Potassium/ja: Difference between revisions

Line 34:

[[potassium oxide/ja|酸化カリウム]]（{{chem2|K2O}}）、過酸化カリウム（{{chem2|K2O2}}）、過酸化カリウム（{{chem2|KO2}}）、オゾン化カリウム（{{chem2|KO3}}）である。カリウムと酸素の二元化合物は、水と反応してKOHを形成する。

~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~

KOHは[[strong base/ja|強塩基]]である。その[[hydrophilic/ja|親水性]]を示すように、1.21[[:en:kilogram|kg]]ものKOHが1リットルの水に溶けることがある。無水KOHに遭遇することは稀である。KOHは[[carbon dioxide/ja|二酸化炭素]]（{{chem2|CO2}}）と容易に反応して[[potassium carbonate/ja|炭酸カリウム]]（{{chem2|K2CO3}}）を生成し、原理的には空気中のガスの痕跡を除去するために使用することができる。密接に関連する[[sodium hydroxide/ja|水酸化ナトリウム]]と同様に、KOHは[[fat/ja|脂肪]]と反応して[[:en:soap|石鹸]]を生成する。

~~KOH is a~~ [[strong base]]~~. Illustrating its~~ [[hydrophilic]] ~~character, as much as 1~~.21 [[kilogram|kg]] ~~of KOH can dissolve in a single liter of water. Anhydrous KOH is rarely encountered. KOH reacts readily with~~ [[carbon dioxide]] ({{chem2|CO2}}~~) to produce~~ [[potassium carbonate]] ({{chem2|K2CO3}}~~), and in principle could be used to remove traces of the gas from air. Like the closely related~~ [[sodium hydroxide]]~~, KOH reacts with~~ [[fat]]~~s to produce~~ [[soap]]s.

~~</div>~~

~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~

一般に、カリウム化合物はイオン性であり、{{chem2|K+}}イオンの水和エネルギーが高いため、優れた水溶性を持つ。水溶液中の主な種は[[Metal aquo complex/ja|アクオ錯体]]である。{{chem2|[K(H2O)_{''n''}]+}}で、''n''=6と7である。

~~In general, potassium compounds are ionic and, owing to the high hydration energy of the~~ {{chem2|K+}} ~~ion, have excellent water solubility. The main species in water solution are the~~ [[Metal aquo complex|~~aquo complexes~~]] {{chem2|[K(H2O)_{''n''}]+}} ~~where~~ ''n'' = ~~6 and 7.~~

~~</div>~~

@@ Line 34: / Line 34: @@
 [[potassium oxide/ja|酸化カリウム]]（{{chem2|K2O}}）、過酸化カリウム（{{chem2|K2O2}}）、過酸化カリウム（{{chem2|KO2}}）、オゾン化カリウム（{{chem2|KO3}}）である。カリウムと酸素の二元化合物は、水と反応してKOHを形成する。
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+KOHは[[strong base/ja|強塩基]]である。その[[hydrophilic/ja|親水性]]を示すように、1.21[[:en:kilogram|kg]]ものKOHが1リットルの水に溶けることがある。無水KOHに遭遇することは稀である。KOHは[[carbon dioxide/ja|二酸化炭素]]（{{chem2|CO2}}）と容易に反応して[[potassium carbonate/ja|炭酸カリウム]]（{{chem2|K2CO3}}）を生成し、原理的には空気中のガスの痕跡を除去するために使用することができる。密接に関連する[[sodium hydroxide/ja|水酸化ナトリウム]]と同様に、KOHは[[fat/ja|脂肪]]と反応して[[:en:soap|石鹸]]を生成する。
-KOH is a [[strong base]]. Illustrating its [[hydrophilic]] character, as much as 1.21 [[kilogram|kg]] of KOH can dissolve in a single liter of water. Anhydrous KOH is rarely encountered. KOH reacts readily with [[carbon dioxide]] ({{chem2|CO2}}) to produce [[potassium carbonate]] ({{chem2|K2CO3}}), and in principle could be used to remove traces of the gas from air. Like the closely related [[sodium hydroxide]], KOH reacts with [[fat]]s to produce [[soap]]s.
-</div>
-<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">
+一般に、カリウム化合物はイオン性であり、{{chem2|K+}}イオンの水和エネルギーが高いため、優れた水溶性を持つ。水溶液中の主な種は[[Metal aquo complex/ja|アクオ錯体]]である。{{chem2|[K(H2O)_{''n''}]+}}で、''n''=6と7である。
-In general, potassium compounds are ionic and, owing to the high hydration energy of the {{chem2|K+}} ion, have excellent water solubility. The main species in water solution are the [[Metal aquo complex|aquo complexes]] {{chem2|[K(H2O)_{''n''}]+}} where ''n'' = 6 and 7.
-</div>
 <div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">