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肥料は、植物の栄養を供給するために土壌または植物組織に適用される、天然または合成由来のあらゆる物質である。肥料は、石灰質資材やその他の非栄養土壌改良材とは異なる場合がある。肥料の供給源は、天然のものも工業的に生産されるものも多数存在する。現代のほとんどの農業慣行では、施肥は窒素（N）、リン（P）、カリウム（K）の3つの主要な多量栄養素に焦点を当てており、微量栄養素のためにロックフラワーのような補助剤が時折追加される。農家はこれらの肥料を、大規模な農業機械を使用したり、手作業の方法を使用したりして、乾燥またはペレット状、あるいは液体施用プロセスを通じて、さまざまな方法で施用する。

歴史的に、施肥は天然または有機源から行われてきた。すなわち、堆肥、動物の糞尿、人間の糞尿、採取された鉱物、輪作、そして人間と自然の産業の副産物（例：魚粉、血粉）である。しかし、19世紀以降、植物栄養の革新後、合成的に作られた農業化学肥料を中心とした農業産業が発展した。この転換は、世界の食料システムを変革し、大規模な集約農業による高収量を可能にする上で重要であった。

20世紀初頭に発明され、第二次世界大戦中に生まれた生産能力によって増幅された窒素固定化学プロセス、例えばハーバー・ボッシュ法は、窒素肥料の使用ブームにつながった。20世紀後半には、窒素肥料の使用量の増加（1961年から2019年の間に800%増加）が、いわゆる「緑の革命」の一環として、従来の食料システムの生産性向上（一人当たり30%以上）の重要な要素となっている。

人工肥料および工業的に施用される肥料の使用は、栄養素の流出による水質汚染や富栄養化、肥料の生産および採掘による炭素その他の排出、そして土壌の汚染などの環境問題を引き起こしている。肥料や農薬の使用による悪影響や工業的農業による環境破壊を減らすために、様々な持続可能な農業慣行が実施され得る。

歴史

土壌の肥沃度管理は、農業が始まって以来、農民の関心事であった。中東、中国、メソアメリカ、中央アンデスの文化はすべて、農業の初期採用者であった。これにより、これらの文化の人口が急速に増加し、隣接する狩猟採集民グループへの文化の輸出が可能になったと考えられている（P Bellwood - 2023）。エジプト人、ローマ人、バビロニア人、初期のドイツ人は皆、農地の生産性を高めるために鉱物や肥料を使用していたと記録されている。植物栄養に関する科学的研究は、ドイツの化学者ユストゥス・フォン・リービッヒの業績よりもずっと前に始まっていたが、彼の名前は「肥料産業の父」として最もよく言及されている。ニコラ・テオドール・ド・ソシュールと当時の科学者たちは、フォン・リービッヒの単純化をすぐに否定した。フォン・リービッヒが影響を受けた著名な科学者には、カール・ルートヴィヒ・シュプレンガーとヘルマン・ヘルリーゲルがいる。この分野では、経済学と研究の混交が部分的に拍車をかけた「知識の浸食」が起こった。イギリスの起業家であるジョン・ベネット・ローズは、1837年に鉢植え植物に対する様々な肥料の効果を実験し始め、1、2年後にはその実験を畑の作物にまで拡大した。その直接の結果として、1842年にリン酸塩を硫酸で処理して形成される肥料の特許を取得し、人工肥料産業を最初に創設した人物となった。翌年、彼はジョセフ・ヘンリー・ギルバートの協力を得て、ローザムステッド研究センターで作物実験を行った。

ビルケランド・アイデ法は、窒素系肥料生産開始時の競合する工業プロセスの一つであった。このプロセスは、大気中の窒素（N₂）を硝酸（HNO₃）に固定するために使用され、これは窒素固定と呼ばれるいくつかの化学プロセスの1つである。生成された硝酸は、その後硝酸塩（NO₃⁻）の供給源として使用された。このプロセスに基づく工場はノルウェーのリューカンとノトデンに建設され、大規模な水力発電施設も建設された。

1910年代から1920年代にかけて、ハーバー法とオストワルド法が台頭した。ハーバー法は、メタン（CH₄）（天然ガス）と空気中の分子状窒素（N₂）からアンモニア（NH₃）を生成する。ハーバー法で得られたアンモニアは、オストワルド法で部分的に硝酸（HNO₃）に変換される。世界の年間食料生産の3分の1はハーバー・ボッシュ法によるアンモニアを使用しており、これが世界の人口のほぼ半分を支えていると推定されている。第二次世界大戦後、戦時中の爆弾製造のために増強された窒素生産工場は、農業用途に転換された。合成窒素肥料の使用は過去50年間着実に増加し、現在の年間1億トンの窒素という割合まで約20倍に増加している。

合成窒素肥料の開発は、世界の人口増加を著しく支えてきた。現在、地球上のほぼ半分の人々が合成窒素肥料の使用によって食料を供給されていると推定されている。リン酸肥料の使用も、1960年の年間900万トンから2000年には年間4000万トンに増加している。

2021年の無機肥料の農業利用量は1億9500万トンの養分であり、そのうち56%が窒素であった。2021年の世界の無機肥料の総農業利用量のうち、アジアが53%を占め、次いでアメリカ大陸（29%）、ヨーロッパ（12%）、アフリカ（4%）、オセアニア（2%）であった。これらの地域の順位はすべての養分で同じである。無機肥料の主要な使用国は、降順に中国、インド、ブラジル、およびアメリカ合衆国である（表15参照）。中国は各養分の最大の使用者である。

1ヘクタール（2.5 acres）あたり6〜9トンの穀物を収穫するトウモロコシ畑では、リン酸塩肥料を31–50 kilograms (68–110 lb)施用する必要がある。大豆畑ではその約半分、1ヘクタールあたり20〜25kgが必要である。

メカニズム

肥料は植物の成長を促進する。この目標は2つの方法で達成され、伝統的な方法は養分を供給する添加物である。肥料が作用する2番目の方法は、保水性と通気性を変更することで土壌の効果を高めることである。この記事では、多くの肥料に関する記事と同様に、栄養面に重点を置いている。肥料は通常、様々な割合で以下を提供する。

3つの主要多量栄養素（NPK）：
- 窒素（N）：葉の成長と茎
- リン（P）：根、花、種子、果実の発達
- カリウム（K）：強い茎の成長、植物内の水の移動、開花と結実の促進
3つの二次多量栄養素：カルシウム（Ca）、マグネシウム（Mg）、硫黄（S）
微量栄養素：銅（Cu）、鉄（Fe）、マンガン（Mn）、モリブデン（Mo）、亜鉛（Zn）、ホウ素（B）。時折重要なものとしては、ケイ素（Si）、コバルト（Co）、バナジウム（V）がある。

健全な植物の生命に必要な養分は元素によって分類されるが、元素は肥料としては使用されない。代わりに、これらの元素を含む化合物が肥料の基礎となる。多量栄養素はより大量に消費され、乾燥物質（DM）（水分0%）基準で0.15%から6.0%の量で植物組織に存在する。植物は主に水素、酸素、炭素、窒素の4つの元素で構成されている。炭素、水素、酸素はそれぞれ二酸化炭素と水中に広く存在する。窒素は大気の大部分を占めているが、植物が利用できない形態である。窒素はタンパク質（アミノ酸間のアミド結合）、DNA（プリン塩基とピリミジン塩基）、およびその他の成分（例：クロロフィル中のテトラピロールヘム）中に存在するため、最も重要な肥料である。植物にとって栄養価を高めるためには、窒素を「固定された」形態で利用可能にする必要がある。一部の細菌とその宿主植物（特にマメ科植物）のみが、大気中の窒素（N₂）をアンモニア（NH₃）に変換することで固定できる。リン酸塩（PO₄³⁻）は、DNA（遺伝暗号）とATP（細胞の主要なエネルギーキャリア）、ならびに特定の脂質（細胞膜の脂質二重層の主要成分であるリン脂質）の生産に必要である。

微生物学的考察

2組の酵素反応は、窒素系肥料の効率に非常に密接に関連している。

ウレアーゼ

1つ目は、尿素（CO(NH₂)₂）の加水分解（水との反応）である。多くの土壌細菌はウレアーゼという酵素を持っており、これは尿素をアンモニウムイオン（NH₄⁺）と炭酸水素イオン（HCO₃⁻）に変換する触媒作用をする。

アンモニア酸化

ニトロソモナス属のようなアンモニア酸化細菌（AOB）は、アンモニア（NH₃）を亜硝酸塩（NO₂⁻）に酸化する。このプロセスは硝化と呼ばれる。亜硝酸酸化細菌、特にニトロバクターは、亜硝酸塩（NO₂⁻）を硝酸塩（NO₃⁻）に酸化する。硝酸塩は極めて溶解度が高く移動性があり、富栄養化やアオコの主要な原因となる。

分類

肥料はいくつかの方法で分類される。単一の養分（例：K、P、またはN）を供給するかどうかに応じて分類され、その場合は「単肥」と分類される。「複合肥料」（または「複合肥料」）は、例えばNとPのように2つ以上の養分を供給する。肥料はまた、無機肥料（この記事のほとんどのトピック）と有機肥料に分類されることもある。無機肥料は尿素を除く炭素含有物質を含まない。有機肥料は通常、（リサイクルされた）植物または動物由来の物質である。無機肥料は、その製造に様々な化学的処理が必要とされるため、合成肥料と呼ばれることもある。

単一養分（「単肥」）肥料

主な窒素ベースの単肥は、アンモニア（NH₃）アンモニウム（NH₄⁺）またはその溶液であり、以下を含む。

硝酸アンモニウム（NH₄NO₃）は窒素を34〜35%含み、広く使用されている。
尿素（CO(NH₂)₂）は窒素を45〜46%含み、もう一つの人気のある窒素源であり、アンモニアや硝酸アンモニウムとは異なり、固体で非爆発性であるという利点がある。
硝酸アンモニウム石灰は、20〜30%の石灰石CaCO₃またはドロマイト（Ca,Mg）CO₃と、70〜80%の硝酸アンモニウムを混合したもので、窒素を24〜28%含む。
硝酸カルシウムは窒素を15.5%、カルシウムを19%含み、窒素肥料市場の小さなシェア（2007年には4%）を占めていると報告されている。

主な単一リン酸肥料は過リン酸石灰である。

「過リン酸一石灰」（SSP）は14〜18%のP₂O₅を含み、これもCa(H₂PO₄)₂の形態であるが、リン酸石膏（CaSO₄ • 2 H₂O）も含む。
重過リン酸石灰（TSP）は通常44〜48%のP₂O₅を含み、石膏は含まない。

過リン酸一石灰と重過リン酸石灰の混合物は、倍過リン酸石灰と呼ばれる。一般的な過リン酸石灰肥料の90%以上は水溶性である。

主なカリウムベースの単肥は、塩化カリウム（MOP、95〜99% KCl）である。通常、0-0-60または0-0-62肥料として利用可能である。

多量養分肥料

これらの肥料は一般的である。これらは2つ以上の養分成分から構成される。

二成分（NP、NK、PK）肥料

主要な二成分肥料は、窒素とリンの両方を植物に供給する。これらはNP肥料と呼ばれる。主なNP肥料は次の通りである。

リン酸一アンモニウム（MAP）NH₄H₂PO₄。窒素11%、P₂O₅ 48%を含む。
リン酸二アンモニウム（DAP）。（NH₄）₂HPO₄。窒素18%、P₂O₅ 46%を含む。

MAPおよびDAP肥料の約85%は水溶性である。

NPK肥料

化成肥料

バルクブレンド肥料

NPK肥料は、窒素、リン、カリウムを供給する三成分肥料である。NPK肥料には、化成肥料と配合肥料の2種類がある。化成NPK肥料は化学的に結合した成分を含み、配合NPK肥料は単一養分成分の物理的混合物である。

NPK表示は、肥料中の窒素、リン、カリウムの量を記述する評価システムである。NPK表示は、ダッシュで区切られた3つの数字（例：10-10-10または16-4-8）で構成され、肥料の化学成分を記述する。最初の数字は製品中の窒素の割合、2番目の数字はP₂O₅、3番目の数字はK₂Oを表す。肥料には実際にはP₂O₅やK₂Oは含まれていないが、このシステムは肥料中のリン（P）またはカリウム（K）の量を表す慣習的な略記である。16-4-8と表示された50-pound (23 kg)の肥料袋には、窒素が8 lb (3.6 kg)（50ポンドの16%）、P₂O₅ 2ポンドに含まれるリンに相当する量（50ポンドの4%）、K₂O 4ポンド（50ポンドの8%）が含まれている。ほとんどの肥料はこのN-P-K表示に従って表示されているが、オーストラリアの慣習ではN-P-K-Sシステムに従い、硫黄のために4番目の数字を追加し、PとKを含むすべての値に元素値を使用している。

微量養分

微量養分は少量消費され、植物組織中にはppm単位で存在する。これは0.15から400ppm、または乾燥物質で0.04%未満の範囲である。これらの元素は、植物の代謝に不可欠な酵素にしばしば必要とされる。これらの元素が触媒（酵素）を可能にするため、その影響は重量パーセントをはるかに超える。典型的な微量養分は、ホウ素、亜鉛、モリブデン、鉄、マンガンである。これらの元素は水溶性塩として供給される。鉄は、中程度の土壌pHおよびリン酸塩濃度で不溶性（生体利用不可能）化合物に変化するため、特殊な問題を引き起こす。このため、鉄はしばしばキレート錯体として、例えばEDTAやEDDHA誘導体として投与される。微量養分の必要性は、植物と環境によって異なる。例えば、テンサイはホウ素を必要とし、マメ科植物はコバルトを必要とするとされる。

生産

合成肥料、すなわち無機肥料の生産には調製された化学物質が必要であるが、有機肥料は生化学的プロセスを用いて植物や動物の有機プロセスから派生する。

窒素肥料

窒素肥料は、ハーバー・ボッシュ法によって生産されるアンモニア（NH₃）から作られる。このエネルギー集約的なプロセスでは、天然ガス（CH₄）が通常水素を供給し、窒素（N₂）は空気から派生する。このアンモニアは、無水硝酸アンモニウム（NH₄NO₃）や尿素（CO(NH₂)₂）など、他のすべての窒素肥料の原料として使用される。

硝酸ナトリウム（NaNO₃）（チリ硝石）の鉱床はチリのアタカマ砂漠にも見られ、使用された元々の（1830年）窒素豊富な肥料の一つであった。現在も肥料として採掘されている。硝酸塩はオストワルド法によってアンモニアからも生産される。

リン酸肥料

リン酸肥料は、2つの主要なリン含有鉱物であるフッ素アパタイトCa₅(PO₄)₃F（CFA）と水酸アパタイトCa₅(PO₄)₃OHを含むリン鉱石から抽出されることで得られる。毎年数十億kgのリン鉱石が採掘されているが、残存する鉱石の規模と品質は低下している。これらの鉱物は、酸で処理することにより水溶性リン酸塩に変換される。硫酸の大量生産は、主にこの用途によって動機付けられている。ニトロリン酸法またはオッダ法（1927年発明）では、最大20%のリン（P）含有量を持つリン鉱石が硝酸（HNO₃）で溶解され、リン酸（H₃PO₄）と硝酸カルシウム（Ca(NO₃)₂）の混合物が生成される。この混合物はカリウム肥料と組み合わせて、3つの多量栄養素N、P、Kを容易に溶解する形で含む「複合肥料」を生産することができる。

カリウム肥料

カリウムは、カリウム（化学記号：K）肥料を作るために使用されるカリウム鉱物の混合物である。カリウムは水に可溶であるため、鉱石からこの養分を生産する主な努力は、塩化ナトリウム（NaCl）（一般的な塩）を除去するなどのいくつかの精製段階を含む。カリウムは、カリウム含有量を記述する人々の便宜上、K₂Oとして言及されることがある。実際には、カリウム肥料は通常、塩化カリウム、硫酸カリウム、炭酸カリウム、または硝酸カリウムである。

NPK肥料

NPK肥料（主要成分である窒素（N）、リン（P）、カリウム（K）にちなんで名付けられた）を製造する主な方法は3つある。

バルクブレンド。個々の肥料を所望の栄養比で組み合わせる。

バルクブレンド。成分 kg/トン
配合成分	NPK 17-17-17	NPK 19-19-19	NPK 9-23-30	NPK 8-32-16
硝酸アンモニウム	310
尿素		256
リン酸二アンモニウム（DAP）	376	421	500	462
重過リン酸石灰				261
塩化カリウム	288	323	500	277
充填材	26

湿式法は、液体原料（リン酸、硫酸、アンモニア）と固体原料（塩化カリウムなど）間の化学反応に基づく。

ニトロリン酸法。ステップ1。ニトロリン酸塩は、硝酸でリン鉱石を酸性化することによって作られる。
硝酸 + リン鉱石 → リン酸 + 硫酸カルシウム + 六フッ化ケイ酸。
Ca₅F(PO₄)₃ + 10 HNO₃ →6 H₃PO₄ + 5 Ca(NO₃)₂ + HF
6 HF + SiO₂ →H₂SiF₆ + 2 H₂O

ステップ2。硝酸カルシウムの除去。硝酸カルシウムは極めて吸湿性が高いため、硝酸カルシウムを除去することが重要である。

方法1。（オッダ法）硝酸カルシウム結晶は遠心分離によって除去される。
方法2。スルホ硝酸法 Ca(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 2NH₃ → CaSO₄ + 2NH₄NO₃
方法3。ホスホ硝酸法 Ca(NO₃)₂ + H₃PO₄ + 2NH₃ → CaHPO₄ + 2NH₄NO₃
方法4。カルボ硝酸法 Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O + 2NH₃ → CaCO₃ + 2NH₄NO₃

有機肥料

「有機肥料」は、生物学的起源を持つ肥料、すなわち生きている物質またはかつて生きていた物質から派生した肥料を記述できる。有機肥料はまた、「有機農業」や「環境に優しい」園芸（合成肥料や農薬の使用を大幅に制限または厳密に避ける食品および植物生産関連システム）によって採用された期待と制限に従うように努める市販の、そしてしばしば包装された製品を記述することもできる。「有機肥料」製品は通常、いくつかの有機材料と、栄養豊富な岩石粉末、粉砕された貝殻（カニ、カキなど）、種子粕やケルプなどの他の調製製品、および培養された微生物とその誘導体などの許容される添加物の両方を含む。

