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Zinc/ja
Created page with "米国の食品および栄養補助食品の表示目的では、1食あたりの摂取量は1日当たりの摂取量（デイリーバリュー）のパーセンテージ（%DV）で表される。亜鉛の表示目的では、1日摂取量の100%は15 mgであったが、2016年5月27日に11 mgに改訂された。新旧の成人一日摂取量の表は基準一日摂取量に掲載されている。" |
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亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>イオンは、溶融ZnCl<sub>2</sub>に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>コアは、[[mercury (element)/ja|水銀]](I)化合物に存在する[Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja|(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>]]である。 | 亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>イオンは、溶融ZnCl<sub>2</sub>に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>コアは、[[mercury (element)/ja|水銀]](I)化合物に存在する[Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja|(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>]]である。 | ||
===亜鉛(II)化合物=== | ===亜鉛(II)化合物=== | ||
[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|[[Zinc acetate/ja|酢酸亜鉛]], {{chem|Zn|(|C|H|3|C|O|2|)|2}}|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]] | [[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|[[Zinc acetate/ja|酢酸亜鉛]], {{chem|Zn|(|C|H|3|C|O|2|)|2}}|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]] | ||
[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|塩化亜鉛|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]] | [[File:Zinc chloride.jpg|thumb|塩化亜鉛|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]] | ||
亜鉛の[[Binary compound/ja|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja|メタロイド]]と[[noble gas/ja|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja|ZnS]]、[[zinc selenide/ja|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja|{{chem|Zn|3|N|2}}]、[[zinc phosphide/ja|{{chem|Zn|3|P|2}}]、[[zinc arsenide/ja|{chem|Zn|3|As|2}}]などの[[Pnictogenide/ja|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja|{chem|Zn|3|Sb|2}}]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja|{{Chem|ZnO|2}}]）、水素化物（[[zinc hydride/ja|{Chem|ZnH|2}}]）、炭化物（{{Chem|ZnC|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja|{{ | 亜鉛の[[Binary compound/ja|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja|メタロイド]]と[[noble gas/ja|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja|ZnS]]、[[zinc selenide/ja|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja|{{chem|Zn|3|N|2}}]]、[[zinc phosphide/ja|{{chem|Zn|3|P|2}}]]、[[zinc arsenide/ja|{{chem|Zn|3|As|2}}]]などの[[Pnictogenide/ja|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja|{{chem|Zn|3|Sb|2}}]]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja|{{Chem|ZnO|2}}]]）、水素化物（[[zinc