Zinc/ja: Difference between revisions

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亜鉛の化学的性質は+2酸化状態が支配的である。この酸化状態の化合物が形成されると、外側の[[electron shell/ja|シェル]]の''s''電子が失われ、電子配置[Ar]3d<sup>10</sup>の裸の亜鉛イオンが生じる。水溶液中では八面体錯体{{chem|[Zn(H|2|O)<sub>6</sub>]|2+}}が優勢な種である。285 °C以上の温度で塩化亜鉛と組み合わせた亜鉛の[[Volatility (chemistry)/ja|揮発]]は、酸化状態が+1の亜鉛化合物{{chem|Zn|2|Cl|2}}の形成を示す。1または+2以外の正の酸化状態の亜鉛化合物は知られていない。計算では、+4の酸化状態の亜鉛化合物は存在しそうにない。Zn(III)は電気陰性度の強いトリアニオンの存在下で存在すると予測されているが、この可能性には疑問がある。しかし2021年、ZnBeB<sub>11</sub>(CN)<sub>12</sub>という式で表される、酸化状態が+3である別の化合物が、より多くの証拠とともに報告された。

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亜鉛の化学的性質は後期第一遷移金属である[[nickel/ja|ニッケル]]と銅の化学的性質に似ているが、充填d殻を持ち、化合物は[[diamagnetic/ja|反磁性]]でほとんどが無色である。亜鉛とマグネシウムの[[ionic radii/ja|イオン半径]]は偶然にもほぼ同じである。このため、等価塩の中には同じ[[crystal structure/ja|結晶構造]]を持つものもあり、イオン半径が決定要因となる他の状況では、亜鉛の化学はマグネシウムの化学と共通点が多い。他の点では、後期第一遷移金属との類似性はほとんどない。亜鉛は、[[nitrogen/ja|N]]および[[sulfur/ja|S]]ドナーと、より高度な[[covalency/ja|共有結合性]]を持ち、はるかに安定な[[Complex (chemistry)/ja|錯体]]を形成する傾向がある。亜鉛の錯体は5配位錯体も知られているが、ほとんどが4配位または6配位の[[coordinate covalent bond/ja|配位]]錯体である。

~~Zinc chemistry is similar to the chemistry of the late first-row transition metals,~~ [[nickel]] ~~and copper, though it has a filled d-shell and compounds are~~ [[diamagnetic]] ~~and mostly colorless. The~~ [[ionic radii]] ~~of zinc and magnesium happen to be nearly identical. Because of this some of the equivalent salts have the same~~ [[crystal structure]], and in other circumstances where ionic radius is a determining factor, the chemistry of zinc has much in common with that of magnesium. In other respects, there is little similarity with the late first-row transition metals. Zinc tends to form bonds with a greater degree of [[~~covalency~~]] ~~and much more stable~~ [[~~Complex (chemistry)~~|~~complexes~~]] ~~with~~ [[~~nitrogen~~|N]]~~- and~~ [[~~sulfur~~|S]]~~- donors. Complexes of zinc are mostly 4- or 6-~~ [[coordinate covalent bond|~~coordinate~~]]~~, although 5-coordinate complexes are known.~~

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 亜鉛の化学的性質は+2酸化状態が支配的である。この酸化状態の化合物が形成されると、外側の[[electron shell/ja|シェル]]の''s''電子が失われ、電子配置[Ar]3d<sup>10</sup>の裸の亜鉛イオンが生じる。水溶液中では八面体錯体{{chem|[Zn(H|2|O)<sub>6</sub>]|2+}}が優勢な種である。285&nbsp;°C以上の温度で塩化亜鉛と組み合わせた亜鉛の[[Volatility (chemistry)/ja|揮発]]は、酸化状態が+1の亜鉛化合物{{chem|Zn|2|Cl|2}}の形成を示す。1または+2以外の正の酸化状態の亜鉛化合物は知られていない。計算では、+4の酸化状態の亜鉛化合物は存在しそうにない。Zn(III)は電気陰性度の強いトリアニオンの存在下で存在すると予測されているが、この可能性には疑問がある。しかし2021年、ZnBeB<sub>11</sub>(CN)<sub>12</sub>という式で表される、酸化状態が+3である別の化合物が、より多くの証拠とともに報告された。
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+亜鉛の化学的性質は後期第一遷移金属である[[nickel/ja|ニッケル]]と銅の化学的性質に似ているが、充填d殻を持ち、化合物は[[diamagnetic/ja|反磁性]]でほとんどが無色である。亜鉛とマグネシウムの[[ionic radii/ja|イオン半径]]は偶然にもほぼ同じである。このため、等価塩の中には同じ[[crystal structure/ja|結晶構造]]を持つものもあり、イオン半径が決定要因となる他の状況では、亜鉛の化学はマグネシウムの化学と共通点が多い。他の点では、後期第一遷移金属との類似性はほとんどない。亜鉛は、[[nitrogen/ja|N]]および[[sulfur/ja|S]]ドナーと、より高度な[[covalency/ja|共有結合性]]を持ち、はるかに安定な[[Complex (chemistry)/ja|錯体]]を形成する傾向がある。亜鉛の錯体は5配位錯体も知られているが、ほとんどが4配位または6配位の[[coordinate covalent bond/ja|配位]]錯体である。
-Zinc chemistry is similar to the chemistry of the late first-row transition metals, [[nickel]] and copper, though it has a filled d-shell and compounds are [[diamagnetic]] and mostly colorless. The [[ionic radii]] of zinc and magnesium happen to be nearly identical. Because of this some of the equivalent salts have the same [[crystal structure]], and in other circumstances where ionic radius is a determining factor, the chemistry of zinc has much in common with that of magnesium. In other respects, there is little similarity with the late first-row transition metals. Zinc tends to form bonds with a greater degree of [[covalency]] and much more stable [[Complex (chemistry)|complexes]] with [[nitrogen|N]]- and [[sulfur|S]]- donors. Complexes of zinc are mostly 4- or 6- [[coordinate covalent bond|coordinate]], although 5-coordinate complexes are known.
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