有機起源の肥料（最初の定義）には、動物の排泄物、農業からの植物性廃棄物、海藻、堆肥、処理された下水汚泥（バイオソリッド）が含まれる。肥料以外にも、動物源には動物の屠殺による製品が含まれる。血粉、骨粉、フェザーミール、皮、ひづめ、角はすべて典型的な成分である。下水汚泥のような産業で利用可能な有機由来の物質は、残留汚染物質から世間の認識に至るまでの要因により、有機農業や園芸の許容される成分ではないかもしれない。一方、市販されている「有機肥料」は、その材料が消費者のアピール力を持つため、加工された有機物を意図的に含み、宣伝することもある。定義や組成に関わらず、これらの製品のほとんどは濃度の低い栄養素を含み、その栄養素は容易に定量化できない。これらは土壌構築の利点を提供するとともに、「より自然に」農業/園芸を行おうとする人々にとって魅力的である。

体積の観点から、泥炭は最も広く使用されている包装された有機土壌改良材である。これは石炭の未熟な形態であり、通気と吸水によって土壌を改善するが、植物に栄養価を与えない。したがって、これは記事の冒頭で定義された肥料ではなく、むしろ改良材である。コイア（ココナッツの殻に由来）、樹皮、おがくずは、土壌に添加されるとすべて泥炭と同様に（ただし同一ではない）作用し、栄養素の投入が限られているため、有機土壌改良材、またはテクスチャー材と見なされる。一部の有機添加物は、栄養素に逆の効果を持つ可能性がある。新鮮なおがくずは、分解する際に土壌栄養素を消費し、土壌pHを下げる可能性がある。しかし、これらの同じ有機テクスチャー材（および堆肥など）は、陽イオン交換の改善や、特定の植物栄養素の利用可能性を増加させる微生物の成長の増加を通じて、栄養素の利用可能性を高める可能性がある。堆肥や糞尿などの有機肥料は、産業生産を経ずに地域で流通する可能性があり、実際の消費量を定量化することがより困難になる。

肥料消費量

窒素系肥料の主要使用者
国	窒素総使用量 (百万トン/年)	飼料・牧草用窒素使用量 (百万トン/年)
中国	18.7	3.0
インド	11.9	n/a
米国	9.1	4.7
フランス	2.5	1.3
ドイツ	2.0	1.2
ブラジル	1.7	0.7
カナダ	1.6	0.9
トルコ	1.5	0.3
英国	1.3	0.9
メキシコ	1.3	0.3
スペイン	1.2	0.5
アルゼンチン	0.4	0.1

中国は窒素肥料の最大の生産国および消費国となっており、一方アフリカでは窒素肥料への依存度が低い。農業用および化学鉱物は、約2,000億ドルの価値がある肥料の工業的使用において非常に重要である。窒素は世界の鉱物使用に大きな影響を与えており、それにカリウムとリン酸が続く。窒素の生産は1960年代以降劇的に増加している。リン酸とカリウムの価格は1960年代以降上昇しており、これは消費者物価指数よりも大きい。カリウムはカナダ、ロシア、ベラルーシで生産され、これらを合わせると世界の生産量の半分以上を占める。カナダのカリウム生産量は2017年と2018年に18.6%増加した。控えめな推定では、作物収量の30〜50%は天然または合成の市販肥料によるものと報告されている。肥料消費量は米国の農地面積を上回っている。

2012年の耕地1ヘクタールあたりの肥料消費量データは世界銀行によって公表されている。下の図は、欧州連合（EU）諸国による肥料消費量を1ヘクタールあたりキログラム（1エーカーあたりポンド）で示している。EU全体の肥料消費量は、1億500万ヘクタールの耕地面積に対し1590万トン（別の推定によると1億700万ヘクタールの耕地面積）である。この数値は、EU諸国で平均して耕地1ヘクタールあたり151kgの肥料が消費されていることに相当する。

施用

肥料は通常、すべての作物栽培に使用され、施用量は土壌肥沃度（通常は土壌検査によって測定される）および特定の作物に応じて決定される。例えば、マメ科植物は空気中の窒素を固定するため、一般的に窒素肥料を必要としない。

液体肥料と固体肥料

肥料は固体としても液体としても作物に施用される。肥料の約90%は固体として施用される。最も広く使用されている固体無機肥料は尿素、リン酸二アンモニウム、塩化カリウムである。固体肥料は通常、粒状または粉末状である。しばしば固体はプリル（固体の小球）として利用可能である。液体肥料は、無水アンモニア、アンモニア水溶液、硝酸アンモニウムまたは尿素の水溶液からなる。これらの濃縮製品は水で希釈して濃縮液体肥料（例：尿素硝酸アンモニウム）を形成することができる。液体肥料の利点は、より迅速な効果と容易な散布である。灌漑用水への肥料添加は「液肥混入」と呼ばれる。

尿素

尿素は水溶性が高く、そのため肥料溶液（硝酸アンモニウムとの組み合わせ：UAN）での使用、例えば「葉面散布肥料」での使用にも非常に適している。肥料用途では、機械施用において有利な狭い粒度分布を持つため、プリルよりも顆粒が好まれる。

尿素は通常、40〜300kg/ha（35〜270lbs/エーカー）の割合で散布されるが、その割合は様々である。少量施用の場合、浸出による損失が少ない。夏期には、揮発（窒素がアンモニアガスとして大気中に失われるプロセス）による損失を最小限に抑えるため、尿素は雨の直前または降雨中に散布されることが多い。

尿素の窒素濃度が高いため、均一な散布を達成することが非常に重要である。発芽損傷のリスクがあるため、種子に接触または近接して施用してはならない。尿素は水に溶解して、スプレーとして、または灌漑システムを通じて施用される。

穀物作物や綿花作物では、尿素はしばしば播種前の最後の耕うん時に施用される。降雨量の多い地域や砂質土壌（窒素が浸出によって失われる可能性がある場所）で、生育期の良好な降雨が期待される場合、尿素は生育期中に側条施肥または追肥として施用できる。追肥は牧草地や飼料作物でも人気がある。サトウキビ栽培では、尿素は植え付け後に側条施肥され、各ひこばえ作物に施用される。

尿素は空気中の水分を吸収するため、密閉容器に保管されることが多い。

過剰施用や種子の近くに尿素を置くことは有害である。

緩効性肥料および制御放出性肥料

緩効性肥料（CRF）は、粒状の肥料であり、養分を土壌中に徐々に放出する（すなわち、制御された放出期間を持つ）。緩効性肥料は、制御放出性肥料、遅効性肥料、計量放出性肥料、または遅効性肥料としても知られている。通常、CRFは窒素ベースの肥料を指す。緩効性および制御放出性肥料は、肥料市場のわずか0.15%（56万2,000トン）（1995年）を占めるにすぎない。

葉面散布

葉面肥料は葉に直接施用される。この方法はほとんど例外なく水溶性のストレート窒素肥料を施用するために使用され、特に果物などの高価値作物に利用される。尿素は最も一般的な葉面肥料である。

窒素吸収に影響を与える化学物質

窒素系肥料の効率を高めるために、様々な化学物質が使用される。この方法により、農家は窒素流出による汚染効果を抑制することができる。硝化抑制剤（窒素安定剤とも呼ばれる）は、アンモニアが硝酸塩（浸出しやすい陰イオン）に変換されるのを抑制する。1-カルバモイル-3-メチルピラゾール（CMP）、ジシアンジアミド、ニトラピリン（2-クロロ-6-トリクロロメチルピリジン）、3,4-ジメチルピラゾールリン酸（DMPP）が一般的である。ウレアーゼ阻害剤は、尿素がアンモニアに加水分解されるのを遅らせるために使用される。アンモニアは蒸発しやすく、硝化も起こりやすい。尿素がウレアーゼと呼ばれる酵素によって触媒されるアンモニアへの変換を抑制する。ウレアーゼの一般的な阻害剤はN-（n-ブチル）チオホスホリルトリアミド（NBPT）である。

過剰施肥

栄養素の過剰は有害となる可能性があるため、施肥技術を慎重に使用することが重要である。肥料の施用量が多すぎると、肥料焼けが発生し、植物に損傷を与えたり、枯死させたりすることさえある。肥料は、その塩類指数にほぼ比例して、肥料焼けの傾向が異なる。

環境への影響

農業で使用される合成肥料は、広範囲にわたる環境への影響を及ぼす。

気候変動に関する政府間パネル（IPCC）の気候変動と土地に関する特別報告書によると、これらの肥料の生産と関連する土地利用慣行は、地球温暖化の推進要因である。肥料の使用はまた、多くの直接的な環境への影響を引き起こしている。農業排水による海洋のデッドゾーンや水路汚染といった下流への影響、土壌微生物叢の劣化、生態系における毒素の蓄積などである。間接的な環境への影響としては、ハーバー・ボッシュ法で使用される天然ガスの水圧破砕による環境への影響、農業のブームが人口の急速な増加の一因となっていること、大規模な工業的農業慣行が生息地の破壊、生物多様性への圧力、農業土壌損失と関連していることが挙げられる。

環境および食料安全保障への懸念を軽減するため、国際社会は持続可能な開発目標2に食料システムを組み込んでおり、これは気候変動に配慮した持続可能な食料生産システムの構築に焦点を当てている。これらの問題に対処するためのほとんどの政策的・規制的アプローチは、農業慣行を持続可能な農業または再生型農業の慣行へと転換することに焦点を当てている。これらは、合成肥料の使用量を減らし、より良い土壌管理（例えば不耕起農業）を行い、より多くの有機肥料を使用する。

リン鉱石の処理によって生産されるリン酸1トンあたり、5トンの廃棄物が発生する。この廃棄物は、不純で無用な放射性固体であるリン石膏の形をとる。世界の年間リン石膏廃棄物生産量は1億トンから2億8000万トンと推定されている。

水

リンと窒素肥料は、多量の降雨や融雪による鉱物の水路への分散、および時間経過による地下水への浸出により、土壌、地表水、地下水に影響を与える可能性がある。農業排水は、淡水域の富栄養化の主要な原因である。例えば、米国では、湖の約半分が富栄養化している。富栄養化の主な原因はリン酸塩であり、これは通常、制限栄養素である。高濃度はシアノバクテリアと藻類の増殖を促進し、その死骸が酸素を消費する。シアノバクテリアの大量発生（「アオコ」）は、食物連鎖に蓄積し、人間に有害となる可能性のある有害な毒素を生成することもある。肥料の流出は、天候に最適化された施肥戦略を使用することで削減できる。

肥料の流出に含まれる窒素豊富な化合物は、多くの海洋、特に沿岸域、湖沼、河川における深刻な酸素欠乏の主な原因である。結果として生じる溶存酸素の不足は、これらの地域が海洋動物相を維持する能力を大幅に低下させる。居住された海岸線近くの海洋デッドゾーンの数は増加している。

2006年現在、北西ヨーロッパと米国では窒素肥料の施用がますます厳しく管理されている。富栄養化が逆転可能である場合でも、地下水に蓄積された硝酸塩が自然のプロセスによって分解されるまでには、数十年とかなりの土壌管理が必要となる場合がある。

硝酸塩汚染

窒素系肥料のごく一部しか植物物質に変換されない。残りは土壌に蓄積されるか、流出として失われる。硝酸塩の高い水溶性と組み合わせた窒素含有肥料の高施用率は、地表水への流出と地下水への浸出を増加させ、それによって地下水汚染を引き起こす。窒素含有肥料（合成または天然を問わず）の過剰な使用は特に有害であり、植物に吸収されない窒素の多くが容易に浸出する硝酸塩に変換されるためである。

地下水中の硝酸塩レベルが10 mg/L（10 ppm）を超えると、「ブルーベビー症候群」（後天性メトヘモグロビン血症）を引き起こす可能性がある。流出は、すべての酸素を使い果たし、他の魚や水生生物が生息できない広大な「デッドゾーン」を残す藻類の大量発生につながる可能性がある。

土壌

酸性化

土壌の酸性化とは、土壌のpHレベルが時間の経過とともに酸性になるプロセスを指す。土壌pHは土壌の酸性度またはアルカリ度を測定するもので、0から14までのスケールで決定され、7が中性である。pH値が7未満は酸性土壌を示し、pH値が7を超える場合はアルカリ性または塩基性土壌を示す。

土壌の酸性化は、農業および園芸において重大な懸念事項である。これは、土壌が時間とともに酸性になるプロセスを指す。

窒素含有肥料を添加すると、土壌の酸性化を引き起こす可能性がある。これにより養分利用可能性が低下する可能性があり、それは石灰施用によって相殺されうる。これらの肥料は、化学反応を経て土壌を酸性化する可能性のあるアンモニウムイオンまたは硝酸イオンを放出する。

これらの窒素含有肥料が土壌に添加されると、土壌溶液中の水素イオン（H⁺）濃度が増加し、土壌のpHが低下する。

有毒元素の蓄積

カドミウム

リン含有肥料中のカドミウム濃度は著しく異なり、問題となることがある。例えば、リン酸一アンモニウム肥料のカドミウム含有量は0.14 mg/kgと低い場合もあれば、50.9 mg/kgと高い場合もある。その製造に使用されるリン鉱石は、188 mg/kgものカドミウムを含むことがある（ナウルやクリスマス島の鉱床などが例）。高カドミウム肥料を継続的に使用すると、土壌（ニュージーランドで示されているように）や植物を汚染する可能性がある。欧州委員会はリン酸肥料のカドミウム含有量に制限を設けることを検討している。リン含有肥料の生産者は、カドミウム含有量に基づいてリン鉱石を選択するようになった。

フッ化物

リン鉱石には高レベルの**フッ化物**が含まれている。その結果、リン酸肥料の広範な使用は土壌中のフッ化物濃度を増加させた。植物は土壌からフッ化物をほとんど蓄積しないため、肥料による食品汚染はほとんど懸念されないことが判明している。より大きな懸念は、汚染された土壌を摂取する家畜へのフッ化物毒性の可能性である。また、土壌微生物へのフッ化物の影響も懸念される可能性がある。

放射性元素

肥料の放射性含有量は、親鉱物中の濃度と肥料製造プロセスの両方に依存し、かなり異なる。ウラン238濃度は、リン鉱石で7〜100 pCi/g（ピコキュリー/グラム）、リン酸肥料で1〜67 pCi/gの範囲である。リン肥料が年間高率で施用される場合、これにより土壌および排水中のウラン238濃度が通常存在する量の数倍になる可能性がある。しかし、食品の放射性核種汚染による人間の健康へのリスクに対するこれらの増加の影響は非常に小さい（0.05 mSv/年未満）。

その他の金属

亜鉛（植物の成長に不可欠）のレベルが高いため肥料にリサイクルされる製鉄産業の廃棄物には、以下の有毒金属が含まれることがある。鉛、ヒ素、カドミウム、クロム、ニッケルである。この種の肥料で最も一般的な有毒元素は、水銀、鉛、ヒ素である。これらの潜在的に有害な不純物は除去できるが、これによりコストが大幅に増加する。高純度肥料は広く入手可能であり、おそらく家庭で使われる青い染料を含む高水溶性肥料、例えばミラクルグロが最もよく知られているかもしれない。これらの高水溶性肥料は植物の苗床事業で使用され、小売量よりも大幅に安価な大型パッケージで入手可能である。一部の安価な小売用粒状園芸肥料は、高純度の成分で作られている。

微量ミネラル枯渇

過去50〜60年間で、多くの食品中の鉄、亜鉛、銅、マグネシウムなどの元素の濃度が減少していることに注目が集まっている。集約農業の慣行、合成肥料の使用を含む要因は、これらの減少の理由として頻繁に挙げられ、有機農業が解決策として提案されることが多い。NPK肥料による作物収量の改善が植物中の他の栄養素の濃度を希釈することが知られているものの、測定された減少の多くは、生産性の低い祖先よりもミネラル濃度が低い食品を生産する、**より高収量の作物品種の漸進的な使用**に起因すると考えられる。したがって、有機農業や肥料の使用量の削減が問題を解決する可能性は低い。高栄養密度の食品は、より古い、低収量の品種を使用するか、新しい高収量で栄養素密度の高い品種の開発によって達成されると仮定されている。

実際、肥料は微量ミネラル欠乏問題を**引き起こすよりも解決する可能性が高い**。西オーストラリアでは、1940年代から1950年代にかけて、広域作物や牧草地の成長を制限する亜鉛、銅、マンガン、鉄、モリブデンの欠乏が確認された。西オーストラリアの土壌は非常に古く、風化が進んでおり、多くの主要栄養素や微量元素が不足している。この時から、これらの微量元素は、この州の農業で使用される肥料に日常的に添加されている。世界中の他の多くの土壌も亜鉛が不足しており、植物と人間の両方に欠乏症を引き起こしているため、亜鉛肥料はこの問題を解決するために広く使用されている。

土壌生物の変化

高レベルの肥料は、植物の根と菌根菌の間の共生関係の崩壊を引き起こす可能性がある。

有機農業

農業管理慣行には、有機農業と慣行農業の2種類がある。前者は、効率を最大化するために地域の資源を使用して土壌肥沃度を促進する。有機農業は合成農薬を避ける。慣行農業は、有機農業が使用しないすべての要素を使用する。

水素消費と持続可能性

ほとんどの肥料は「汚れた水素」から作られている。アンモニアは天然ガスと空気から生産される。天然ガスのコストは、アンモニア生産コストの約90%を占める。過去10年間の天然ガス価格の上昇は、需要の増加などの他の要因とともに、肥料価格の上昇に寄与している。

気候変動への寄与

窒素肥料の製造および使用中に生成される温室効果ガス（二酸化炭素、メタン、亜酸化窒素）の量は、人為的な温室効果ガス排出量の約5%と推定されている。そのうち3分の1は生産中に、3分の2は肥料の使用中に生成される。人間による亜酸化窒素排出量（そのほとんどは肥料に由来）は、2007年から2016年の間に年間700万トンと推定されており、これは地球温暖化を2°C未満に制限することと両立しない。

