Zinc/ja: Difference between revisions

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亜鉛の化学的性質は+2酸化状態が支配的である。この酸化状態の化合物が形成されると、外側の[[electron shell/ja|シェル]]の''s''電子が失われ、電子配置[Ar]3d10の裸の亜鉛イオンが生じる。水溶液中では八面体錯体{{chem|[Zn(H|2|O)6]|2+}}が優勢な種である。285 °C以上の温度で塩化亜鉛と組み合わせた亜鉛の[[Volatility (chemistry)/ja|揮発]]は、酸化状態が+1の亜鉛化合物{{chem|Zn|2|Cl|2}}の形成を示す。1または+2以外の正の酸化状態の亜鉛化合物は知られていない。計算では、+4の酸化状態の亜鉛化合物は存在しそうにない。Zn(III)は電気陰性度の強いトリアニオンの存在下で存在すると予測されているが、この可能性には疑問がある。しかし2021年、ZnBeB11(CN)12という式で表される、酸化状態が+3である別の化合物が、より多くの証拠とともに報告された。

~~The chemistry of zinc is dominated by the~~ +~~2 oxidation state. When compounds in this oxidation state are formed, the outer~~ [[electron shell|~~shell~~]] ''s'' ~~electrons are lost, yielding a bare zinc ion with the electronic configuration~~ [Ar]3d10~~. In aqueous solution an octahedral complex,~~ {{chem|[Zn(H|2|O)6]|2+}} ~~is the predominant species. The~~ [[Volatility (chemistry)|~~volatilization~~]] ~~of zinc in combination with zinc chloride at temperatures above 285 °C indicates the formation of~~ {{chem|Zn|2|Cl|2}}~~, a zinc compound with a +1 oxidation state. No compounds of zinc in positive oxidation states other than +1 or~~ +~~2 are known. Calculations indicate that a zinc compound with the oxidation state of~~ +~~4 is unlikely to exist. Zn~~(III) is predicted to exist in the presence of strongly electronegative trianions; however, there exists some doubt around this possibility. But in 2021 another compound was reported with more evidence that had the oxidation state of +3 with the formula ZnBeB11(CN)12.

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 亜鉛は空気中で明るい青緑色の炎で燃え、[[zinc oxide/ja|酸化亜鉛]]の煙霧を出す。亜鉛は[[acid/ja|酸]]や[[alkali/ja|アルカリ]]、その他の非金属と容易に反応する。極めて純粋な亜鉛は[[room temperature/ja|室温]]では酸とゆっくりとしか反応しない。[[hydrochloric acid/ja|塩酸]]や[[sulfuric acid/ja|硫酸]]のような強い酸は不動態化層を除去することができ、その後の酸との反応によって水素ガスが放出される。
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+亜鉛の化学的性質は+2酸化状態が支配的である。この酸化状態の化合物が形成されると、外側の[[electron shell/ja|シェル]]の''s''電子が失われ、電子配置[Ar]3d<sup>10</sup>の裸の亜鉛イオンが生じる。水溶液中では八面体錯体{{chem|[Zn(H|2|O)<sub>6</sub>]|2+}}が優勢な種である。285&nbsp;°C以上の温度で塩化亜鉛と組み合わせた亜鉛の[[Volatility (chemistry)/ja|揮発]]は、酸化状態が+1の亜鉛化合物{{chem|Zn|2|Cl|2}}の形成を示す。1または+2以外の正の酸化状態の亜鉛化合物は知られていない。計算では、+4の酸化状態の亜鉛化合物は存在しそうにない。Zn(III)は電気陰性度の強いトリアニオンの存在下で存在すると予測されているが、この可能性には疑問がある。しかし2021年、ZnBeB<sub>11</sub>(CN)<sub>12</sub>という式で表される、酸化状態が+3である別の化合物が、より多くの証拠とともに報告された。
-The chemistry of zinc is dominated by the +2 oxidation state. When compounds in this oxidation state are formed, the outer [[electron shell|shell]] ''s'' electrons are lost, yielding a bare zinc ion with the electronic configuration [Ar]3d<sup>10</sup>. In aqueous solution an octahedral complex, {{chem|[Zn(H|2|O)<sub>6</sub>]|2+}} is the predominant species. The [[Volatility (chemistry)|volatilization]] of zinc in combination with zinc chloride at temperatures above 285&nbsp;°C indicates the formation of {{chem|Zn|2|Cl|2}}, a zinc compound with a +1 oxidation state. No compounds of zinc in positive oxidation states other than +1 or +2 are known. Calculations indicate that a zinc compound with the oxidation state of +4 is unlikely to exist. Zn(III) is predicted to exist in the presence of strongly electronegative trianions; however, there exists some doubt around this possibility. But in 2021 another compound was reported with more evidence that had the oxidation state of +3 with the formula ZnBeB<sub>11</sub>(CN)<sub>12</sub>.
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