Potassium/ja: Difference between revisions

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カリウム''金属''は1807年にハンフリー・デイヴィーによって初めて単離された。彼は溶融した[[caustic potash/ja|苛性カリ]]（KOH）を新しく発見された[[:en:voltaic pile|ボルタ杭]]で電気分解することによってカリウムを得た。カリウムは電気分解によって単離された最初の金属であった。同年末、デイヴィは同様の手法で植物塩ではなく鉱物誘導体（[[caustic soda/ja|苛性ソーダ]]、NaOH、灰汁）から金属[[sodium/ja|ナトリウム]]を抽出することを報告し、元素、ひいては塩が異なることを実証した。金属カリウムと金属ナトリウムの生成は、どちらも元素であることを示すはずであったが、この見解が普遍的に受け入れられるまでには時間がかかった。

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カリウムは水や空気に敏感であるため、この元素の取り扱いには通常[[air-free technique/ja|空気を使わない技術]]が用いられる。窒素や鉱物油や[[kerosene/ja|灯油]]のような飽和炭化水素には反応しない。液体[[ammonia/ja|アンモニア]]に容易に溶解し、0{{nbsp}}℃でアンモニア1000gあたり480gまで溶解する。濃度にもよるが、アンモニア溶液は青から黄色であり、その電気伝導率は液体金属に似ている。カリウムはアンモニアとゆっくりと反応して[[Potassium amide/ja|{{chem|KNH|2}}]]を形成するが、この反応は微量の遷移金属塩によって加速される。カリウムは[[salts/ja|塩]]を金属に還元することができるので、[[:en:Rieke metal|Rieke法]]によって微分された金属をその塩から調製する際に還元剤としてよく使われる。マグネシウムの調製がその例である：

~~Because of the sensitivity of potassium to water and air,~~ [[air-free technique]]~~s are normally employed for handling the element. It is unreactive toward nitrogen and saturated hydrocarbons such as mineral oil or~~ [[kerosene]]~~. It readily dissolves in liquid~~ [[ammonia]]~~, up to 480 g per 1000 g of ammonia at 0~~{{nbsp}}~~°C. Depending on the concentration, the ammonia solutions are blue to yellow, and their electrical conductivity is similar to that of liquid metals. Potassium slowly reacts with ammonia to form~~ [[Potassium amide|{{chem|KNH|2}}]]~~, but this reaction is accelerated by minute amounts of transition metal salts. Because it can reduce the~~ [[salts]] ~~to the metal, potassium is often used as the reductant in the preparation of finely divided metals from their salts by the~~ [[Rieke metal|~~Rieke method~~]]~~. Illustrative is the preparation of magnesium:~~

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:{{chem2|[[Magnesium chloride|MgCl2]] + 2 K → Mg + 2 KCl}}

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 カリウム''金属''は1807年にハンフリー・デイヴィーによって初めて単離された。彼は溶融した[[caustic potash/ja|苛性カリ]]（KOH）を新しく発見された[[:en:voltaic pile|ボルタ杭]]で電気分解することによってカリウムを得た。カリウムは電気分解によって単離された最初の金属であった。同年末、デイヴィは同様の手法で植物塩ではなく鉱物誘導体（[[caustic soda/ja|苛性ソーダ]]、NaOH、灰汁）から金属[[sodium/ja|ナトリウム]]を抽出することを報告し、元素、ひいては塩が異なることを実証した。金属カリウムと金属ナトリウムの生成は、どちらも元素であることを示すはずであったが、この見解が普遍的に受け入れられるまでには時間がかかった。
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+カリウムは水や空気に敏感であるため、この元素の取り扱いには通常[[air-free technique/ja|空気を使わない技術]]が用いられる。窒素や鉱物油や[[kerosene/ja|灯油]]のような飽和炭化水素には反応しない。液体[[ammonia/ja|アンモニア]]に容易に溶解し、0{{nbsp}}℃でアンモニア1000gあたり480gまで溶解する。濃度にもよるが、アンモニア溶液は青から黄色であり、その電気伝導率は液体金属に似ている。カリウムはアンモニアとゆっくりと反応して[[Potassium amide/ja|{{chem|KNH|2}}]]を形成するが、この反応は微量の遷移金属塩によって加速される。カリウムは[[salts/ja|塩]]を金属に還元することができるので、[[:en:Rieke metal|Rieke法]]によって微分された金属をその塩から調製する際に還元剤としてよく使われる。マグネシウムの調製がその例である：
-Because of the sensitivity of potassium to water and air, [[air-free technique]]s are normally employed for handling the element. It is unreactive toward nitrogen and saturated hydrocarbons such as mineral oil or [[kerosene]]. It readily dissolves in liquid [[ammonia]], up to 480 g per 1000 g of ammonia at 0{{nbsp}}°C. Depending on the concentration, the ammonia solutions are blue to yellow, and their electrical conductivity is similar to that of liquid metals. Potassium slowly reacts with ammonia to form [[Potassium amide|{{chem|KNH|2}}]], but this reaction is accelerated by minute amounts of transition metal salts. Because it can reduce the [[salts]] to the metal, potassium is often used as the reductant in the preparation of finely divided metals from their salts by the [[Rieke metal|Rieke method]]. Illustrative is the preparation of magnesium:
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 :{{chem2|[[Magnesium chloride|MgCl2]] + 2 K → Mg + 2 KCl}}
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