hydride/ja|{{Chem|ZnH|2}}]]）、炭化物（{{Chem|ZnC|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja|{{chem|ZnF|2}}]]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja|{{chem|ZnCl|2}}]]、[[zinc bromide/ja|{{chem|ZnBr|2}}]]、[[zinc iodide/ja|{{chem|ZnI|2}}]]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。 | ||
{{Chem|Zn|2+}}イオンを含む弱い塩基性溶液では、水酸化物[[Zinc hydroxide/ja|{{Chem|Zn(OH)|2}}]]が白色の[[precipitate/ja|沈殿物]]を形成する。より強いアルカリ溶液では、この水酸化物は溶解して亜鉛酸塩（[[zincate/ja|{{chem|[Zn||(OH)<sub>4</sub>]|2-}}]]）を形成する。） 硝酸塩[[Zinc nitrate/ja|{{chem|Zn(NO<sub>3</sub>)|2}}]]、塩素酸塩[[Zinc chlorate/ja|{{chem|Zn(ClO<sub>3</sub>)|2}}]]、硫酸塩[[Zinc sulfate/ja|{{chem|ZnSO|4}}]]、リン酸塩[[Zinc phosphate/ja|{{chem|Zn|3|(PO<sub>4</sub>)|2}}]]、モリブデン酸塩[[Zinc molybdate/ja|{{chem|ZnMoO|4}}]]、シアン化物[[Zinc cyanide/ja|{{化学式|Zn(CN)|2}}]]、亜ヒ酸{{chem|Zn(AsO<sub>2</sub>)|2}}、 ヒ酸塩{{chem|Zn(AsO<sub>4</sub>)|2|-8H|2|O}}やクロム酸塩[[Zinc chromate/ja|{{chem|ZnCrO|4}}]]（数少ない有色亜鉛化合物のひとつ）は、亜鉛の他の一般的な無機化合物のいくつかの例である。 | {{Chem|Zn|2+}}イオンを含む弱い塩基性溶液では、水酸化物[[Zinc hydroxide/ja|{{Chem|Zn(OH)|2}}]]が白色の[[precipitate/ja|沈殿物]]を形成する。より強いアルカリ溶液では、この水酸化物は溶解して亜鉛酸塩（[[zincate/ja|{{chem|[Zn||(OH)<sub>4</sub>]|2-}}]]）を形成する。） 硝酸塩[[Zinc nitrate/ja|{{chem|Zn(NO<sub>3</sub>)|2}}]]、塩素酸塩[[Zinc chlorate/ja|{{chem|Zn(ClO<sub>3</sub>)|2}}]]、硫酸塩[[Zinc sulfate/ja|{{chem|ZnSO|4}}]]、リン酸塩[[Zinc phosphate/ja|{{chem|Zn|3|(PO<sub>4</sub>)|2}}]]、モリブデン酸塩[[Zinc molybdate/ja|{{chem|ZnMoO|4}}]]、シアン化物[[Zinc cyanide/ja|{{化学式|Zn(CN)|2}}]]、亜ヒ酸{{chem|Zn(AsO<sub>2</sub>)|2}}、 ヒ酸塩{{chem|Zn(AsO<sub>4</sub>)|2|-8H|2|O}}やクロム酸塩[[Zinc chromate/ja|{{chem|ZnCrO|4}}]]（数少ない有色亜鉛化合物のひとつ）は、亜鉛の他の一般的な無機化合物のいくつかの例である。 | ||
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===単離=== | ===単離=== | ||
[[File:Andreas Sigismund Marggraf-flip.jpg|thumb|upright|[[:en:Andreas Sigismund Marggraf|アンドレアス・シギスムント・マルグラーフ]]は純粋な亜鉛を初めて単離した功績がある。男は長い顔、短い髪、高い額をしている]] | [[File:Andreas Sigismund Marggraf-flip.jpg|thumb|upright|[[:en:Andreas Sigismund Marggraf|アンドレアス・シギスムント・マルグラーフ]]は純粋な亜鉛を初めて単離した功績がある。男は長い顔、短い髪、高い額をしている]] | ||
金属亜鉛は西暦1300年までにインドで単離された。ヨーロッパで分離される前に、西暦1600年頃にインドから輸入された。ヨーロッパの技術情報を提供する現代の資料である[[:en:Postlewayt|Postlewayt]]の''Universal Dictionary''には1751年以前に亜鉛は記載されていないが、それ以前にこの元素は研究されていた。 | 金属亜鉛は西暦1300年までにインドで単離された。ヨーロッパで分離される前に、西暦1600年頃にインドから輸入された。ヨーロッパの技術情報を提供する現代の資料である[[:en:Postlewayt|Postlewayt]]の''Universal Dictionary''には1751年以前に亜鉛は記載されていないが、それ以前にこの元素は研究されていた。 | ||
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===その後の仕事=== | ===その後の仕事=== | ||
