Calcium lactate/ja: Difference between revisions

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合成プロセスによっては、両者が等量混合したDL塩（[[racemic/ja|ラセミ体]]）が得られる。 L型もDL型も、熟成したチェダーチーズの表面に結晶として現れる。

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L-乳酸カルシウムの水への溶解度は、d-[[gluconate/ja|グルコン酸]]イオンの存在下で著しく増加し、25 °Cで6.7[[::en:gram|g]]/[[:en:deciliter|dl]]）から9.74g/dl以上になる。逆説的だが、L-乳酸カルシウムの溶解度は10 °C（4.8g/dl）から30 °C（8.5g/dl）まで温度とともに上昇するが、遊離{{chem|Ca|2+}}イオンの濃度はほぼ半分に減少する。これは、乳酸イオンとカルシウムイオンが水和しにくくなり、複合体{{chem|C|3|H|5|O|3|Ca|+}}を形成するためと説明される。

~~The solubility of calcium~~ L-~~lactate in water increases significantly in presence of d~~-[[gluconate]] ~~ions, from 6~~.7 [[gram|g]]/[[deciliter|dl]]~~) at 25 °C to 9~~.~~74 g~~/~~dl or more. Paradoxically, while the solubility of calcium L~~-~~lactate increases with temperature from 10~~ ~~°C (4~~.~~8 g~~/~~dl) to 30~~ ~~°C (8~~.~~5 g~~/~~dl), the concentration of free~~ {{chem|Ca|2+}} ~~ions decreases by almost one half. This is explained as the lactate and calcium ions becoming less hydrated and forming a complex~~ {{chem|C|3|H|5|O|3|Ca|+}}.

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塩のDL型（ラセミ型）は、純粋なLまたはD異性体よりも水に溶けにくいため、D型を25％でも含む溶液では、L-乳酸塩の代わりにラセミ型のDL-乳酸塩結晶が析出する。

The DL (racemic) form of the salt is much less soluble in water than the pure L or D isomers, so that a solution that contains as little as 25% of the D form will deposit racemic DL-lactate crystals instead of L-lactate.

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五水和物は35～135℃の乾燥した雰囲気で水分を失い、[[anhydrous/ja|無水]]形態に還元されて結晶性を失う。この過程は25 °C、75%[[relative humidity/ja|相対湿度]]で逆転する。

~~The pentahydrate loses water in a dry atmosphere between 35 and 135 °C, being reduced to the~~ [[anhydrous]] ~~form and losing its crystalline character. The process is reversed at 25~~ ~~°C and 75~~% [[relative humidity]].

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 合成プロセスによっては、両者が等量混合したDL塩（[[racemic/ja|ラセミ体]]）が得られる。 L型もDL型も、熟成したチェダーチーズの表面に結晶として現れる。
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+L-乳酸カルシウムの水への溶解度は、d-[[gluconate/ja|グルコン酸]]イオンの存在下で著しく増加し、25&nbsp;°Cで6.7[[::en:gram|g]]/[[:en:deciliter|dl]]）から9.74g/dl以上になる。 逆説的だが、L-乳酸カルシウムの溶解度は10&nbsp;°C（4.8g/dl）から30&nbsp;°C（8.5g/dl）まで温度とともに上昇するが、遊離{{chem|Ca|2+}}イオンの濃度はほぼ半分に減少する。これは、乳酸イオンとカルシウムイオンが水和しにくくなり、複合体{{chem|C|3|H|5|O|3|Ca|+}}を形成するためと説明される。
-The solubility of calcium L-lactate in water increases significantly in presence of d-[[gluconate]] ions, from 6.7 [[gram|g]]/[[deciliter|dl]]) at 25&nbsp;°C to 9.74 g/dl or more.  Paradoxically, while the solubility of calcium L-lactate increases with temperature from 10&nbsp;°C (4.8 g/dl) to 30&nbsp;°C (8.5 g/dl), the concentration of free {{chem|Ca|2+}} ions decreases by almost one half. This is explained as the lactate and calcium ions becoming less hydrated and forming a complex {{chem|C|3|H|5|O|3|Ca|+}}.
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+塩のDL型（ラセミ型）は、純粋なLまたはD異性体よりも水に溶けにくいため、D型を25％でも含む溶液では、L-乳酸塩の代わりにラセミ型のDL-乳酸塩結晶が析出する。
-The DL (racemic) form of the salt is much less soluble in water than the pure L or D isomers, so that a solution that contains as little as 25% of the D form will deposit racemic DL-lactate crystals instead of L-lactate.
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+五水和物は35～135℃の乾燥した雰囲気で水分を失い、[[anhydrous/ja|無水]]形態に還元されて結晶性を失う。 この過程は25&nbsp;°C、75%[[relative humidity/ja|相対湿度]]で逆転する。
-The pentahydrate loses water in a dry atmosphere between 35 and 135&nbsp;°C, being reduced to the [[anhydrous]] form and losing its crystalline character.  The process is reversed at 25&nbsp;°C and 75% [[relative humidity]].
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