大気

2012年には年間約1億1000万トン（N換算）の割合で使用された窒素肥料の増加により、既存の反応性窒素量に加えて、亜酸化窒素（N₂O）は二酸化炭素とメタンに次ぐ3番目に重要な温室効果ガスとなっている。これは同質量の二酸化炭素の296倍の地球温暖化係数を持ち、成層圏オゾン層破壊にも寄与している。プロセスと手順を変更することにより、これらの人為的気候変動への影響の一部ではあるが、すべてではないが軽減することが可能である。

作物畑（特に稲の水田）からのメタン排出量は、アンモニウムベースの肥料の施用によって増加する。メタンは強力な温室効果ガスであるため、これらの排出は地球規模の気候変動に寄与する。

政策

規制

ヨーロッパでは、流出水中の高硝酸塩濃度問題が欧州連合の硝酸塩指令によって対処されている。英国内では、農家は「流域に配慮した農業」において、より持続可能な方法で土地を管理することが奨励されている。米国では、流出水および排水中の高濃度の硝酸塩とリンが、その拡散的な発生源のため非特定汚染源として分類されており、この汚染は州レベルで規制されている。オレゴン州とワシントン州（いずれも米国）では、肥料登録プログラムがあり、肥料の化学分析を一覧表示するオンラインデータベースが設けられている。炭素排出権取引とエコ関税は、肥料の生産と価格に影響を与える。

補助金

中国では、農業におけるN肥料の使用を管理するための規制が実施されている。2008年、中国政府は肥料輸送への補助金や、産業における電力・天然ガス使用への補助金など、肥料補助金の部分的な撤回を開始した。その結果、肥料の価格が上昇し、大規模農場では肥料の使用量を減らし始めた。大規模農場が肥料補助金の削減を続ければ、肥料を最適化するしかなくなり、その結果、穀物収量と利益の両方が増加することになる。

2022年3月、米国農務省は、米国の肥料生産を促進するための2億5000万ドルの新しい助成金を発表した。商品信用公社の一部であるこの助成金プログラムは、主要な肥料供給業者から独立し、米国製であり、将来の競争を促進するために革新的な生産技術を利用する肥料生産を支援する。

外部リンク

私たちの食物を養うための窒素、その地球の起源、ハーバープロセス Archived 11 January 2017 at the Wayback Machine
International Fertilizer Industry Association (IFA)|国際肥料工業会（IFA）
Agriculture Guide, Complete Guide to Fertilizers and Fertilization|農業ガイド、肥料と施肥の完全ガイド (archived 6 October 2011)
Nitrogen-Phosphorus-Potassium Values of Organic Fertilizers|有機肥料の窒素-リン-カリウム値。Archived 26 February 2021 at the Wayback Machine

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v t e Agriculture
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v t e Plant nutrition / Fertilizer
Imbalances	Boron deficiency Calcium deficiency Iron deficiency Magnesium deficiency Manganese deficiency Molybdenum deficiency Nitrogen deficiency Phosphorus deficiency Potassium deficiency Zinc deficiency Micronutrient deficiency Chlorosis Fertilizer burn
Assimilation	Nitrogen assimilation Phosphorus assimilation Sulfur assimilation Microbial assistance Photorespiration
Methods	Fertigation Fertilizer tree Green manure Hoagland solution Hydroponic dosers Living mulch Nutrient budgeting Nutrient management Organic fertilizer Plant tissue test Variable rate application Controlled-release fertiliser
Miscellaneous	Soil fertility Nutrient pollution Soil pH Agrobiology
Related concepts	Algal nutrient solutions Biostimulant

