{Chem|ZnC|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja|{{化学式|ZnF|2}}]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja|{{化学式|ZnCl|2}}]、[[zinc bromide/ja|{{化学式|ZnBr|2}}]、[[zinc iodide/ja|{{化学式|ZnI|2}}]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。

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 亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>イオンは、溶融ZnCl<sub>2</sub>に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>コアは、[[mercury (element)/ja|水銀]](I)化合物に存在する[Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja|(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>]]である。
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-===Zinc(II) compounds===
+===亜鉛(II)化合物===
-[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|[[Zinc acetate]], {{chem|Zn|(|C|H|3|C|O|2|)|2}}|alt=Sheets of zinc acetate formed by slow evaporation]]
+[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|[[Zinc acetate/ja|酢酸亜鉛]], {{chem|Zn|(|C|H|3|C|O|2|)|2}}|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]]
-[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|Zinc chloride|alt=White lumped powder on a glass plate]]
+[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|塩化亜鉛|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]]
-[[Binary compound]]s of zinc are known for most of the [[metalloid]]s and all the [[Nonmetal (chemistry)|nonmetal]]s except the [[noble gas]]es. The oxide [[zinc oxide|ZnO]] is a white powder that is nearly insoluble in neutral aqueous solutions, but is [[amphoteric]], dissolving in both strong basic and acidic solutions. The other [[chalcogen]]ides ([[zinc sulfide|ZnS]], [[zinc selenide|ZnSe]], and [[zinc telluride|ZnTe]]) have varied applications in electronics and optics. [[Pnictogenide]]s ([[Zinc nitride|{{chem|Zn|3|N|2}}]], [[zinc phosphide|{{chem|Zn|3|P|2}}]], [[zinc arsenide|{{chem|Zn|3|As|2}}]] and [[zinc antimonide|{{chem|Zn|3|Sb|2}}]]), the peroxide ([[zinc peroxide|{{chem|ZnO|2}}]]), the hydride ([[zinc hydride|{{chem|ZnH|2}}]]), and the carbide ({{chem|ZnC|2}}) are also known. Of the four [[halide]]s, [[zinc fluoride|{{chem|ZnF|2}}]] has the most ionic character, while the others ([[zinc chloride|{{chem|ZnCl|2}}]], [[zinc bromide|{{chem|ZnBr|2}}]], and [[zinc iodide|{{chem|ZnI|2}}]]) have relatively low melting points and are considered to have more covalent character.
+亜鉛の[[Binary compound/ja|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja|メタロイド]]と[[noble gas/ja|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja|ZnS]]、[[zinc selenide/ja|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja|{{chem|Zn|3|N|2}}]、[[zinc phosphide/ja|{{chem|Zn|3|P|2}}]、[[zinc arsenide/ja|{chem|Zn|3|As|2}}]などの[[Pnictogenide/ja|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja|{chem|Zn|3|Sb|2}}]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja|{{Chem|ZnO|2}}]）、水素化物（[[zinc hydride/ja|{Chem|ZnH|2}}]）、炭化物（{{Chem|ZnC|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja|{{化学式|ZnF|2}}]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja|{{化学式|ZnCl|2}}]、[[zinc bromide/ja|{{化学式|ZnBr|2}}]、[[zinc iodide/ja|{{化学式|ZnI|2}}]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。
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