Potassium/ja: Difference between revisions

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[[File:Potassium water 20.theora.ogv|thumb|left|alt=カリウムの金属片を水の入った透明な容器に落とすと、ピンク色や薄紫色の鮮やかな炎で短時間燃え続け、最後にポンと水しぶきを上げる。|金属カリウムと水の反応。水素が発生し、カリウムの蒸気とともにピンク色または薄紫色の炎で燃える。溶液中で強アルカリ性の水酸化カリウムが生成する。]]

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この反応は発熱性で、酸素の存在下、生成した水素を発火させるのに十分な熱を放出する。微粉末のカリウムは室温の空気中で発火する。バルクの金属は加熱すると空気中で発火する。密度は0.89{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup>であるため、燃焼したカリウムは大気中の酸素にさらされた水に浮く。水を含む多くの一般的な消火剤は効果がないか、カリウム火災を悪化させる。[[nitrogen/ja|窒素]]、[[argon/ja|アルゴン]]、[[sodium chloride/ja|塩化ナトリウム]]（食卓塩）、[[sodium carbonate/ja|炭酸ナトリウム]]（ソーダ灰）、[[silicon dioxide/ja|二酸化ケイ素]]（砂）は乾燥していれば有効である。金属火災用の[[:en:Fire extinguisher|クラスD]]粉末消火器も有効である。これらの薬剤は火から酸素を奪い、カリウム金属を冷却する。

This reaction is exothermic and releases sufficient heat to ignite the resulting hydrogen in the presence of oxygen. Finely powdered potassium ignites in air at room temperature. The bulk metal ignites in air if heated. Because its density is 0.89{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup>~~, burning potassium floats in water that exposes it to atmospheric oxygen. Many common fire extinguishing agents, including water, either are ineffective or make a potassium fire worse.~~ [[~~Nitrogen~~]], [[argon]], [[sodium chloride]] ~~(table salt),~~ [[sodium carbonate]] ~~(soda ash), and~~ [[silicon dioxide]] ~~(sand) are effective if they are dry. Some~~ [[Fire extinguisher|~~Class D~~]] ~~dry powder extinguishers designed for metal fires are also effective. These agents deprive the fire of oxygen and cool the potassium metal.~~

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貯蔵中、カリウムは過酸化物やスーパーオキシドを形成する。これらの過酸化物は油などの[[organic compound/ja|有機化合物]]と激しく反応することがある。過酸化物も過酸化物も金属カリウムと爆発的に反応することがある。

~~During storage, potassium forms peroxides and superoxides. These peroxides may react violently with~~ [[organic compound]]~~s such as oils. Both peroxides and superoxides may react explosively with metallic potassium.~~

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カリウムは空気中の水蒸気と反応するため、通常、無水鉱物油または灯油の下で保管される。リチウムやナトリウムと異なり、カリウムは、不活性（酸素を含まない）雰囲気または真空下でない限り、6ヶ月を超えて油の下で保管すべきではない。空気中で長期間保管すると、衝撃に弱い危険な過酸化物が金属上や容器の蓋の下に形成され、開封時に爆発する恐れがある。

Because potassium reacts with water vapor in the air, it is usually stored under anhydrous mineral oil or kerosene. Unlike lithium and sodium, potassium should not be stored under oil for longer than six months, unless in an inert (oxygen-free) atmosphere, or under vacuum. After prolonged storage in air dangerous shock-sensitive peroxides can form on the metal and under the lid of the container, and can detonate upon opening.

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 [[File:Potassium water 20.theora.ogv|thumb|left|alt=カリウムの金属片を水の入った透明な容器に落とすと、ピンク色や薄紫色の鮮やかな炎で短時間燃え続け、最後にポンと水しぶきを上げる。|金属カリウムと水の反応。水素が発生し、カリウムの蒸気とともにピンク色または薄紫色の炎で燃える。溶液中で強アルカリ性の水酸化カリウムが生成する。]]
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+この反応は発熱性で、酸素の存在下、生成した水素を発火させるのに十分な熱を放出する。微粉末のカリウムは室温の空気中で発火する。バルクの金属は加熱すると空気中で発火する。密度は0.89{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup>であるため、燃焼したカリウムは大気中の酸素にさらされた水に浮く。水を含む多くの一般的な消火剤は効果がないか、カリウム火災を悪化させる。[[nitrogen/ja|窒素]]、[[argon/ja|アルゴン]]、[[sodium chloride/ja|塩化ナトリウム]]（食卓塩）、[[sodium carbonate/ja|炭酸ナトリウム]]（ソーダ灰）、[[silicon dioxide/ja|二酸化ケイ素]]（砂）は乾燥していれば有効である。金属火災用の[[:en:Fire extinguisher|クラスD]]粉末消火器も有効である。これらの薬剤は火から酸素を奪い、カリウム金属を冷却する。
-This reaction is exothermic and releases sufficient heat to ignite the resulting hydrogen in the presence of oxygen. Finely powdered potassium ignites in air at room temperature. The bulk metal ignites in air if heated. Because its density is 0.89{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup>, burning potassium floats in water that exposes it to atmospheric oxygen. Many common fire extinguishing agents, including water, either are ineffective or make a potassium fire worse. [[Nitrogen]], [[argon]], [[sodium chloride]] (table salt), [[sodium carbonate]] (soda ash), and [[silicon dioxide]] (sand) are effective if they are dry. Some [[Fire extinguisher|Class D]] dry powder extinguishers designed for metal fires are also effective. These agents deprive the fire of oxygen and cool the potassium metal.
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+貯蔵中、カリウムは過酸化物やスーパーオキシドを形成する。これらの過酸化物は油などの[[organic compound/ja|有機化合物]]と激しく反応することがある。過酸化物も過酸化物も金属カリウムと爆発的に反応することがある。
-During storage, potassium forms peroxides and superoxides. These peroxides may react violently with [[organic compound]]s such as oils. Both peroxides and superoxides may react explosively with metallic potassium.
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+カリウムは空気中の水蒸気と反応するため、通常、無水鉱物油または灯油の下で保管される。リチウムやナトリウムと異なり、カリウムは、不活性（酸素を含まない）雰囲気または真空下でない限り、6ヶ月を超えて油の下で保管すべきではない。空気中で長期間保管すると、衝撃に弱い危険な過酸化物が金属上や容器の蓋の下に形成され、開封時に爆発する恐れがある。
-Because potassium reacts with water vapor in the air, it is usually stored under anhydrous mineral oil or kerosene. Unlike lithium and sodium, potassium should not be stored under oil for longer than six months, unless in an inert (oxygen-free) atmosphere, or under vacuum. After prolonged storage in air dangerous shock-sensitive peroxides can form on the metal and under the lid of the container, and can detonate upon opening.
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