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+[[File:Manure spreading Hlokozi 2007 11 29.jpg|thumb|upright=1.35|[[:en:farmer|農家]]が[[:en:manure|堆肥]]を散布し、[[:en:soil fertility|土壌肥沃度]]を改善している様子]]
-{{Short description|Substance added to soil to enhance plant growth}}
-[[File:Manure spreading Hlokozi 2007 11 29.jpg|thumb|upright=1.35|A [[farmer]] spreading [[manure]] to improve [[soil fertility]]]]
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+'''肥料'''は、[[:en:plant nutrition|植物の栄養]]を供給するために土壌または植物組織に適用される、天然または合成由来のあらゆる物質である。肥料は、[[:en:Liming (soil)|石灰質資材]]やその他の非栄養[[:en:soil amendments|土壌改良材]]とは異なる場合がある。肥料の供給源は、天然のものも[[:en:Agrochemical|工業的に]]生産されるものも多数存在する。現代のほとんどの農業慣行では、施肥は[[nitrogen/ja|窒素]]（N）、[[phosphorus/ja|リン]]（P）、[[potassium/ja|カリウム]]（K）の3つの主要な多量栄養素に焦点を当てており、微量栄養素のために[[rock flour/ja|ロックフラワー]]のような補助剤が時折追加される。農家はこれらの肥料を、大規模な農業機械を使用したり、手作業の方法を使用したりして、乾燥またはペレット状、あるいは液体施用プロセスを通じて、さまざまな方法で施用する。
-A '''fertilizer''' or '''fertiliser''' is any material of natural or synthetic origin that is applied to soil or to plant tissues to supply [[plant nutrition|plant nutrients]]. Fertilizers may be distinct from [[Liming (soil)|liming materials]] or other non-nutrient [[soil amendments]]. Many sources of fertilizer exist, both natural and [[Agrochemical|industrially]] produced. For most modern agricultural practices, fertilization focuses on three main macro nutrients: [[nitrogen]] (N), [[phosphorus]] (P), and [[potassium]] (K) with occasional addition of supplements like [[rock flour]] for micronutrients. Farmers apply these fertilizers in a variety of ways: through dry or pelletized or liquid application processes, using large agricultural equipment, or hand-tool methods.
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+歴史的に、施肥は天然または有機源から行われてきた。すなわち、[[:en:compost|堆肥]]、[[:en:Manure|動物の糞尿]]、[[:en:Human waste|人間の糞尿]]、採取された鉱物、[[:en:crop rotation|輪作]]、そして人間と自然の産業の副産物（例：[[Fish meal/ja|魚粉]]、[[Blood meal/ja|血粉]]）である。しかし、19世紀以降、[[:en:plant nutrition|植物栄養]]の革新後、合成的に作られた[[:en:Agrochemical|農業化学肥料]]を中心とした[[:en:Industrial agriculture|農業産業]]が発展した。この転換は、[[:en:Food system|世界の食料システム]]を変革し、大規模な[[:en:Intensive farming|集約農業]]による高収量を可能にする上で重要であった。
-Historically, fertilization came from natural or organic sources: [[compost]], [[Manure|animal manure]], [[Human waste|human manure]], harvested minerals, [[crop rotation]]s, and byproducts of human-nature industries (e.g. [[Fish meal|fish processing waste]], or [[Blood meal|bloodmeal]] from [[animal slaughter]]). However, starting in the 19th century, after innovations in [[plant nutrition]], an [[Industrial agriculture|agricultural industry]] developed around synthetically created [[Agrochemical|agrochemical fertilizers]]. This transition was important in transforming the [[Food system|global food system]], allowing for larger-scale [[Intensive farming|industrial agriculture]] with large crop yields.
+[[File:Fertilization (JOKAMT2Pe14-1).tif|thumb|1960年、[[:en:Janakkala|フィンランド、ヤナッキラ]]で、農民が自分の畑に固形肥料をまいている。]]
-[[File:Fertilization (JOKAMT2Pe14-1).tif|thumb|A farmer throws solid fertilizer into his field in [[Janakkala|Janakkala, Finland]] in 1960]]
+世紀初頭に発明され、第二次世界大戦中に生まれた生産能力によって増幅された[[:en:Nitrogen fixation|窒素固定]]化学プロセス、例えば[[:en:Haber process|ハーバー・ボッシュ法]]は、窒素肥料の使用ブームにつながった。20世紀後半には、窒素肥料の使用量の増加（1961年から2019年の間に800%増加）が、いわゆる「[[:en:Green Revolution|緑の革命]]」の一環として、[[:en:conventional food systems|従来の食料システム]]の生産性向上（一人当たり30%以上）の重要な要素となっている。
-[[Nitrogen fixation|Nitrogen-fixing]] chemical processes, such as the [[Haber process]] invented at the beginning of the 20th century, and amplified by production capacity created during World War II, led to a boom in using nitrogen fertilizers. In the latter half of the 20th century, increased use of nitrogen fertilizers (800% increase between 1961 and 2019) has been a crucial component of the increased productivity of [[conventional food systems]] (more than 30% per capita) as part of the so-called "[[Green Revolution]]".
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+人工肥料および工業的に施用される肥料の使用は、栄養素の流出による[[:en:water pollution|水質汚染]]や[[:en:eutrophication|富栄養化]]、肥料の生産および採掘による[[:en:Carbon emissions|炭素]]その他の排出、そして[[:en:Soil contamination|土壌の汚染]]などの環境問題を引き起こしている。肥料や[[:en:pesticide|農薬]]の使用による悪影響や[[:en:Environmental impact of agriculture|工業的農業]]による[[:en:Environmental impact of agriculture|環境破壊]]を減らすために、様々な[[:en:sustainable agriculture|持続可能な農業]]慣行が実施され得る。
-The use of artificial and industrially applied fertilizers has caused environmental consequences such as [[water pollution]] and [[eutrophication]] due to nutritional runoff; [[Carbon emissions|carbon]] and other emissions from fertilizer production and mining; and [[Soil contamination|contamination and pollution of soil]]. Various [[sustainable agriculture]] practices can be implemented to reduce the adverse environmental effects of fertilizer and [[pesticide]] use and [[Environmental impact of agriculture|environmental damage]] caused by [[industrial agriculture]].
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 {{TOC limit}}
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+== 歴史{{Anchor|History}} ==
-==History==
+{{Main/ja|:en:History of fertilizer}}
-{{Main|History of fertilizer}}
+[[File:Total fertilizer production by nutrient, OWID.svg|thumb|upright=1.6|種類別肥料総生産量。]]
-[[File:Total fertilizer production by nutrient, OWID.svg|thumb|upright=1.6|Total fertilizer production by type.]]
+[[File:World population supported by synthetic nitrogen fertilizers, OWID.svg|thumb|upright=1.6|合成窒素肥料の有無による世界の人口扶養数。]]
-[[File:World population supported by synthetic nitrogen fertilizers, OWID.svg|thumb|upright=1.6|World population supported with and without synthetic nitrogen fertilizers.]]
+[[File:Instalaciones MIRAT S.A. Salamanca.JPG|thumb|1812年創業の[[:en:Mirat|ミイラット社]]は、[[:en:manure|肥料]]生産者であり、[[:en:Salamanca|サラマンカ]]（スペイン）で最も古い工業企業とされている。]]
-[[File:Instalaciones MIRAT S.A. Salamanca.JPG|thumb|Founded in 1812, [[Mirat]], producer of [[manure]]s and fertilizers, is claimed to be the oldest industrial business in [[Salamanca]] (Spain).]]
+[[File:Cropland Nitrogen Budget By Component And Region.svg|thumb|作物の窒素収支の構成要素別・地域別。大部分は肥料に由来する。]]
-[[File:Cropland Nitrogen Budget By Component And Region.svg|thumb|Cropland nitrogen budget by component and region, a large proportion comes from fertilizers.]]
+[[:en:soil fertility|土壌の肥沃度]]管理は、農業が始まって以来、農民の関心事であった。中東、中国、メソアメリカ、中央アンデスの文化はすべて、農業の初期採用者であった。これにより、これらの文化の人口が急速に増加し、隣接する狩猟採集民グループへの文化の輸出が可能になったと考えられている（P Bellwood - 2023）。エジプト人、ローマ人、バビロニア人、初期のドイツ人は皆、農地の生産性を高めるために鉱物や肥料を使用していたと記録されている。植物栄養に関する科学的研究は、ドイツの化学者[[:en:Justus von Liebig|ユストゥス・フォン・リービッヒ]]の業績よりもずっと前に始まっていたが、彼の名前は「肥料産業の父」として最もよく言及されている。[[:en:Nicolas Théodore de Saussure|ニコラ・テオドール・ド・ソシュール]]と当時の科学者たちは、フォン・リービッヒの単純化をすぐに否定した。フォン・リービッヒが影響を受けた著名な科学者には、[[:en:Carl Ludwig Sprenger|カール・ルートヴィヒ・シュプレンガー]]と[[:en:Hermann Hellriegel|ヘルマン・ヘルリーゲル]]がいる。この分野では、経済学と研究の混交が部分的に拍車をかけた「知識の浸食」が起こった。イギリスの[[:en:entrepreneur|起業家]]である[[:en:John Bennet Lawes|ジョン・ベネット・ローズ]]は、1837年に鉢植え植物に対する様々な肥料の効果を実験し始め、1、2年後にはその実験を畑の作物にまで拡大した。その直接の結果として、1842年にリン酸塩を硫酸で処理して形成される肥料の特許を取得し、人工肥料産業を最初に創設した人物となった。翌年、彼は[[:en:Joseph Henry Gilbert|ジョセフ・ヘンリー・ギルバート]]の協力を得て、[[:en:Rothamsted Research|ローザムステッド研究センター]]で作物実験を行った。
-Management of [[soil fertility]] has preoccupied farmers since the beginning of agriculture. Middle Eastern, Chinese, Mesoamerican, and Cultures of the Central Andes were all early adopters of agriculture. This is thought to have led to their cultures growing faster in population which allowed an exportation of culture to neighboring hunter-gatherer groups. Fertilizer use along with agriculture allowed some of these early societies a critical advantage over their neighbors, leading them to become dominant cultures in their respective regions (P Bellwood - 2023''''''. Egyptians, Romans, Babylonians, and early Germans are all recorded as using minerals or manure to enhance the productivity of their farms. The scientific research of plant nutrition started well before the work of German chemist [[Justus von Liebig]] although his name is most mentioned as the "father of the fertilizer industry". [[Nicolas Théodore de Saussure]] and scientific colleagues at the time were quick to disprove the simplifications of von Liebig. Prominent scientists whom von Liebig drew were [[Carl Ludwig Sprenger]] and [[Hermann Hellriegel]]. In this field, a 'knowledge erosion' took place, partly driven by an intermingling of economics and research. [[John Bennet Lawes]], an English [[entrepreneur]], began experimenting on the effects of various manures on plants growing in pots in 1837, and a year or two later the experiments were extended to crops in the field. One immediate consequence was that in 1842 he patented a manure formed by treating phosphates with sulfuric acid, and thus was the first to create the artificial manure industry. In the succeeding year, he enlisted the services of [[Joseph Henry Gilbert]]; together they performed crop experiments at the [[Rothamsted Research|Institute of Arable Crops Research]].
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+[[:en:Birkeland–Eyde process|ビルケランド・アイデ法]]は、窒素系肥料生産開始時の競合する工業プロセスの一つであった。このプロセスは、大気中の[[nitrogen/ja|窒素]]（N<sub>2</sub>）を[[nitric acid/ja|硝酸]]（HNO<sub>3</sub>）に固定するために使用され、これは[[nitrogen fixation/ja|窒素固定]]と呼ばれるいくつかの化学プロセスの1つである。生成された硝酸は、その後[[nitrate/ja|硝酸塩]]（NO<sub>3</sub><sup>−</sup>）の供給源として使用された。このプロセスに基づく工場はノルウェーの[[:en:Rjukan|リューカン]]と[[:en:Notodden|ノトデン]]に建設され、大規模な[[:en:hydroelectric power|水力発電]]施設も建設された。
-The [[Birkeland–Eyde process]] was one of the competing industrial processes at the beginning of nitrogen-based fertilizer production. This process was used to fix atmospheric [[nitrogen]] (N<sub>2</sub>) into [[nitric acid]] (HNO<sub>3</sub>), one of several chemical processes called [[nitrogen fixation]]. The resultant nitric acid was then used as a source of [[nitrate]] (NO<sub>3</sub><sup>−</sup>). A factory based on the process was built in [[Rjukan]] and [[Notodden]] in Norway and large [[hydroelectric power]] facilities were built.
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+年代から1920年代にかけて、[[:en:Haber process|ハーバー法]]と[[Ostwald process|オストワルド法]]が台頭した。ハーバー法は、[[methane/ja|メタン]]（CH<sub>4</sub>）（[[:en:natural gas|天然ガス]]）と空気中の分子状窒素（N<sub>2</sub>）から[[ammonia/ja|アンモニア]]（NH<sub>3</sub>）を生成する。ハーバー法で得られたアンモニアは、[[:en:Ostwald process|オストワルド法]]で部分的に[[nitric acid/ja|硝酸]]（HNO<sub>3</sub>）に変換される。世界の年間食料生産の3分の1はハーバー・ボッシュ法によるアンモニアを使用しており、これが世界の人口のほぼ半分を支えていると推定されている。第二次世界大戦後、戦時中の爆弾製造のために増強された窒素生産工場は、農業用途に転換された。合成窒素肥料の使用は過去50年間着実に増加し、現在の年間1億[[:en:tonnes|トン]]の窒素という割合まで約20倍に増加している。
-The 1910s and 1920s witnessed the rise of the [[Haber process]] and the [[Ostwald process]]. The Haber process produces ammonia (NH<sub>3</sub>) from [[methane]] (CH<sub>4</sub>) ([[natural gas]]) gas and molecular nitrogen (N<sub>2</sub>) from the air. The ammonia from the Haber process is then partially converted into [[nitric acid]] (HNO<sub>3</sub>) in the [[Ostwald process]]. It is estimated that a third of annual global food production uses ammonia from the Haber–Bosch process and that this supports nearly half the world's population. After World War II, nitrogen production plants that had ramped up for wartime bomb manufacturing were pivoted towards agricultural uses. The use of synthetic nitrogen fertilizers has increased steadily over the last 50 years, rising almost 20-fold to the current rate of 100 million [[tonnes]] of nitrogen per year.
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+合成窒素肥料の開発は、世界の人口増加を著しく支えてきた。現在、地球上のほぼ半分の人々が合成窒素肥料の使用によって食料を供給されていると推定されている。リン酸肥料の使用も、1960年の年間900万トンから2000年には年間4000万トンに増加している。
-The development of synthetic nitrogen fertilizers has significantly supported global population growth. It has been estimated that almost half the people on the Earth are currently fed due to synthetic nitrogen fertilizer use. The use of phosphate fertilizers has also increased from 9 million tonnes per year in 1960 to 40 million tonnes per year in 2000.
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+年の無機肥料の農業利用量は1億9500万トンの養分であり、そのうち56%が窒素であった。2021年の世界の無機肥料の総農業利用量のうち、アジアが53%を占め、次いでアメリカ大陸（29%）、ヨーロッパ（12%）、アフリカ（4%）、オセアニア（2%）であった。これらの地域の順位はすべての養分で同じである。無機肥料の主要な使用国は、降順に中国、インド、ブラジル、およびアメリカ合衆国である（表15参照）。中国は各養分の最大の使用者である。
-Agricultural use of inorganic fertilizers in 2021 was 195 million tonnes of nutrients, of which 56% was nitrogen. Asia represented 53% of the world's total agricultural use of inorganic fertilizers in 2021, followed by the Americas (29%), Europe (12%), Africa (4%) and Oceania (2%). This ranking of the regions is the same for all nutrients. The main users of inorganic fertilizers are, in descending order, China, India, Brazil, and the United States of America (see Table 15), with China the largest user of each nutrient.
-</div>
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+[[:en:hectare|ヘクタール]]（{{cvt|1|ha|acre |1|disp=out}}）あたり6〜9トンの穀物を収穫するトウモロコシ畑では、[[phosphate/ja|リン酸塩]]肥料を{{convert|31|–|50|kg}}施用する必要がある。大豆畑ではその約半分、1ヘクタールあたり20〜25kgが必要である。
-A maize crop yielding 6–9 tonnes of grain per [[hectare]] ({{cvt|1|ha|acre |1|disp=out}}) requires {{convert|31|–|50|kg}} of [[phosphate]] fertilizer to be applied; soybean crops require about half, 20–25&nbsp;kg per hectare.
-</div>
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+== メカニズム{{Anchor|Mechanism}} ==
-==Mechanism==
+[[File:Reuse of urine demonstration - fertilised and not fertilised tomato plant experiment (3617543234).jpg|thumb|upright=1.4|養分不足の砂/粘土質土壌で硝酸肥料を与えたトマト植物と与えていないトマト植物6株。養分不足の土壌の植物の1つは枯れている。]]
-[[File:Reuse of urine demonstration - fertilised and not fertilised tomato plant experiment (3617543234).jpg|thumb|upright=1.4|Six tomato plants grown with and without nitrate fertilizer on nutrient-poor sand/clay soil. One of the plants in the nutrient-poor soil has died.]]
+[[File:Inorganic Fertilizer Use By Region.svg|thumb|upright=1.5|地域別無機肥料使用量]]
-[[File:Inorganic Fertilizer Use By Region.svg|thumb|upright=1.5|Inorganic fertilizer use by region]]
+肥料は植物の成長を促進する。この目標は2つの方法で達成され、伝統的な方法は養分を供給する添加物である。肥料が作用する2番目の方法は、保水性と通気性を変更することで土壌の効果を高めることである。この記事では、多くの肥料に関する記事と同様に、栄養面に重点を置いている。
-Fertilizers enhance the growth of plants. This goal is met in two ways, the traditional one being additives that provide nutrients. The second mode by which some fertilizers act is to enhance the effectiveness of the soil by modifying its water retention and aeration. This article, like many on fertilizers, emphasizes the nutritional aspect.
+肥料は通常、様々な[[:en:Proportionality (mathematics)|割合]]で以下を提供する。
-Fertilizers typically provide, in varying [[Proportionality (mathematics)|proportions]]:
+*[[:en:Labeling of fertilizer|3つの主要多量栄養素（NPK）]]：
-*[[Labeling of fertilizer|Three main macronutrients (NPK)]]:
+** [[Nitrogen/ja|窒素]]（N）：葉の成長と茎
-** [[Nitrogen]] (N): leaf growth and stems
+** [[Phosphorus/ja|リン]]（P）：根、花、種子、果実の発達
-** [[Phosphorus]] (P): development of roots, flowers, seeds and fruit;
+** [[Potassium/ja|カリウム]]（K）：強い茎の成長、植物内の水の移動、開花と結実の促進
-** [[Potassium]] (K): strong stem growth, movement of water in plants, promotion of flowering and fruiting;
+* 3つの二次多量栄養素：[[calcium/ja|カルシウム]]（Ca）、[[magnesium/ja|マグネシウム]]（Mg）、[[sulfur/ja|硫黄]]（S）
-* three secondary macronutrients: [[calcium]] (Ca), [[magnesium]] (Mg), and [[sulfur]] (S);
+* 微量栄養素：[[copper/ja|銅]]（Cu）、[[Iron fertilisation/ja|鉄]]（Fe）、[[manganese/ja|マンガン]]（Mn）、[[molybdenum/ja|モリブデン]]（Mo）、[[zinc/ja|亜鉛]]（Zn）、[[boron/ja|ホウ素]]（B）。時折重要なものとしては、[[silicon/ja|ケイ素]]（Si）、[[cobalt/ja|コバルト]]（Co）、[[vanadium/ja|バナジウム]]（V）がある。
-* Micronutrients: [[copper]] (Cu), [[Iron fertilisation|iron]] (Fe), [[manganese]] (Mn), [[molybdenum]] (Mo), [[zinc]] (Zn), and [[boron]] (B). Of occasional significance are [[silicon]] (Si), [[cobalt]] (Co), and [[vanadium]] (V).
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+健全な植物の生命に必要な養分は元素によって分類されるが、元素は肥料としては使用されない。代わりに、これらの元素を含む[[chemical compound/ja|化合物]]が肥料の基礎となる。多量栄養素はより大量に消費され、[[:en:dry matter|乾燥物質]]（DM）（水分0%）基準で0.15%から6.0%の量で植物組織に存在する。植物は主に水素、酸素、炭素、窒素の4つの元素で構成されている。炭素、水素、酸素はそれぞれ[[carbon dioxide/ja|二酸化炭素]]と水中に広く存在する。窒素は[[:en:atmosphere|大気]]の大部分を占めているが、植物が利用できない形態である。窒素は[[protein|タンパク質]]（[[amino-acid|アミノ酸]]間の[[amide bond/ja|アミド結合]]）、[[DNA/ja|DNA]]（[[purine/ja|プリン]]塩基と[[pyrimidine/ja|ピリミジン]]塩基）、およびその他の成分（例：[[chlorophyll/ja|クロロフィル]]中の[[porphyrin/ja|テトラピロール]][[heme/ja|ヘム]]）中に存在するため、最も重要な肥料である。植物にとって栄養価を高めるためには、窒素を「固定された」形態で利用可能にする必要がある。一部の細菌とその宿主植物（特に[[legume/ja|マメ科植物]]）のみが、大気中の窒素（N<sub>2</sub>）を[[ammonia/ja|アンモニア]]（NH<sub>3</sub>）に変換することで固定できる。[[Phosphate/ja|リン酸塩]]（PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>）は、[[Deoxyribonucleic acid/ja|DNA]]（[[:en:genetic code|遺伝暗号]]）と[[Adenosine triphosphate/ja|ATP]]（[[Cell (biology)/ja|細胞]]の主要なエネルギーキャリア）、ならびに特定の[[lipid/ja|脂質]]（[[cell membrane/ja|細胞膜]]の[[liposome/ja|脂質二重層]]の主要成分である[[phospholipid/ja|リン脂質]]）の生産に必要である。
-The nutrients required for healthy plant life are classified according to the elements, but the elements are not used as fertilizers. Instead, [[chemical compound|compounds]] containing these elements are the basis of fertilizers. The macro-nutrients are consumed in larger quantities and are present in plant tissue in quantities from 0.15% to 6.0% on a [[dry matter]] (DM) (0% moisture) basis. Plants are made up of four main elements: hydrogen, oxygen, carbon, and nitrogen. Carbon, hydrogen, and oxygen are widely available respectively in [[carbon dioxide]] and in water. Although nitrogen makes up most of the [[atmosphere]], it is in a form that is unavailable to plants. Nitrogen is the most important fertilizer since nitrogen is present in [[protein]]s ([[amide bond]]s between [[amino-acid|amino acid]]s), [[DNA]] ([[purine|puric]] and [[pyrimidine|pyrimidic]] bases), and other components (e.g., [[porphyrin|tetrapyrrolic]] [[heme]] in [[chlorophyll]]). To be nutritious to plants, nitrogen must be made available in a "fixed" form. Only some bacteria and their host plants (notably [[legume]]s) can fix atmospheric nitrogen ({{chem2|N2}}) by converting it to [[ammonia]] ({{chem2|NH3}}). [[Phosphate]] ({{chem2|PO4(3-)}}) is required for the production of [[Deoxyribonucleic acid|DNA]] ([[genetic code]]) and [[Adenosine triphosphate|ATP]], the main energy carrier in [[Cell (biology)|cells]], as well as certain [[lipid]]s ([[phospholipid]]s, the main components of the [[liposome|lipidic double layer]] of the [[cell membrane]]s).
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 微生物学的考察 ===
-===Microbiological considerations===
+組の[[enzymatic reaction/ja|酵素反応]]は、窒素系肥料の効率に非常に密接に関連している。
-Two sets of [[enzymatic reaction]]s are highly relevant to the efficiency of nitrogen-based fertilizers.
+; ウレアーゼ
-;Urease
+つ目は、[[urea/ja|尿素]]（CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>）の[[:en:hydrolysis|加水分解]]（水との反応）である。多くの[[:en:soil|土壌]][[bacteria/ja|細菌]]は[[urease/ja|ウレアーゼ]]という酵素を持っており、これは尿素を[[ammonium/ja|アンモニウム]]イオン（NH<sub>4</sub><sup>+</sup>）と[[bicarbonate/ja|炭酸水素]][[ion/ja|イオン]]（HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>）に変換する[[catalysis/ja|触媒]]作用をする。
-The first is the [[hydrolysis]] (reaction with water) of [[urea]] ({{chem2|CO(NH2)2}}). Many [[soil]] [[bacteria]] possess the enzyme [[urease]], which [[catalysis|catalyzes]] the conversion of urea to [[ammonium]] ion ({{chem2|NH4+}}) and [[bicarbonate]] [[ion]] ({{chem2|HCO3-}}).
+; アンモニア酸化
-;Ammonia oxidation
+''[[Nitrosomonas/ja|ニトロソモナス属]]''のような[[Ammonia-oxidizing bacteria/ja|アンモニア酸化細菌]]（AOB）は、アンモニア（NH<sub>3</sub>）を[[nitrite/ja|亜硝酸塩]]（NO<sub>2</sub><sup>−</sup>）に[[Redox|酸化]]する。このプロセスは[[nitrification/ja|硝化]]と呼ばれる。[[Nitrite-oxidizing bacteria/ja|亜硝酸酸化細菌]]、特に''[[Nitrobacter/ja|ニトロバクター]]''は、[[nitrite/ja|亜硝酸塩]]（NO<sub>2</sub><sup>−</sup>）を[[nitrate/ja|硝酸塩]]（NO<sub>3</sub><sup>−</sup>）に酸化する。硝酸塩は極めて[[:en:solubility|溶解度]]が高く移動性があり、[[:en:eutrophication|富栄養化]]や[[algal bloom/ja|アオコ]]の主要な原因となる。
-[[Ammonia-oxidizing bacteria]] (AOB), such as species of ''[[Nitrosomonas]]'', [[Redox|oxidize]] ammonia ({{chem2|NH3}}) to [[nitrite]] ({{chem2|NO2-}}), a process termed [[nitrification]]. [[Nitrite-oxidizing bacteria]], especially ''[[Nitrobacter]]'', oxidize [[nitrite]] ({{chem2|NO2-}}) to [[nitrate]] ({{chem2|NO3-}}), which is extremely [[solubility|soluble]] and mobile and is a major cause of [[eutrophication]] and [[algal bloom]].
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-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+== 分類{{Anchor|Classification}} ==
-==Classification==
+肥料はいくつかの方法で分類される。単一の養分（例：K、P、またはN）を供給するかどうかに応じて分類され、その場合は「単肥」と分類される。「複合肥料」（または「複合肥料」）は、例えばNとPのように2つ以上の養分を供給する。肥料はまた、無機肥料（この記事のほとんどのトピック）と有機肥料に分類されることもある。無機肥料は[[urea|尿素]]を除く炭素含有物質を含まない。有機肥料は通常、（リサイクルされた）植物または動物由来の物質である。無機肥料は、その製造に様々な化学的処理が必要とされるため、合成肥料と呼ばれることもある。
-Fertilizers are classified in several ways. They are classified according to whether they provide a single nutrient (e.g., K, P, or N), in which case they are classified as "straight fertilizers". "Multinutrient fertilizers" (or "complex fertilizers") provide two or more nutrients, for example, N and P. Fertilizers are also sometimes classified as inorganic (the topic of most of this article) versus organic. Inorganic fertilizers exclude carbon-containing materials except [[ureas]]. Organic fertilizers are usually (recycled) plant- or animal-derived matter. Inorganic are sometimes called synthetic fertilizers since various chemical treatments are required for their manufacture.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 単一養分（「単肥」）肥料 ===
-===Single nutrient ("straight") fertilizers===
+主な窒素ベースの単肥は、[[ammonia/ja|アンモニア]]（NH<sub>3</sub>）[[ammonium/ja|アンモニウム]]（NH<sub>4</sub><sup>+</sup>）またはその溶液であり、以下を含む。
-The main nitrogen-based straight fertilizer is [[ammonia]] (NH<sub>3</sub>) [[ammonium]] (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) or its solutions, including:
+* [[Ammonium nitrate/ja|硝酸アンモニウム]]（NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>）は窒素を34〜35%含み、広く使用されている。
-* [[Ammonium nitrate]] (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>) with 34-35% nitrogen is also widely used.
+* [[Urea/ja|尿素]]（CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>）は窒素を45〜46%含み、もう一つの人気のある窒素源であり、アンモニアや硝酸アンモニウムとは異なり、固体で非爆発性であるという利点がある。
-* [[Urea]] (CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>), with 45-46% nitrogen, another popular source of nitrogen, having the advantage that it is solid and non-explosive, unlike ammonia and ammonium nitrate.
+* [[Calcium ammonium nitrate/ja|硝酸アンモニウム石灰]]は、20〜30%の[[limestone/ja|石灰石]]CaCO<sub>3</sub>または[[Dolomite (mineral)/ja|ドロマイト]]（Ca,Mg）CO<sub>3</sub>と、70〜80%の[[ammonium nitrate/ja|硝酸アンモニウム]]を混合したもので、窒素を24〜28%含む。
-* [[Calcium ammonium nitrate]] Is a blend of 20-30% [[limestone]] CaCO<sub>3</sub> or [[Dolomite (mineral)|dolomite]] (Ca,Mg)CO<sub>3</sub> and 70-80% [[ammonium nitrate]] with 24-28  % nitrogen.
+* [[Calcium nitrate/ja|硝酸カルシウム]]は窒素を15.5%、カルシウムを19%含み、窒素肥料市場の小さなシェア（2007年には4%）を占めていると報告されている。
-*[[Calcium nitrate]] with 15,5% nitrogen and 19% calcium, reportedly holding a small share of the nitrogen fertilizer market (4% in 2007).
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+主な単一リン酸肥料は[[superphosphate/ja|過リン酸石灰]]である。
-The main straight phosphate fertilizers are the [[superphosphate]]s:
+* 「過リン酸一石灰」（SSP）は14〜18%のP<sub>2</sub>O<sub>5</sub>を含み、これもCa(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>の形態であるが、[[phosphogypsum/ja|リン酸石膏]]（CaSO<sub>4</sub> • 2 H<sub>2</sub>O）も含む。
-* "Single superphosphate" (SSP) consisting of 14–18% P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, again in the form of Ca(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, but also [[phosphogypsum]] ({{chem2|Ca[[SO4]] * 2 H2O}}).
+* [[Triple superphosphate/ja|重過リン酸石灰]]（TSP）は通常44〜48%のP<sub>2</sub>O<sub>5</sub>を含み、石膏は含まない。
-* [[Triple superphosphate]] (TSP) typically consists of 44–48% of P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> and no gypsum.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+過リン酸一石灰と重過リン酸石灰の混合物は、倍過リン酸石灰と呼ばれる。一般的な過リン酸石灰肥料の90%以上は水溶性である。
-A mixture of single superphosphate and triple superphosphate is called double superphosphate. More than 90% of a typical superphosphate fertilizer is water-soluble.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+主なカリウムベースの単肥は、[[muriate of potash/ja|塩化カリウム]]（MOP、95〜99% KCl）である。通常、0-0-60または0-0-62肥料として利用可能である。
-The main potassium-based straight fertilizer is [[muriate of potash]] (MOP, 95–99% KCl). It is typically available as 0-0-60 or 0-0-62 fertilizer.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 多量養分肥料 ===
-===Multinutrient fertilizers===
+これらの肥料は一般的である。これらは2つ以上の養分成分から構成される。
-These fertilizers are common. They consist of two or more nutrient components.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+; 二成分（NP、NK、PK）肥料
-;Binary (NP, NK, PK) fertilizers
+主要な二成分肥料は、窒素とリンの両方を植物に供給する。これらはNP肥料と呼ばれる。主なNP肥料は次の通りである。
-Major two-component fertilizers provide both nitrogen and phosphorus to the plants. These are called NP fertilizers. The main NP fertilizers are
+* [[monoammonium phosphate/ja|リン酸一アンモニウム]]（MAP）NH<sub>4</sub>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>。窒素11%、P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> 48%を含む。
-*[[monoammonium phosphate]] (MAP) NH<sub>4</sub>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>. With 11% nitrogen and 48% P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>.
+* [[diammonium phosphate/ja|リン酸二アンモニウム]]（DAP）。（NH<sub>4</sub>）<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>。窒素18%、P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> 46%を含む。
-*[[diammonium phosphate]] (DAP). (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>. With 18% nitrogen and 46% P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+MAPおよびDAP肥料の約85%は水溶性である。
-About 85% of MAP and DAP fertilizers are soluble in water.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+; NPK肥料
-;NPK fertilizers
+{{Main/ja|:en:Labeling of fertilizer}}
-{{Main|Labeling of fertilizer}}
+{{Imageright|
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-}}
+}}}}
-NPK fertilizers are three-component fertilizers providing nitrogen, phosphorus, and potassium. There exist two types of NPK fertilizers: compound and blends. Compound NPK fertilizers contain chemically bound ingredients, while blended NPK fertilizers are physical mixtures of single nutrient components.
+NPK肥料は、窒素、リン、カリウムを供給する三成分肥料である。NPK肥料には、化成肥料と配合肥料の2種類がある。化成NPK肥料は化学的に結合した成分を含み、配合NPK肥料は単一養分成分の物理的混合物である。
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+[[:en:NPK rating|NPK表示]]は、肥料中の窒素、リン、カリウムの量を記述する評価システムである。NPK表示は、ダッシュで区切られた3つの数字（例：10-10-10または16-4-8）で構成され、肥料の化学成分を記述する。最初の数字は製品中の窒素の割合、2番目の数字はP<sub>2</sub>O<sub>5</sub>、3番目の数字はK<sub>2</sub>Oを表す。肥料には実際にはP<sub>2</sub>O<sub>5</sub>やK<sub>2</sub>Oは含まれていないが、このシステムは肥料中のリン（P）またはカリウム（K）の量を表す慣習的な略記である。16-4-8と表示された{{convert|50|lb|adj=on}}の肥料袋には、窒素が{{cvt|8|lb}}（50ポンドの16%）、P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> 2ポンドに含まれるリンに相当する量（50ポンドの4%）、K<sub>2</sub>O 4ポンド（50ポンドの8%）が含まれている。ほとんどの肥料はこのN-P-K表示に従って表示されているが、オーストラリアの慣習ではN-P-K-Sシステムに従い、硫黄のために4番目の数字を追加し、PとKを含むすべての値に元素値を使用している。
-[[NPK rating]] is a rating system describing the amount of nitrogen, phosphorus, and potassium in a fertilizer. NPK ratings consist of three numbers separated by dashes (e.g., 10-10-10 or 16-4-8) describing the chemical content of fertilizers. The first number represents the percentage of nitrogen in the product; the second number, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; the third, K<sub>2</sub>O. Fertilizers do not actually contain P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> or K<sub>2</sub>O, but the system is a conventional shorthand for the amount of the phosphorus (P) or potassium (K) in a fertilizer. A {{convert|50|lb|adj=on}} bag of fertilizer labeled 16-4-8 contains {{cvt|8|lb}} of nitrogen (16% of the 50 pounds), an amount of phosphorus equivalent to that in 2 pounds of P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> (4% of 50 pounds), and 4 pounds of K<sub>2</sub>O (8% of 50 pounds). Most fertilizers are labeled according to this N-P-K convention, although Australian convention, following an N-P-K-S system, adds a fourth number for sulfur, and uses elemental values for all values including P and K.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 微量養分 ===
-===Micronutrients===
+[[Micronutrients/ja|微量養分]]は少量消費され、植物組織中には[[:en:Parts-per notation|ppm]]単位で存在する。これは0.15から400ppm、または乾燥物質で0.04%未満の範囲である。これらの元素は、植物の代謝に不可欠な酵素にしばしば必要とされる。これらの元素が[[catalyst/ja|触媒]]（酵素）を可能にするため、その影響は重量パーセントをはるかに超える。典型的な微量養分は、[[boron/ja|ホウ素]]、[[zinc/ja|亜鉛]]、[[molybdenum/ja|モリブデン]]、[[iron/ja|鉄]]、[[manganese/ja|マンガン]]である。これらの元素は水溶性塩として供給される。鉄は、中程度の土壌pHおよびリン酸塩濃度で不溶性（生体利用不可能）化合物に変化するため、特殊な問題を引き起こす。このため、鉄はしばしば[[Chelation/ja|キレート錯体]]として、例えば[[Ethylenediaminetetraacetic acid/ja|EDTA]]や[[EDDHA/ja|EDDHA]]誘導体として投与される。微量養分の必要性は、植物と環境によって異なる。例えば、[[sugar beet/aj|テンサイ]]は[[boron/ja|ホウ素]]を必要とし、[[legume/ja|マメ科植物]]は[[cobalt/ja|コバルト]]を必要とするとされる。
-[[Micronutrients]] are consumed in smaller quantities and are present in plant tissue on the order of [[Parts-per notation|parts-per-million]] (ppm), ranging from 0.15 to 400 ppm or less than 0.04% dry matter. These elements are often required for enzymes essential to the plant's metabolism. Because these elements enable catalysts (enzymes), their impact far exceeds their weight%age. Typical micronutrients are [[boron]], [[zinc]], [[molybdenum]], [[iron]], and [[manganese]]. These elements are provided as water-soluble salts. Iron presents special problems because it converts to insoluble (bio-unavailable) compounds at moderate soil pH and phosphate concentrations. For this reason, iron is often administered as a [[Chelation|chelate complex]], e.g., the [[Ethylenediaminetetraacetic acid|EDTA]] or [[EDDHA]] derivatives. The micronutrient needs depend on the plant and the environment. For example, [[sugar beet]]s appear to require [[boron]], and [[legume]]s require [[cobalt]],
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+== 生産{{Anchor|Production}} ==
-==Production==
+合成肥料、すなわち無機肥料の生産には調製された化学物質が必要であるが、有機肥料は[[biological process/ja|生化学的]]プロセスを用いて植物や動物の有機プロセスから派生する。
-The production of synthetic, or inorganic, fertilizers require prepared chemicals, whereas organic fertilizers are derived from the organic processes of plants and animals in [[biological process]]es using biochemicals.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 窒素肥料 ===
-===Nitrogen fertilizers===
+[[File:Nitrogen fertilizer consumption, OWID.svg|thumb|left|地域別窒素肥料総消費量（年間総養分トン単位）]]
-[[File:Nitrogen fertilizer consumption, OWID.svg|thumb|left|Total nitrogenous fertilizer consumption per region, measured in tonnes of total nutrient per year.]]
+窒素肥料は、[[:en:Haber process|ハーバー・ボッシュ法]]によって[[:en:ammonia production|生産]]される[[ammonia/ja|アンモニア]]（NH<sub>3</sub>）から作られる。このエネルギー集約的なプロセスでは、[[natural gas/ja|天然ガス]]（CH<sub>4</sub>）が[[:en:Steam reforming|通常]][[:en:Hydrogen production|水素を供給]]し、窒素（N<sub>2</sub>）は[[Nitrogen/ja#Production|空気から派生]]する。このアンモニアは、[[ammonium nitrate/ja|無水硝酸アンモニウム]]（NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>）や[[urea/ja|尿素]]（CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>）など、他のすべての窒素肥料の[[feedstock/ja|原料]]として使用される。
-Nitrogen fertilizers are made from [[ammonia]] (NH<sub>3</sub>) [[ammonia production|produced]] by the [[Haber process|Haber–Bosch process]]. In this energy-intensive process, [[natural gas]] (CH<sub>4</sub>) [[Hydrogen production|usually]] [[Steam reforming|supplies the hydrogen]], and the nitrogen (N<sub>2</sub>) is [[Nitrogen#Production|derived from the air]]. This ammonia is used as a [[feedstock]] for all other nitrogen fertilizers, such as [[ammonium nitrate|anhydrous ammonium nitrate]] (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>) and [[urea]] (CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>).
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+[[sodium nitrate/ja|硝酸ナトリウム]]（NaNO<sub>3</sub>）（[[:en:Chilean saltpeter|チリ硝石]]）の鉱床は[[:en:Chile|チリ]]の[[:en:Atacama Desert|アタカマ砂漠]]にも見られ、使用された元々の（1830年）窒素豊富な肥料の一つであった。現在も肥料として採掘されている。硝酸塩は[[:en:Ostwald Process|オストワルド法]]によってアンモニアからも生産される。
-Deposits of [[sodium nitrate]] (NaNO<sub>3</sub>) ([[Chilean saltpeter]]) are also found in the [[Atacama Desert]] in [[Chile]] and was one of the original (1830) nitrogen-rich fertilizers used. It is still mined for fertilizer. Nitrates are also produced from ammonia by the [[Ostwald Process|Ostwald process]].
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== リン酸肥料 ===
-===Phosphate fertilizers===
+[[File:Siilinjärvi Särkijärvi pit.jpg|thumb|left|フィンランド、[[:en:Siilinjärvi carbonatite|シーリンヤルヴィ]]にあるリン酸塩のアパタイト鉱山]]
-[[File:Siilinjärvi Särkijärvi pit.jpg|thumb|left|An apatite mine for phosphates in [[Siilinjärvi carbonatite|Siilinjärvi]], Finland]]
+リン酸肥料は、2つの主要なリン含有鉱物である[[fluorapatite/ja|フッ素アパタイト]]Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F（CFA）と[[hydroxyapatite/ja|水酸アパタイト]]Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OHを含む[[phosphate rock/ja|リン鉱石]]から抽出されることで得られる。毎年数十億kgのリン鉱石が採掘されているが、残存する鉱石の規模と品質は低下している。これらの鉱物は、[[acid/ja|酸]]で処理することにより水溶性リン酸塩に変換される。[[sulfuric acid/ja|硫酸]]の大量生産は、主にこの用途によって動機付けられている。[[nitrophosphate process/ja|ニトロリン酸法]]またはオッダ法（1927年発明）では、最大20%のリン（P）含有量を持つリン鉱石が[[nitric acid/ja|硝酸]]（HNO<sub>3</sub>）で溶解され、[[phosphoric acid/ja|リン酸]]（H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>）と[[calcium nitrate/ja|硝酸カルシウム]]（Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>）の混合物が生成される。この混合物はカリウム肥料と組み合わせて、3つの多量栄養素N、P、Kを容易に溶解する形で含む「複合肥料」を生産することができる。
-Phosphate fertilizers are obtained by extraction from [[phosphate rock]], which contains two principal phosphorus-containing minerals, [[fluorapatite]] Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F (CFA) and [[hydroxyapatite]] Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH. Billions of kg of phosphate rock are mined annually, but the size and quality of the remaining ore is decreasing. These minerals are converted into water-soluble phosphate salts by treatment with [[acid]]s. The large production of [[sulfuric acid]] is primarily motivated by this application. In the [[nitrophosphate process]] or Odda process (invented in 1927), phosphate rock with up to a 20% phosphorus (P) content is dissolved with [[nitric acid]] (HNO<sub>3</sub>) to produce a mixture of phosphoric acid (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) and [[calcium nitrate]] (Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>). This mixture can be combined with a potassium fertilizer to produce a ''compound fertilizer'' with the three macronutrients N, P and K in easily dissolved form.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== カリウム肥料 ===
-===Potassium fertilizers===
+[[Potash/ja|カリウム]]は、カリウム（化学記号：K）肥料を作るために使用されるカリウム鉱物の混合物である。カリウムは水に可溶であるため、鉱石からこの養分を生産する主な努力は、[[sodium chloride/ja|塩化ナトリウム]]（NaCl）（一般的な[[salt/ja|塩]]）を除去するなどのいくつかの精製段階を含む。カリウムは、カリウム含有量を記述する人々の便宜上、K<sub>2</sub>Oとして言及されることがある。実際には、カリウム肥料は通常、[[potassium chloride/ja|塩化カリウム]]、[[potassium sulfate/ja|硫酸カリウム]]、[[potassium carbonate/ja|炭酸カリウム]]、または[[potassium nitrate/ja|硝酸カリウム]]である。
-[[Potash]] is a mixture of potassium minerals used to make potassium (chemical symbol: K) fertilizers. Potash is soluble in water, so the main effort in producing this nutrient from the ore involves some purification steps, e.g., to remove [[sodium chloride]] (NaCl) (common [[salt]]). Sometimes potash is referred to as K<sub>2</sub>O, as a matter of convenience to those describing the potassium content. In fact, potash fertilizers are usually [[potassium chloride]], [[potassium sulfate]], [[potassium carbonate]], or [[potassium nitrate]].
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== NPK肥料 ===
-===NPK fertilizers===
+{{main/ja|:en:NPK fertilizer}}
-{{main|NPK fertilizer}}
+NPK肥料（主要成分である窒素（N）、リン（P）、カリウム（K）にちなんで名付けられた）を製造する主な方法は3つある。
-There are three major routes for manufacturing NPK fertilizers (named for their main ingredients: nitrogen (N), phosphorus (P), and potassium (K)):
+# バルクブレンド。個々の肥料を所望の栄養比で組み合わせる。
-# bulk blending. The individual fertilizers are combined in the desired nutrient ratio.
 {| class="wikitable"
-|+ Bulk blending. Ingredient kg/ton
+|+ バルクブレンド。成分 kg/トン
 |-
-! Blend ingredient  !! NPK 17-17-17 !! NPK 19-19-19 !! NPK 9-23-30 !! NPK 8-32-16
+! 配合成分 !! NPK 17-17-17 !! NPK 19-19-19 !! NPK 9-23-30 !! NPK 8-32-16
 |-
-| ammonium nitrate || 310 ||  || ||
+| [[ammonium nitrate/ja|硝酸アンモニウム]] || 310 || || ||
 |-
-| urea ||  || 256 || ||
+| [[urea/ja|尿素]] || || 256 || ||
 |-
-| diammonium phosphate (DAP) ||376  ||421  || 500||462
+| [[diammonium phosphate/ja|リン酸二アンモニウム]]（DAP）||376 ||421 || 500||462
 |-
-| triple superphosphate ||  ||  || ||261
+| [[triple superphosphate/ja|重過リン酸石灰]] || || || ||261
 |-
-| potassium chloride || 288 || 323 || 500  || 277
+| [[potassium chloride/ja|塩化カリウム]] || 288 || 323 || 500 || 277
 |-
-| filler || 26||  ||    ||
+| 充填材 || 26|| || ||
 |}
-# The wet process is based on chemical reactions between liquid raw materials [[phosphoric acid]], [[sulfuric acid]], [[ammonia]]) and solid raw materials (such as [[potassium chloride]]).
+# 湿式法は、液体原料（[[phosphoric acid/ja|リン酸]]、[[sulfuric acid/ja|硫酸]]、[[ammonia/ja|アンモニア]]）と固体原料（[[potassium chloride/ja|塩化カリウム]]など）間の化学反応に基づく。
-*The Nitrophosphate Process. Step 1. Nitrophosphates are made by acidiculating [[phosphate rock]] with [[nitric acid]].
+* ニトロリン酸法。ステップ1。ニトロリン酸塩は、[[nitric acid/ja|硝酸]]で[[phosphate rock/ja|リン鉱石]]を酸性化することによって作られる。
-*Nitric acid + Phosphate rock → [[Phosphoric acid]] + [[Calcium sulfate|Calcium sulphate]] + [[hexafluorosilicic acid]].
+* 硝酸 + リン鉱石 → [[Phosphoric acid/ja|リン酸]] + [[Calcium sulfate/ja|硫酸カルシウム]] + [[hexafluorosilicic acid/ja|六フッ化ケイ酸]]。
-*Ca<sub>5</sub>F(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 10 HNO<sub>3</sub> →6 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 5 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + HF
+* Ca<sub>5</sub>F(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 10 HNO<sub>3</sub> →6 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 5 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + HF
-*6 HF + SiO<sub>2</sub> →H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
+* 6 HF + SiO<sub>2</sub> →H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+ステップ2。[[calcium nitrate/ja|硝酸カルシウム]]の除去。硝酸カルシウムは極めて[[Hygroscopy/ja|吸湿性]]が高いため、硝酸カルシウムを除去することが重要である。
-Step 2. Removal of Calcium Nitrate. It is important to remove the [[calcium nitrate]] because calcium nitrate is extremely [[Hygroscopy|hygroscopic]].
+* 方法1。（オッダ法）硝酸カルシウム結晶は遠心分離によって除去される。
-*Method 1.(Odda process) Calcium nitrate crystals are removed by centrifugation.
+* 方法2。スルホ硝酸法 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2NH<sub>3</sub> → CaSO<sub>4</sub> + 2NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
-*Method 2. Sulfonitric Process Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2NH<sub>3</sub> → CaSO<sub>4</sub> + 2NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
+* 方法3。ホスホ硝酸法 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 2NH<sub>3</sub> → CaHPO<sub>4</sub> + 2NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
-*Method 3.Phosphonitric Process Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 2NH<sub>3</sub> → CaHPO<sub>4</sub> + 2NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
+* 方法4。カルボ硝酸法 Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + 2NH<sub>3</sub> → CaCO<sub>3</sub> + 2NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
-*Method 4.Carbonitric Process Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + 2NH<sub>3</sub> → CaCO<sub>3</sub> + 2NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 有機肥料 ===
-===Organic fertilizers===
+{{Main/ja|:en:Organic fertilizer}}
-{{Main|Organic fertilizer}}
+[[File:HomeComposting Roubaix Fr59.JPG|thumb|有機肥料を小規模生産するためのコンポストビン]]
-[[File:HomeComposting Roubaix Fr59.JPG|thumb|Compost bin for small-scale production of organic fertilizer]]
+[[File:Krechty kompostarna.jpg|thumb|大規模な商業用コンポスト施設]]
-[[File:Krechty kompostarna.jpg|thumb|A large commercial compost operation]]
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+「[[:en:Organic fertilizer|有機肥料]]」は、生物学的起源を持つ肥料、すなわち生きている物質またはかつて生きていた物質から派生した肥料を記述できる。有機肥料はまた、「[[:en:organic agriculture|有機農業]]」や「[[:en:environmentally friendly|環境に優しい]]」園芸（合成肥料や農薬の使用を大幅に制限または厳密に避ける食品および植物生産関連システム）によって採用された期待と制限に従うように努める市販の、そしてしばしば包装された製品を記述することもできる。「有機肥料」''製品''は通常、いくつかの有機材料と、栄養豊富な岩石粉末、粉砕された貝殻（カニ、カキなど）、種子粕やケルプなどの他の調製製品、および培養された微生物とその誘導体などの許容される添加物の両方を含む。
-"[[Organic fertilizer]]s" can describe those fertilizers with a biologic origin—derived from living or formerly living materials. Organic fertilizers can also describe commercially available and frequently packaged products that strive to follow the expectations and restrictions adopted by "[[organic agriculture]]" and "[[environmentally friendly]]" gardening – related systems of food and plant production that significantly limit or strictly avoid the use of synthetic fertilizers and pesticides. The "organic fertilizer" ''products'' typically contain both some organic materials as well as acceptable additives such as nutritive rock powders, ground seashells (crab, oyster, etc.), other prepared products such as seed meal or kelp, and cultivated microorganisms and derivatives.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+有機起源の肥料（最初の定義）には、[[:en:manure|動物の排泄物]]、農業からの植物性廃棄物、[[:en:Seaweed fertilizer|海藻]]、[[:en:compost|堆肥]]、処理された[[:en:sewage sludge|下水汚泥]]（[[:en:biosolid|バイオソリッド]]）が含まれる。肥料以外にも、動物源には動物の屠殺による製品が含まれる。[[bloodmeal/ja|血粉]]、[[bone meal/ja|骨粉]]、[[feather meal/ja|フェザーミール]]、皮、ひづめ、角はすべて典型的な成分である。下水汚泥のような産業で利用可能な有機由来の物質は、残留汚染物質から世間の認識に至るまでの要因により、有機農業や園芸の許容される成分ではないかもしれない。一方、市販されている「有機肥料」は、その材料が消費者のアピール力を持つため、加工された有機物を意図的に含み、宣伝することもある。定義や組成に関わらず、これらの製品のほとんどは濃度の低い栄養素を含み、その栄養素は容易に定量化できない。これらは土壌構築の利点を提供するとともに、「より自然に」農業/園芸を行おうとする人々にとって魅力的である。
-Fertilizers of an organic origin (the first definition) include [[manure|animal wastes]], plant wastes from agriculture, [[Seaweed fertilizer|seaweed]], [[compost]], and treated [[sewage sludge]] ([[biosolid]]s). Beyond manures, animal sources can include products from the slaughter of animals – [[bloodmeal]], [[bone meal]], [[feather meal]], hides, hoofs, and horns all are typical components. Organically derived materials available to industry such as sewage sludge may not be acceptable components of organic farming and gardening, because of factors ranging from residual contaminants to public perception. On the other hand, marketed "organic fertilizers" may include, and promote, processed organics ''because'' the materials have consumer appeal. No matter the definition nor composition, most of these products contain less-concentrated nutrients, and the nutrients are not as easily quantified. They can offer soil-building advantages as well as be appealing to those who are trying to farm / garden more "naturally".
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+体積の観点から、[[:en:peat|泥炭]]は最も広く使用されている包装された有機土壌改良材である。これは石炭の未熟な形態であり、通気と吸水によって土壌を改善するが、植物に栄養価を与えない。したがって、これは記事の冒頭で定義された肥料ではなく、むしろ改良材である。[[:en:Coir|コイア]]（ココナッツの殻に由来）、樹皮、おがくずは、土壌に添加されるとすべて泥炭と同様に（ただし同一ではない）作用し、栄養素の投入が限られているため、有機土壌改良材、またはテクスチャー材と見なされる。一部の有機添加物は、栄養素に逆の効果を持つ可能性がある。新鮮なおがくずは、分解する際に土壌栄養素を消費し、土壌pHを下げる可能性がある。しかし、これらの同じ有機テクスチャー材（および堆肥など）は、陽イオン交換の改善や、特定の植物栄養素の利用可能性を増加させる微生物の成長の増加を通じて、栄養素の利用可能性を高める可能性がある。堆肥や糞尿などの有機肥料は、産業生産を経ずに地域で流通する可能性があり、実際の消費量を定量化することがより困難になる。
-In terms of volume, [[peat]] is the most widely used packaged organic soil amendment. It is an immature form of coal and improves the soil by aeration and absorbing water but confers no nutritional value to the plants. It is therefore not a fertilizer as defined in the beginning of the article, but rather an amendment. [[Coir]], (derived from coconut husks), bark, and sawdust when added to soil all act similarly (but not identically) to peat and are also considered organic soil amendments – or texturizers – because of their limited nutritive inputs. Some organic additives can have a reverse effect on nutrients – fresh sawdust can consume soil nutrients as it breaks down and may lower soil pH – but these same organic texturizers (as well as compost, etc.) may increase the availability of nutrients through improved cation exchange, or through increased growth of microorganisms that in turn increase availability of certain plant nutrients. Organic fertilizers such as composts and manures may be distributed locally without going into industry production, making actual consumption more difficult to quantify.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+== 肥料消費量{{Anchor|Fertilizer consumption}} ==
-==Fertilizer consumption==
+[[File:FERTILIZER USE (2018).svg|right|thumb|upright=1.5|肥料使用量（2018年）。FAO世界食料農業統計年鑑2020より]]
-[[File:FERTILIZER USE (2018).svg|right|thumb|upright=1.5|Fertilizer use (2018). From FAO's World Food and Agriculture – Statistical Yearbook 2020]]
+[[File:Fertilizer consumption in Europe.png|right|thumb|upright=1.5|この図は、世界銀行が2012年に発表したデータから、西ヨーロッパおよび中央ヨーロッパ諸国の[[https://docs.google.com/spreadsheets/d/1HzGlIAHphywl3AO2-S_aXDAS0VLL4IU6V19fVptSnjs/pubchart?oid=1097435817&format=interactive 肥料消費量]]統計を示している。]]
-[[File:Fertilizer consumption in Europe.png|right|thumb|upright=1.5|The diagram displays the statistics of [https://docs.google.com/spreadsheets/d/1HzGlIAHphywl3AO2-S_aXDAS0VLL4IU6V19fVptSnjs/pubchart?oid=1097435817&format=interactive fertilizer consumption] in western and central European counties from data published by The World Bank for 2012.]]
 {{anchor|nitrogen_fertilizer_anchor}}
 {| class="wikitable floatright" style="float:right; margin:10px; text-align:right;"
-|+ Top users of nitrogen-based fertilizer
+|+ 窒素系肥料の主要使用者
 |- style="vertical-align:bottom"
-! Country
+! 国
-! Total<br />N use<br />(Mt pa)
+! 窒素総使用量<br />(百万トン/年)
-! N use for<br />feed and<br />pasture<br />(Mt pa)
+! 飼料・牧草用<br />窒素使用量<br />(百万トン/年)
 |-
-| China
+| [[:en:China|中国]]
 | 18.7
 | 3.0
 |-
-| India
+| [[:en:India|インド]]
 | 11.9
 | n/a
 |-
-| U.S.
+| [[:en:United States|米国]]
 | 9.1
 | 4.7
 |-
-| France
+| [[:en:France|フランス]]
 | 2.5
 | 1.3
 |-
-| Germany
+| [[:en:Germany|ドイツ]]
 | 2.0
 | 1.2
 |-
-| [[Brazil]]
+| [[:en:Brazil|ブラジル]]
 | 1.7
 | 0.7
 |-
-| Canada
+| [[:en:Canada|カナダ]]
 | 1.6
 | 0.9
 |-
-| [[Turkey]]
+| [[:en:Turkey|トルコ]]
 | 1.5
 | 0.3
 |-
-| UK
+| [[:en:United Kingdom|英国]]
 | 1.3
 | 0.9
 |-
-| [[Mexico]]
+| [[:en:Mexico|メキシコ]]
 | 1.3
 | 0.3
 |-
-| Spain
+| [[:en:Spain|スペイン]]
 | 1.2
 | 0.5
 |-
-| [[Argentina]]
+| [[:en:Argentina|アルゼンチン]]
 | 0.4
 | 0.1
 |}
-China has become the largest producer and consumer of nitrogen fertilizers while Africa has little reliance on nitrogen fertilizers. Agricultural and chemical minerals are very important in industrial use of fertilizers, which is valued at approximately $200 billion. Nitrogen has a significant impact in the global mineral use, followed by potash and phosphate. The production of nitrogen has drastically increased since the 1960s. Phosphate and potash have increased in price since the 1960s, which is larger than the consumer price index. Potash is produced in Canada, Russia and Belarus, together making up over half of the world production. Potash production in Canada rose in 2017 and 2018 by 18.6%. Conservative estimates report 30 to 50% of crop yields are attributed to natural or synthetic commercial fertilizers. Fertilizer consumption has surpassed the amount of farmland in the United States.
+[[:en:China|中国]]は窒素肥料の最大の生産国および消費国となっており、一方[[:en:Africa|アフリカ]]では窒素肥料への依存度が低い。農業用および化学鉱物は、約2,000億ドルの価値がある肥料の工業的使用において非常に重要である。窒素は世界の鉱物使用に大きな影響を与えており、それにカリウムとリン酸が続く。窒素の生産は1960年代以降劇的に増加している。リン酸とカリウムの価格は1960年代以降上昇しており、これは消費者物価指数よりも大きい。カリウムは[[:en:Canada|カナダ]]、[[:en:Russia|ロシア]]、[[:en:Belarus|ベラルーシ]]で生産され、これらを合わせると世界の生産量の半分以上を占める。カナダのカリウム生産量は2017年と2018年に18.6%増加した。控えめな推定では、作物収量の30〜50%は天然または合成の市販肥料によるものと報告されている。肥料消費量は米国の農地面積を上回っている。
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+年の[[:en:arable land|耕地]]1ヘクタールあたりの肥料消費量データは[[:en:The World Bank|世界銀行]]によって公表されている。下の図は、欧州連合（EU）諸国による肥料消費量を1ヘクタールあたりキログラム（1エーカーあたりポンド）で示している。EU全体の肥料消費量は、1億500万ヘクタールの耕地面積に対し1590万トン（別の推定によると1億700万ヘクタールの耕地面積）である。この数値は、EU諸国で平均して耕地1ヘクタールあたり151kgの肥料が消費されていることに相当する。
-Data on the fertilizer consumption per hectare [[arable land]] in 2012 are published by [[The World Bank]]. The diagram below shows fertilizer consumption by the European Union (EU) countries as kilograms per hectare (pounds per acre). The total consumption of fertilizer in the EU is 15.9 million tons for 105 million hectare arable land area (or 107 million hectare arable land according to another estimate). This figure equates to 151&nbsp;kg of fertilizers consumed per ha arable land on average by the EU countries.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+== 施用 ==
-==Application==
+[[File:Farm fertilizer.jpg|thumb|肥料[[:en:sprayer|散布機]]]]
-[[File:Farm fertilizer.jpg|thumb|Fertilizer [[sprayer]]]]
+[[File:Drone crop fertilizer.jpg|thumb|[[:en:Agricultural drone|農業用ドローン]]による肥料散布]]
-[[File:Drone crop fertilizer.jpg|thumb|[[Agricultural drone|Drone crop fertilizer]]]]
+[[File:7252 Hand top-dressing of super phosphate on Banks Peninsula.jpg|thumb|1938年、ニュージーランドのバンクス半島で[[superphosphate/ja|過リン酸石灰]]肥料を手で散布する様子]]
-[[File:7252 Hand top-dressing of super phosphate on Banks Peninsula.jpg|thumb|Applying [[superphosphate]] fertilizer by hand, New Zealand, 1938]]
+肥料は通常、すべての作物栽培に使用され、施用量は土壌肥沃度（通常は[[:en:soil test|土壌検査]]によって測定される）および特定の作物に応じて決定される。例えば、[[legume/ja|マメ科植物]]は空気中の窒素を固定するため、一般的に窒素肥料を必要としない。
-Fertilizers are commonly used for growing all crops, with application rates depending on the soil fertility, usually as measured by a [[soil test]] and according to the particular crop. Legumes, for example, fix nitrogen from the atmosphere and generally do not require nitrogen fertilizer.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 液体肥料と固体肥料 ===
-===Liquid vs solid===
+肥料は固体としても液体としても作物に施用される。肥料の約90%は固体として施用される。最も広く使用されている固体無機肥料は[[urea/ja|尿素]]、[[diammonium phosphate/ja|リン酸二アンモニウム]]、[[potassium chloride/ja|塩化カリウム]]である。固体肥料は通常、粒状または粉末状である。しばしば固体は[[:en:prill|プリル]]（固体の小球）として利用可能である。液体肥料は、無水アンモニア、アンモニア水溶液、硝酸アンモニウムまたは尿素の水溶液からなる。これらの濃縮製品は水で希釈して濃縮液体肥料（例：[[UAN/ja|尿素硝酸アンモニウム]]）を形成することができる。液体肥料の利点は、より迅速な効果と容易な散布である。灌漑用水への肥料添加は「[[:en:fertigation|液肥混入]]」と呼ばれる。
-Fertilizers are applied to crops both as solids and as liquid. About 90% of fertilizers are applied as solids. The most widely used solid inorganic fertilizers are [[urea]], diammonium phosphate and potassium chloride. Solid fertilizer is typically granulated or powdered. Often solids are available as [[prill]]s, a solid globule. Liquid fertilizers comprise anhydrous ammonia, aqueous solutions of ammonia, aqueous solutions of ammonium nitrate or urea. These concentrated products may be diluted with water to form a concentrated liquid fertilizer (e.g., [[UAN]]). Advantages of liquid fertilizer are its more rapid effect and easier coverage. The addition of fertilizer to irrigation water is called "[[fertigation]]".
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+==== 尿素 ====
-====Urea====
+{{Main/ja|urea/ja}}
-{{Main|urea}}
+尿素は水溶性が高く、そのため肥料溶液（硝酸アンモニウムとの組み合わせ：UAN）での使用、例えば「葉面散布肥料」での使用にも非常に適している。肥料用途では、機械施用において有利な狭い粒度分布を持つため、プリルよりも顆粒が好まれる。
-Urea is highly soluble in water and is therefore also very suitable for use in fertilizer solutions (in combination with ammonium nitrate: UAN), e.g., in 'foliar feed' fertilizers. For fertilizer use, granules are preferred over prills because of their narrower particle size distribution, which is an advantage for mechanical application.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+尿素は通常、40〜300kg/ha（35〜270lbs/エーカー）の割合で散布されるが、その割合は様々である。少量施用の場合、[[:en:leaching|浸出]]による損失が少ない。夏期には、[[:en:ammonia volatilization from urea|揮発]]（窒素がアンモニアガスとして大気中に失われるプロセス）による損失を最小限に抑えるため、尿素は雨の直前または降雨中に散布されることが多い。
-Urea is usually spread at rates of between 40 and 300&nbsp;kg/ha (35 to 270&nbsp;lbs/acre) but rates vary. Smaller applications incur lower losses due to leaching. During summer, urea is often spread just before or during rain to minimize losses from [[ammonia volatilization from urea|volatilization]] (a process wherein nitrogen is lost to the atmosphere as ammonia gas).
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+尿素の窒素濃度が高いため、均一な散布を達成することが非常に重要である。発芽損傷のリスクがあるため、種子に接触または近接して施用してはならない。尿素は水に溶解して、スプレーとして、または灌漑システムを通じて施用される。
-Because of the high nitrogen concentration in urea, it is very important to achieve an even spread. Drilling must not occur on contact with or close to seed, due to the risk of germination damage. Urea dissolves in water for application as a spray or through irrigation systems.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+穀物作物や綿花作物では、尿素はしばしば播種前の最後の耕うん時に施用される。降雨量の多い地域や砂質土壌（窒素が浸出によって失われる可能性がある場所）で、生育期の良好な降雨が期待される場合、尿素は生育期中に側条施肥または追肥として施用できる。追肥は牧草地や飼料作物でも人気がある。サトウキビ栽培では、尿素は植え付け後に側条施肥され、各[[:en:ratooning|ひこばえ]]作物に施用される。
-In grain and cotton crops, urea is often applied at the time of the last cultivation before planting. In high rainfall areas and on sandy soils (where nitrogen can be lost through leaching) and where good in-season rainfall is expected, urea can be side- or top-dressed during the growing season. Top-dressing is also popular on pasture and forage crops. In cultivating sugarcane, urea is side dressed after planting and applied to each [[ratooning|ratoon]] crop.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+尿素は空気中の水分を吸収するため、密閉容器に保管されることが多い。
-Because it absorbs moisture from the atmosphere, urea is often stored in closed containers.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+過剰施用や種子の近くに尿素を置くことは有害である。
-Overdose or placing urea near seed is harmful.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 緩効性肥料および制御放出性肥料 ===
-===Slow- and controlled-release fertilizers===
+{{excerpt|Controlled-release fertilizer/ja|paragraphs=1-2}}
-{{excerpt|Controlled-release fertilizer}}
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 葉面散布 ===
-===Foliar application===
+[[:en:Foliar feeding|葉面肥料]]は葉に直接施用される。この方法はほとんど例外なく水溶性のストレート窒素肥料を施用するために使用され、特に果物などの高価値作物に利用される。尿素は最も一般的な葉面肥料である。
-[[Foliar feeding|Foliar fertilizers]] are applied directly to leaves. This method is almost invariably used to apply water-soluble straight nitrogen fertilizers and used especially for high-value crops such as fruits. Urea is the most common foliar fertilizer.
+[[File:Fertilizer-Burn.jpg|upright|thumb|肥料焼け]]
-[[File:Fertilizer-Burn.jpg|upright|thumb|Fertilizer burn]]
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 窒素吸収に影響を与える化学物質 ===
-===Chemicals that affect nitrogen uptake===
+[[File:N-butylthiophosphoryltriamide.svg|thumb|left|N-ブチルチオホスホリルトリアミド、効率向上型肥料。]]
-[[File:N-butylthiophosphoryltriamide.svg|thumb|left|N-Butylthiophosphoryltriamide, an enhanced efficiency fertilizer.]]
+窒素系肥料の効率を高めるために、様々な化学物質が使用される。この方法により、農家は[[:en:nitrogen pollution|窒素流出による汚染効果]]を抑制することができる。[[Nitrification/ja|硝化]]抑制剤（窒素安定剤とも呼ばれる）は、アンモニアが[[nitrate/ja|硝酸塩]]（浸出しやすい陰イオン）に変換されるのを抑制する。1-カルバモイル-3-メチルピラゾール（CMP）、[[dicyandiamide/ja|ジシアンジアミド]]、[[nitrapyrin/ja|ニトラピリン]]（2-クロロ-6-トリクロロメチルピリジン）、3,4-ジメチルピラゾールリン酸（DMPP）が一般的である。[[Urease inhibitor/ja|ウレアーゼ阻害剤]]は、尿素が[[ammonia/ja|アンモニア]]に加水分解されるのを遅らせるために使用される。アンモニアは蒸発しやすく、硝化も起こりやすい。尿素が[[urease/ja|ウレアーゼ]]と呼ばれる酵素によって触媒されるアンモニアへの変換を抑制する。ウレアーゼの一般的な阻害剤は''N''-（''n''-ブチル）チオホスホリルトリアミド（[[NBPT/ja|NBPT]]）である。
-Various chemicals are used to enhance the efficiency of nitrogen-based fertilizers. In this way farmers can limit the [[nitrogen pollution|polluting effects of nitrogen run-off]]. [[Nitrification]] inhibitors (also known as nitrogen stabilizers) suppress the conversion of ammonia into [[nitrate]], an anion that is more prone to leaching. 1-Carbamoyl-3-methylpyrazole (CMP), [[dicyandiamide]], [[nitrapyrin]] (2-chloro-6-trichloromethylpyridine) and 3,4-dimethylpyrazole phosphate (DMPP) are popular. [[Urease inhibitor]]s are used to slow the hydrolytic conversion of urea into ammonia, which is prone to evaporation as well as nitrification. The conversion of urea to ammonia catalyzed by enzymes called [[urease]]s. A popular inhibitor of ureases is ''N''-(''n''-butyl)thiophosphoric triamide ([[NBPT]]).
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 過剰施肥 ===
-===Overfertilization===
+栄養素の過剰は有害となる可能性があるため、施肥技術を慎重に使用することが重要である。肥料の施用量が多すぎると、[[:en:Fertilizer burn|肥料焼け]]が発生し、植物に損傷を与えたり、枯死させたりすることさえある。肥料は、その[[:en:salt index|塩類指数]]にほぼ比例して、肥料焼けの傾向が異なる。
-Careful use of fertilization technologies is important because excess nutrients can be detrimental. [[Fertilizer burn]] can occur when too much fertilizer is applied, resulting in damage or even death of the plant. Fertilizers vary in their tendency to burn roughly in accordance with their [[salt index]].
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+== 環境への影響{{Anchor|Environmental effects}} ==
-==Environmental effects==
+[[File:Runoff of soil & fertilizer.jpg|thumb|[[:en:Surface runoff|降雨]]時の[[soil|土壌]]と肥料の[[:en:Surface runoff|流出]]]]
-[[File:Runoff of soil & fertilizer.jpg|thumb|[[Surface runoff|Runoff]] of [[soil]] and fertilizer during a rain storm]]{{See also|Environmental impact of agriculture|Human impact on the nitrogen cycle|Nitrogen fertilizer#Problems with inorganic fertilizer|Nitrogen Cycle}}Synthetic fertilizer used in agriculture has [[Environmental impact of agriculture|wide-reaching environmental consequences]].
+{{See also/ja|:en:Environmental impact of agriculture|:en:Human impact on the nitrogen cycle|Nitrogen fertilizer#Problems with inorganic fertilizer|:en:Nitrogen Cycle}}
-</div>
+農業で使用される''合成肥料''は、[[:en:Environmental impact of agriculture|広範囲にわたる環境への影響]]を及ぼす。
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+[[:en:Intergovernmental Panel on Climate Change|気候変動に関する政府間パネル（IPCC）]]の[[:en:Special Report on Climate Change and Land|気候変動と土地に関する特別報告書]]によると、これらの肥料の生産と関連する[[:en:land use|土地利用]]慣行は、[[:en:global warming|地球温暖化]]の推進要因である。肥料の使用はまた、多くの直接的な環境への影響を引き起こしている。[[:en:agricultural runoff|農業排水]]による[[:en:Dead zone (ecology)|海洋のデッドゾーン]]や水路汚染といった下流への影響、[[:en:soil microbiome|土壌微生物叢]]の劣化、生態系における毒素の蓄積などである。間接的な環境への影響としては、[[:en:Haber process|ハーバー・ボッシュ法]]で使用される[[natural gas/ja|天然ガス]]の[[:en:Hydraulic fracturing|水圧破砕による環境への影響]]、農業のブームが[[:en:Human population growth|人口の急速な増加]]の一因となっていること、大規模な工業的農業慣行が[[:en:habitat destruction|生息地の破壊]]、[[:en:Biodiversity loss|生物多様性への圧力]]、農業[[:en:soil loss|土壌損失]]と関連していることが挙げられる。
-According to the [[Intergovernmental Panel on Climate Change|Intergovernmental Panel on Climate Change (IPCC)]] [[Special Report on Climate Change and Land]], production of these fertilizers and associated [[land use]] practices are drivers of [[global warming]]. The use of fertilizer has also led to a number of direct environmental consequences: [[agricultural runoff]] which leads to downstream effects like [[Dead zone (ecology)|ocean dead zones]] and waterway contamination, [[soil microbiome]] degradation, and accumulation of toxins in ecosystems. Indirect environmental impacts include: the [[Hydraulic fracturing|environmental impacts of fracking]] for [[natural gas]] used in the [[Haber process]], the agricultural boom is partially responsible for the rapid [[Human population growth|growth in human population]] and large-scale industrial agricultural practices are associated with [[habitat destruction]], [[Biodiversity loss|pressure on biodiversity]] and agricultural [[soil loss]].
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+環境および[[:en:food security|食料安全保障]]への懸念を軽減するため、国際社会は[[:en:Sustainable Development Goal 2|持続可能な開発目標2]]に食料システムを組み込んでおり、これは[[:en:Effects of climate change on agriculture|気候変動に配慮した]][[:en:sustainable food system|持続可能な食料生産システム]]の構築に焦点を当てている。これらの問題に対処するためのほとんどの政策的・規制的アプローチは、農業慣行を[[:en:Sustainable agriculture|持続可能な農業]]または[[:en:Regenerative agriculture|再生型農業]]の慣行へと転換することに焦点を当てている。これらは、合成肥料の使用量を減らし、より良い[[:en:soil management|土壌管理]]（例えば[[:en:No-till farming|不耕起農業]]）を行い、より多くの有機肥料を使用する。
-In order to mitigate environmental and [[food security]] concerns, the international community has included food systems in [[Sustainable Development Goal 2]] which focuses on creating a [[Effects of climate change on agriculture|climate-friendly]] and [[sustainable food system|sustainable food production system]]. Most policy and regulatory approaches to address these issues focus on pivoting agricultural practices towards [[Sustainable agriculture|sustainable]] or [[Regenerative agriculture|regenerative agricultural]] practices: these use less synthetic fertilizers, better [[soil management]] (for example [[No-till farming|no-till agriculture]]) and more organic fertilizers.
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+[[File:GypStack.JPG|thumb|[[:en:Fort Meade, Florida|フロリダ州フォートミード]]近郊の[[phosphogypsum/ja|リン石膏]]廃棄物の巨大な山。]]
-[[File:GypStack.JPG|thumb|Large pile of [[phosphogypsum]] waste near [[Fort Meade, Florida]].]]
+リン鉱石の処理によって生産されるリン酸1トンあたり、''5トン''の廃棄物が発生する。この廃棄物は、不純で無用な放射性固体である''[[phosphogypsum/ja|リン石膏]]''の形をとる。世界の年間リン石膏廃棄物生産量は1億トンから2億8000万トンと推定されている。
-For each ton of phosphoric acid produced by the processing of phosphate rock, five tons of waste are generated. This waste takes the form of impure, useless, radioactive solid called [[phosphogypsum]]. Estimates range from 100,000,000 and 280,000,000 tons of phosphogypsum waste produced annually worldwide.
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-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 水 ===
-===Water===
+{{Main/ja|:en:Eutrophication}}
-{{Main|Eutrophication}}
+[[File:Aquatic Dead Zones.jpg|thumb|赤い円は、多くの[[:en:Dead zone (ecology)|デッドゾーン]]の位置と大きさを表す。]]
-[[File:Aquatic Dead Zones.jpg|thumb|Red circles show the location and size of many [[Dead zone (ecology)|dead zones]].]]
+リンと窒素肥料は、多量の降雨や融雪による鉱物の水路への分散、および時間経過による地下水への浸出により、''土壌、地表水、地下水に影響を与える可能性がある''。農業排水は、淡水域の[[:en:eutrophication|富栄養化]]の主要な原因である。例えば、米国では、湖の約半分が[[:en:eutrophic|富栄養化]]している。富栄養化の主な原因はリン酸塩であり、これは通常、制限栄養素である。高濃度は[[Cyanobacteria/ja|シアノバクテリア]]と[[algae/ja|藻類]]の増殖を促進し、その死骸が酸素を消費する。シアノバクテリアの大量発生（「[[algal blooms/ja|アオコ]]」）は、食物連鎖に蓄積し、人間に有害となる可能性のある有害な[[:en:Eutrophication#Toxicity|毒素]]を生成することもある。肥料の流出は、天候に最適化された施肥戦略を使用することで削減できる。
-Phosphorus and nitrogen fertilizers can affect soil, surface water, and groundwater due to the dispersion of minerals into waterways due to high rainfall, snowmelt and can leaching into groundwater over time. Agricultural run-off is a major contributor to the eutrophication of freshwater bodies. For example, in the US, about half of all the lakes are [[eutrophic]]. The main contributor to eutrophication is phosphate, which is normally a limiting nutrient; high concentrations promote the growth of cyanobacteria and algae, the demise of which consumes oxygen. Cyanobacteria blooms ('[[algal blooms]]') can also produce harmful [[Eutrophication#Toxicity|toxins]] that can accumulate in the food chain, and can be harmful to humans. Fertilizer run-off can be reduced by using weather-optimized fertilization strategies.
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+肥料の流出に含まれる''窒素豊富な化合物''は、多くの[[:en:ocean|海洋]]、特に沿岸域、[[:en:lake|湖沼]]、[[:en:river|河川]]における深刻な''酸素欠乏''の主な原因である。結果として生じる溶存酸素の不足は、これらの地域が海洋[[:en:fauna|動物相]]を維持する能力を大幅に低下させる。居住された海岸線近くの海洋[[:en:Dead zone (ecology)|デッドゾーン]]の数は増加している。
-The nitrogen-rich compounds found in fertilizer runoff are the primary cause of serious oxygen depletion in many parts of [[ocean]]s, especially in coastal zones, [[lake]]s and [[river]]s. The resulting lack of dissolved oxygen greatly reduces the ability of these areas to sustain oceanic [[fauna]]. The number of oceanic [[Dead zone (ecology)|dead zones]] near inhabited coastlines is increasing.
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+年現在、北西ヨーロッパと米国では窒素肥料の施用がますます厳しく管理されている。富栄養化が逆転可能である場合でも、[[:en:groundwater|地下水]]に蓄積された硝酸塩が自然のプロセスによって分解されるまでには、''数十年''とかなりの土壌管理が必要となる場合がある。
-As of 2006, the application of nitrogen fertilizer is being increasingly controlled in northwestern Europe and the United States. In cases where eutrophication can be reversed, it may nevertheless take decades and significant soil management before the accumulated nitrates in [[groundwater]] can be broken down by natural processes.
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+==== 硝酸塩汚染 ====
-====Nitrate pollution====
+窒素系肥料のごく一部しか植物物質に変換されない。残りは土壌に蓄積されるか、流出として失われる。硝酸塩の[[:en:water solubility|高い水溶性]]と組み合わせた窒素含有肥料の高施用率は、[[:en:surface water|地表水]]への[[:en:Surface runoff#Agricultural issues|流出]]と[[:en:Leaching (agriculture)|地下水への浸出]]を増加させ、それによって[[:en:groundwater pollution|地下水汚染]]を引き起こす。窒素含有肥料（合成または天然を問わず）の過剰な使用は特に有害であり、植物に吸収されない窒素の多くが容易に浸出する硝酸塩に変換されるためである。
-Only a fraction of the nitrogen-based fertilizers is converted to plant matter. The remainder accumulates in the soil or is lost as run-off. High application rates of nitrogen-containing fertilizers combined with the high [[water solubility]] of nitrate leads to increased [[Surface runoff#Agricultural issues|runoff]] into [[surface water]] as well as [[Leaching (agriculture)|leaching]] into groundwater, thereby causing [[groundwater pollution]]. The excessive use of nitrogen-containing fertilizers (be they synthetic or natural) is particularly damaging, as much of the nitrogen that is not taken up by plants is transformed into nitrate which is easily leached.
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+地下水中の''硝酸塩レベルが10 mg/L（10 ppm）を超える''と、「[[blue baby syndrome/ja|ブルーベビー症候群]]」（後天性[[methemoglobinemia/ja|メトヘモグロビン血症]]）を引き起こす可能性がある。流出は、すべての酸素を使い果たし、他の魚や水生生物が生息できない広大な「デッドゾーン」を残す藻類の大量発生につながる可能性がある。
-Nitrate levels above 10&nbsp;mg/L (10 ppm) in groundwater can cause '[[blue baby syndrome]]' (acquired [[methemoglobinemia]]). Run-off can lead to fertilizing blooms of algae that use up all the oxygen and leave huge "dead zones" behind where other fish and aquatic life can not live.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+<span id="Soil"></span>
-===Soil===
+=== 土壌 ===
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+==== 酸性化 ====
-==== Acidification ====
+''土壌の酸性化''とは、土壌のpHレベルが時間の経過とともに酸性になるプロセスを指す。土壌pHは土壌の酸性度またはアルカリ度を測定するもので、0から14までのスケールで決定され、''7''が中性である。pH値が7未満は酸性土壌を示し、pH値が7を超える場合はアルカリ性または塩基性土壌を示す。
-Soil acidification refers to the process by which the pH level of soil becomes more acidic over time. Soil pH is a measure of the soil's acidity or alkalinity and is determined on a scale from 0 to 14, with [[Seven (1995 film)|7]] being neutral. A pH value below 7 indicates acidic soil, while a pH value above 7 indicates alkaline or basic soil.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+土壌の酸性化は、農業および園芸において重大な懸念事項である。これは、土壌が時間とともに酸性になるプロセスを指す。{{See also/ja|:en:Soil pH|:en:Soil acidification}}
-Soil acidification is a significant concern in agriculture and horticulture. It refers to the process of the soil becoming more acidic over time. {{See also|Soil pH|Soil acidification}}
+窒素含有肥料を添加すると、[[:en:soil acidification|土壌の酸性化]]を引き起こす可能性がある。これにより養分利用可能性が低下する可能性があり、それは[[:en:liming (soil)|石灰施用]]によって相殺されうる。これらの肥料は、化学反応を経て土壌を酸性化する可能性のある''アンモニウムイオン''または''硝酸イオン''を放出する。
-Nitrogen-containing fertilizers can cause [[soil acidification]] when added. This may lead to decrease in nutrient availability which may be offset by [[liming (soil)|liming]]. These fertilizers release ammonium or nitrate ions, which can acidify the soil as they undergo chemical reactions.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+これらの窒素含有肥料が土壌に添加されると、土壌溶液中の[[Hydrogen ion/ja|水素イオン]]（H<sup>+</sup>）濃度が増加し、土壌のpHが低下する。
-When these nitrogen-containing fertilizers are added to the soil, they increase the concentration of hydrogen ions (H+) in the soil solution, which lowers the pH of the soil.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+<span id="Accumulation_of_toxic_elements"></span>
-====Accumulation of toxic elements====
+==== 有毒元素の蓄積 ====
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+===== カドミウム =====
-=====Cadmium=====
+リン含有肥料中の''[[cadmium/ja|カドミウム]]''濃度は著しく異なり、問題となることがある。例えば、リン酸一アンモニウム肥料のカドミウム含有量は0.14 mg/kgと低い場合もあれば、50.9 mg/kgと高い場合もある。その製造に使用されるリン鉱石は、188 mg/kgものカドミウムを含むことがある（[[:en:Nauru|ナウル]]や[[:en:Christmas Island|クリスマス島]]の鉱床などが例）。高カドミウム肥料を継続的に使用すると、土壌（ニュージーランドで示されているように）や[[:en:Phytotoxicity|植物]]を汚染する可能性がある。[[:en:European Commission|欧州委員会]]はリン酸肥料のカドミウム含有量に制限を設けることを検討している。リン含有肥料の生産者は、カドミウム含有量に基づいてリン鉱石を選択するようになった。
-The concentration of [[cadmium]] in phosphorus-containing fertilizers varies considerably and can be problematic. For example, mono-ammonium phosphate fertilizer may have a cadmium content of as low as 0.14&nbsp;mg/kg or as high as 50.9&nbsp;mg/kg. The phosphate rock used in their manufacture can contain as much as 188&nbsp;mg/kg cadmium (examples are deposits on [[Nauru]] and the [[Christmas Island]]s). Continuous use of high-cadmium fertilizer can contaminate soil (as shown in New Zealand) and [[Phytotoxicity|plants]]. Limits to the cadmium content of phosphate fertilizers has been considered by the [[European Commission]]. Producers of phosphorus-containing fertilizers now select phosphate rock based on the cadmium content.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+===== フッ化物 =====
-=====Fluoride=====
+リン鉱石には高レベルの**[[fluoride/ja|フッ化物]]**が含まれている。その結果、リン酸肥料の広範な使用は土壌中のフッ化物濃度を増加させた。植物は土壌からフッ化物をほとんど蓄積しないため、肥料による食品汚染はほとんど懸念されないことが判明している。より大きな懸念は、汚染された土壌を摂取する家畜へのフッ化物毒性の可能性である。また、土壌微生物へのフッ化物の影響も懸念される可能性がある。
-Phosphate rocks contain high levels of fluoride. Consequently, the widespread use of phosphate fertilizers has increased soil fluoride concentrations. It has been found that food contamination from fertilizer is of little concern as plants accumulate little fluoride from the soil; of greater concern is the possibility of fluoride toxicity to livestock that ingest contaminated soils. Also of possible concern are the effects of fluoride on soil microorganisms.
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-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+===== 放射性元素 =====
-=====Radioactive elements=====
+肥料の放射性含有量は、親鉱物中の濃度と肥料製造プロセスの両方に依存し、かなり異なる。ウラン238濃度は、リン鉱石で7〜100 pCi/g（ピコキュリー/グラム）、リン酸肥料で1〜67 pCi/gの範囲である。リン肥料が年間高率で施用される場合、これにより土壌および排水中のウラン238濃度が通常存在する量の数倍になる可能性がある。しかし、食品の放射性核種汚染による[[:en:Sievert#Dose examples|人間の健康へのリスク]]に対するこれらの増加の影響は非常に小さい（0.05 m[[:en:Sievert|Sv]]/年未満）。
-The radioactive content of the fertilizers varies considerably and depends both on their concentrations in the parent mineral and on the fertilizer production process. Uranium-238 concentrations can range from 7 to 100 pCi/g (picocuries per gram) in phosphate rock and from 1 to 67 pCi/g in phosphate fertilizers. Where high annual rates of phosphorus fertilizer are used, this can result in uranium-238 concentrations in soils and drainage waters that are several times greater than are normally present. However, the impact of these increases on the [[Sievert#Dose examples|risk to human health]] from radinuclide contamination of foods is very small (less than 0.05 m[[Sievert|Sv]]/y).
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+===== その他の金属 =====
-=====Other metals=====
+[[zinc/ja|亜鉛]]（植物の成長に不可欠）のレベルが高いため肥料にリサイクルされる製鉄産業の廃棄物には、以下の''[[:en:Toxic heavy metal|有毒金属]]''が含まれることがある。[[lead/ja|鉛]]、[[arsenic/ja|ヒ素]]、[[cadmium/ja|カドミウム]]、[[chromium/ja|クロム]]、[[nickel/ja|ニッケル]]である。この種の肥料で最も一般的な有毒元素は、[[Mercury (element)/ja|水銀]]、鉛、ヒ素である。これらの潜在的に有害な不純物は除去できるが、これによりコストが大幅に増加する。高純度肥料は広く入手可能であり、おそらく家庭で使われる青い染料を含む高水溶性肥料、例えば[[:en:Miracle-Gro|ミラクルグロ]]が最もよく知られているかもしれない。これらの高水溶性肥料は植物の苗床事業で使用され、小売量よりも大幅に安価な大型パッケージで入手可能である。一部の安価な小売用粒状園芸肥料は、高純度の成分で作られている。
-Steel industry wastes, recycled into fertilizers for their high levels of [[zinc]] (essential to plant growth), wastes can include the following [[Toxic heavy metal|toxic metals]]: [[lead]] [[arsenic]], [[cadmium]], chromium, and nickel. The most common toxic elements in this type of fertilizer are [[Mercury (element)|mercury]], lead, and arsenic. These potentially harmful impurities can be removed; however, this significantly increases cost. Highly pure fertilizers are widely available and perhaps best known as the highly water-soluble fertilizers containing blue dyes used around households, such as [[Miracle-Gro]]. These highly water-soluble fertilizers are used in the plant nursery business and are available in larger packages at significantly less cost than retail quantities. Some inexpensive retail granular garden fertilizers are made with high purity ingredients.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+==== 微量ミネラル枯渇 ====
-====Trace mineral depletion====
+過去50〜60年間で、多くの食品中の鉄、亜鉛、銅、マグネシウムなどの元素の濃度が減少していることに注目が集まっている。[[:en:Intensive farming|集約農業]]の慣行、合成肥料の使用を含む要因は、これらの減少の理由として頻繁に挙げられ、有機農業が解決策として提案されることが多い。NPK肥料による作物収量の改善が植物中の他の栄養素の濃度を希釈することが知られているものの、測定された減少の多くは、生産性の低い祖先よりもミネラル濃度が低い食品を生産する、**より高収量の作物品種の漸進的な使用**に起因すると考えられる。したがって、有機農業や肥料の使用量の削減が問題を解決する可能性は低い。高栄養密度の食品は、より古い、低収量の品種を使用するか、新しい高収量で栄養素密度の高い品種の開発によって達成されると仮定されている。
-Attention has been addressed to the decreasing concentrations of elements such as iron, zinc, copper and magnesium in many foods over the last 50–60 years. [[Intensive farming]] practices, including the use of synthetic fertilizers are frequently suggested as reasons for these declines and organic farming is often suggested as a solution. Although improved crop yields resulting from NPK fertilizers are known to dilute the concentrations of other nutrients in plants, much of the measured decline can be attributed to the use of progressively higher-yielding crop varieties that produce foods with lower mineral concentrations than their less-productive ancestors. It is, therefore, unlikely that organic farming or reduced use of fertilizers will solve the problem; foods with high nutrient density are posited to be achieved using older, lower-yielding varieties or the development of new high-yield, nutrient-dense varieties.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+実際、肥料は微量ミネラル欠乏問題を**引き起こすよりも解決する可能性が高い**。西オーストラリアでは、1940年代から1950年代にかけて、広域作物や牧草地の成長を制限する[[zinc/ja|亜鉛]]、[[copper/ja|銅]]、[[manganese/ja|マンガン]]、[[iron/ja|鉄]]、[[molybdenum/ja|モリブデン]]の欠乏が確認された。西オーストラリアの土壌は非常に古く、風化が進んでおり、多くの主要栄養素や微量元素が不足している。この時から、これらの微量元素は、この州の農業で使用される肥料に日常的に添加されている。世界中の他の多くの土壌も亜鉛が不足しており、植物と人間の両方に欠乏症を引き起こしているため、亜鉛肥料はこの問題を解決するために広く使用されている。
-Fertilizers are, in fact, more likely to solve trace mineral deficiency problems than cause them: In Western Australia deficiencies of [[zinc]], copper, [[manganese]], iron and [[molybdenum]] were identified as limiting the growth of broad-acre crops and pastures in the 1940s and 1950s. Soils in Western Australia are very old, highly weathered and deficient in many of the major nutrients and trace elements. Since this time these trace elements are routinely added to fertilizers used in agriculture in this state. Many other soils around the world are deficient in zinc, leading to deficiency in both plants and humans, and zinc fertilizers are widely used to solve this problem.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+==== 土壌生物の変化 ====
-====Changes in soil biology====
+{{Further/ja|:en:soil biology}}
-{{Further|soil biology}}
+高レベルの肥料は、植物の根と[[mycorrhiza/ja|菌根菌]]の間の[[:en:Symbiosis|共生]]関係の''崩壊''を引き起こす可能性がある。
-High levels of fertilizer may cause the breakdown of the [[Symbiosis|symbiotic]] relationships between plant roots and [[mycorrhiza]]l fungi.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 有機農業 ===
-===Organic agriculture===
+農業管理慣行には、''有機農業''と''慣行農業''の2種類がある。前者は、効率を最大化するために地域の資源を使用して土壌肥沃度を促進する。有機農業は合成農薬を避ける。慣行農業は、有機農業が使用しないすべての要素を使用する。
-Two types of agricultural management practices include organic agriculture and conventional agriculture. The former encourages soil fertility using local resources to maximize efficiency. Organic agriculture avoids synthetic agrochemicals. Conventional agriculture uses all the components that organic agriculture does not use.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 水素消費と持続可能性 ===
-===Hydrogen consumption and sustainability===
+ほとんどの肥料は「汚れた水素」から作られている。アンモニアは[[natural gas/ja|天然ガス]]と空気から生産される。天然ガスのコストは、アンモニア生産コストの約90%を占める。過去10年間の天然ガス価格の上昇は、需要の増加などの他の要因とともに、肥料価格の上昇に寄与している。
-Most fertilizer is made from dirty hydrogen. Ammonia is produced from [[natural gas]] and air. The cost of natural gas makes up about 90% of the cost of producing ammonia. The increase in price of natural gases over the past decade, along with other factors such as increasing demand, have contributed to an increase in fertilizer price<!-- over which period? -->.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+==== 気候変動への寄与 ====
-====Contribution to climate change====
+{{See also/ja|Greenhouse gas emissions from agriculture/ja}}
-{{See also|Greenhouse gas emissions from agriculture}}
+[[:en:Haber process|窒素肥料の製造]]および使用中に生成される[[:en:greenhouse gas|温室効果ガス]]（[[carbon dioxide/ja|二酸化炭素]]、[[methane/ja|メタン]]、[[nitrous oxide/ja|亜酸化窒素]]）の量は、[[:en:anthropogenic greenhouse gas emissions|人為的な温室効果ガス排出量]]の''約5%''と推定されている。そのうち3分の1は生産中に、3分の2は肥料の使用中に生成される。人間による亜酸化窒素排出量（そのほとんどは肥料に由来）は、2007年から2016年の間に年間''700万トン''と推定されており、これは地球温暖化を2°C未満に制限することと両立しない。
-The amount of [[greenhouse gas]]es [[carbon dioxide]], [[methane]] and [[nitrous oxide]] produced during the [[Haber process|manufacture]] and use of nitrogen fertilizer is estimated as around 5% of [[anthropogenic greenhouse gas emissions]]. One third is produced during the production and two thirds during the use of fertilizers. Nitrous oxide emissions by humans, most of which are from fertilizer, between 2007 and 2016 have been estimated at 7 million tonnes per year, which is incompatible with limiting global warming to below 2&nbsp;°C.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 大気 ===
-===Atmosphere===
+[[File:AtmosphericMethane.png|thumb|2005年の世界の[[methane/ja|メタン]]濃度（地表および大気中）。明確なプルームに注目。]]
-[[File:AtmosphericMethane.png|thumb|Global [[methane]] concentrations (surface and atmospheric) for 2005; note distinct plumes]]
+年には年間約1億1000万トン（N換算）の割合で使用された窒素肥料の増加により、既存の反応性窒素量に加えて、''[[nitrous oxide/ja|亜酸化窒素]]''（N<sub>2</sub>O）は二酸化炭素とメタンに次ぐ''3番目に重要な[[:en:greenhouse gas|温室効果ガス]]''となっている。これは同質量の二酸化炭素の''296倍''の[[:en:global warming potential|地球温暖化係数]]を持ち、成層圏オゾン層破壊にも寄与している。
-Through the increasing use of nitrogen fertilizer, which was used at a rate of about 110 million tons (of N) per year in 2012, adding to the already existing amount of reactive nitrogen, [[nitrous oxide]] (N<sub>2</sub>O) has become the third most important [[greenhouse gas]] after carbon dioxide and methane. It has a [[global warming potential]] 296 times larger than an equal mass of carbon dioxide and it also contributes to stratospheric ozone depletion.
+プロセスと手順を変更することにより、これらの人為的[[:en:climate change|気候変動]]への影響の一部ではあるが、すべてではないが軽減することが可能である。
-By changing processes and procedures, it is possible to mitigate some, but not all, of these effects on anthropogenic [[climate change]].
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+作物畑（特に稲の[[:en:paddy field|水田]]）からの[[:en:Methane emissions|メタン排出量]]は、アンモニウムベースの肥料の施用によって増加する。メタンは強力な温室効果ガスであるため、これらの排出は地球規模の気候変動に寄与する。
-[[Methane emissions]] from crop fields (notably rice [[paddy field]]s) are increased by the application of ammonium-based fertilizers. These emissions contribute to global climate change as methane is a potent greenhouse gas.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+<span id="Policy"></span>
-==Policy==
+== 政策{{Anchor|Policy}} ==
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 規制 ===
-===Regulation===
+ヨーロッパでは、流出水中の高硝酸塩濃度問題が[[:en:European Union|欧州連合]]の[[:en:Nitrates Directive|硝酸塩指令]]によって対処されている。[[:en:Great Britain|英国]]内では、農家は「流域に配慮した農業」において、より持続可能な方法で土地を管理することが奨励されている。[[:en:United States|米国]]では、流出水および排水中の高濃度の硝酸塩とリンが、その拡散的な発生源のため非特定汚染源として分類されており、この汚染は州レベルで規制されている。[[:en:Oregon|オレゴン州]]と[[:en:Washington (state)|ワシントン州]]（いずれも米国）では、肥料登録プログラムがあり、肥料の化学分析を一覧表示するオンラインデータベースが設けられている。[[:en:Carbon emission trading|炭素排出権取引]]と[[:en:eco-tariff|エコ関税]]は、肥料の生産と価格に影響を与える。
-In Europe, problems with high nitrate concentrations in runoff are being addressed by the European Union's Nitrates Directive. Within [[Great Britain|Britain]], farmers are encouraged to manage their land more sustainably in 'catchment-sensitive farming'. In the [[United States|US]], high concentrations of nitrate and phosphorus in runoff and drainage water are classified as nonpoint source pollutants due to their diffuse origin; this pollution is regulated at the state level. [[Oregon]] and [[Washington (state)|Washington]], both in the United States, have fertilizer registration programs with on-line databases listing chemical analyses of fertilizers. [[Carbon emission trading]] and [[eco-tariff]]s affect the production and price of fertilizer.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+=== 補助金 ===
-===Subsidies===
+[[:en:China|中国]]では、農業におけるN肥料の使用を管理するための規制が実施されている。2008年、中国政府は肥料輸送への補助金や、産業における電力・天然ガス使用への補助金など、肥料[[:en:subsidy|補助金]]の部分的な撤回を開始した。その結果、肥料の価格が上昇し、大規模農場では肥料の使用量を減らし始めた。大規模農場が肥料補助金の削減を続ければ、肥料を最適化するしかなくなり、その結果、穀物収量と利益の両方が増加することになる。
-In [[China]], regulations have been implemented to control the use of N fertilizers in farming. In 2008, Chinese governments began to partially withdraw fertilizer [[subsidy|subsidies]], including subsidies to fertilizer transportation and to electricity and natural gas use in the industry. In consequence, the price of fertilizer has gone up and large-scale farms have begun to use less fertilizer. If large-scale farms keep reducing their use of fertilizer subsidies, they have no choice but to optimize the fertilizer they have which would therefore gain an increase in both grain yield and profit.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+年3月、[[:en:United States Department of Agriculture|米国農務省]]は、米国の肥料生産を促進するための2億5000万ドルの新しい助成金を発表した。商品信用公社の一部であるこの助成金プログラムは、主要な肥料供給業者から独立し、米国製であり、将来の競争を促進するために革新的な生産技術を利用する肥料生産を支援する。
-In March 2022, the United States Department of Agriculture announced a new $250M grant to promote American fertilizer production. Part of the Commodity Credit Corporation, the grant program will support fertilizer production that is independent of dominant fertilizer suppliers, made in America, and utilizing innovative production techniques to jumpstart future competition.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+== 関連項目 ==
-==See also==
+* [[:en:Agroecology|アグロエコロジー]]
-* [[Agroecology]]
+* [[:en:Circulus (theory)|循環理論]]
-* [[Circulus (theory)]]
+* [[:en:Fertigation|液肥混入]]
-* [[Fertigation]]
+* [[:en:Food and Agriculture Organization|国際連合食糧農業機関]]
-* [[Food and Agriculture Organization]]
+* [[:en:History of organic farming|有機農業の歴史]]
-* [[History of organic farming]]
+* [[:en:Milorganite|ミロガナイト]]
-* [[Milorganite]]
+* [[:en:Leaf Color Chart|葉色診断チャート]]
-* [[Leaf Color Chart]]
+* [[:en:Phosphogypsum|リン酸石膏]]
-* [[Phosphogypsum]]
+* [[:en:Peak phosphorus|リン酸のピーク]]
-* [[Peak phosphorus]]
+* [[:en:Soil defertilisation|土壌の不妊化]]
-* [[Soil defertilisation]]
+* [[:en:Seaweed fertilizer|海藻肥料]]
-* [[Seaweed fertilizer]]
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+== 外部リンク ==
-==External links==
 {{Commons category|Fertilizers}}
 {{Americana Poster|Fertilizers}}
-<!-- Please do not add spam links to this section. This applies – particularly to product promotion. See [[WP:EL]]. -->
+* [http://shakahara.com/nitrogen.shtml 私たちの食物を養うための窒素、その地球の起源、ハーバープロセス] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170111090254/http://shakahara.com/nitrogen.shtml |date=11 January 2017 }}
-* [http://shakahara.com/nitrogen.shtml Nitrogen for Feeding Our Food, Its Earthly Origin, Haber Process] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170111090254/http://shakahara.com/nitrogen.shtml |date=11 January 2017 }}
+* [http://www.fertilizer.org International Fertilizer Industry Association (IFA)|国際肥料工業会（IFA）]
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+* [https://web.archive.org/web/20111006151731/http://www.agricultureguide.org/a-complete-guide-to-fertilization-and-choosing-best-fertilizers/ Agriculture Guide, Complete Guide to Fertilizers and Fertilization|農業ガイド、肥料と施肥の完全ガイド] (archived 6 October 2011)
-* [https://web.archive.org/web/20111006151731/http://www.agricultureguide.org/a-complete-guide-to-fertilization-and-choosing-best-fertilizers/ Agriculture Guide, Complete Guide to Fertilizers and Fertilization] (archived 6 October 2011)
+* [https://extension.oregonstate.edu/crop-production/organic/nitrogen-phosphorus-potassium-values-organic-fertilizers Nitrogen-Phosphorus-Potassium Values of Organic Fertilizers|有機肥料の窒素-リン-カリウム値]。{{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210226191906/https://extension.oregonstate.edu/crop-production/organic/nitrogen-phosphorus-potassium-values-organic-fertilizers |date=26 February 2021 }}
-* [https://extension.oregonstate.edu/crop-production/organic/nitrogen-phosphorus-potassium-values-organic-fertilizers Nitrogen-Phosphorus-Potassium Values of Organic Fertilizers]. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210226191906/https://extension.oregonstate.edu/crop-production/organic/nitrogen-phosphorus-potassium-values-organic-fertilizers |date=26 February 2021 }}.
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