[[File: | [[File:Luigi Galvani, oil-painting.jpg|thumb|upright|left|[[Galvanization/ja|亜鉛めっき]]は[[:en:Luigi Galvani|ルイジ・ガルヴァーニ]]にちなんで命名された。alt=かつら、黒い上着、白いシャツ、白いスカーフを身につけ、テーブルのそばに座る中年男性の絵]] | ||
ウィリアム・チャンピオンの弟ジョンは、1758年に硫化亜鉛をレトルト処理で使用可能な酸化物に[[calcining/ja|焼成]]するプロセスの特許を取得した。それ以前は、亜鉛の製造にはカラミンしか使用できなかった。1798年、[[:en:Johann Christian Ruberg|ヨハン・クリスチャン・ルーベルグ]]が最初の水平レトルト製錬所を建設して製錬プロセスを改良した。[[:en:Jean-Jacques Daniel Dony|ジャン・ジャック・ダニエル・ドニー]]は、ベルギーにさらに多くの亜鉛を処理する別の種類の水平亜鉛製錬所を建設した。 | ウィリアム・チャンピオンの弟ジョンは、1758年に硫化亜鉛をレトルト処理で使用可能な酸化物に[[calcining/ja|焼成]]するプロセスの特許を取得した。それ以前は、亜鉛の製造にはカラミンしか使用できなかった。1798年、[[:en:Johann Christian Ruberg|ヨハン・クリスチャン・ルーベルグ]]が最初の水平レトルト製錬所を建設して製錬プロセスを改良した。[[:en:Jean-Jacques Daniel Dony|ジャン・ジャック・ダニエル・ドニー]]は、ベルギーにさらに多くの亜鉛を処理する別の種類の水平亜鉛製錬所を建設した。 | ||
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亜鉛の相対的な反応性とそれ自体に酸化を引き寄せる能力により、亜鉛は[[:en:cathodic protection|カソード保護]]（CP）における効率的な[[:en:sacrificial anode|犠牲陽極]]となっている。例えば、埋設パイプラインのカソード保護は、亜鉛で作られた陽極をパイプに接続することで達成できる。亜鉛は鋼管に電流を流すと徐々に腐食し、[[:en:anode|陽極]]（負の終端）として機能する。亜鉛は、海水にさらされる金属の陰極保護にも使われる。船の鉄製舵に取り付けられた亜鉛ディスクは、舵が無傷のままゆっくりと腐食していく。同様に、プロペラや船のキールの金属製保護ガードに取り付けられた亜鉛プラグは、一時的な保護を提供する。 | 亜鉛の相対的な反応性とそれ自体に酸化を引き寄せる能力により、亜鉛は[[:en:cathodic protection|カソード保護]]（CP）における効率的な[[:en:sacrificial anode|犠牲陽極]]となっている。例えば、埋設パイプラインのカソード保護は、亜鉛で作られた陽極をパイプに接続することで達成できる。亜鉛は鋼管に電流を流すと徐々に腐食し、[[:en:anode|陽極]]（負の終端）として機能する。亜鉛は、海水にさらされる金属の陰極保護にも使われる。船の鉄製舵に取り付けられた亜鉛ディスクは、舵が無傷のままゆっくりと腐食していく。同様に、プロペラや船のキールの金属製保護ガードに取り付けられた亜鉛プラグは、一時的な保護を提供する。 | ||
[[:en:standard electrode potential|標準電極電位]]（SEP）は-0.76[[:en:Volt|ボルト]]であり、亜鉛は電池の負極材料として使用される。（より反応性の高いリチウム（SEP -3.04V）は[[:en:Lithium battery|リチウム電池]]の負極に使用される）。粉末亜鉛は[[:en:alkaline battery|アルカリ乾電池]]でこのように使用され、[[:en:Zinc–carbon battery|亜鉛-炭素電池]]のケース（負極としても機能する）は板状の亜鉛から形成される。亜鉛は[[:en:zinc–air battery|空気亜鉛電池]]/燃料電池の負極または燃料として使用される。[[:en:Zinc–cerium battery|亜鉛-セリウム電池]][[:en:redox flow battery|レドックスフロー電池]]も亜鉛ベースの負極ハーフセルに依存している。 | |||
[[:en:standard electrode potential|標準電極電位]]（SEP）は-0.76[[:en:Volt|ボルト]] | |||
===合金=== | ===合金=== | ||
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米国の食品および栄養補助食品の表示目的では、1食あたりの摂取量は1日当たりの摂取量（デイリーバリュー）のパーセンテージ（%DV）で表される。亜鉛の表示目的では、1日摂取量の100%は15 mgであったが、2016年5月27日に11 mgに改訂された。新旧の成人一日摂取量の表は[[Reference Daily Intake/ja|基準一日摂取量]]に掲載されている。 | 米国の食品および栄養補助食品の表示目的では、1食あたりの摂取量は1日当たりの摂取量（デイリーバリュー）のパーセンテージ（%DV）で表される。亜鉛の表示目的では、1日摂取量の100%は15 mgであったが、2016年5月27日に11 mgに改訂された。新旧の成人一日摂取量の表は[[Reference Daily Intake/ja|基準一日摂取量]]に掲載されている。 | ||
====食事からの摂取量==== | |||
==== | [[File:Foodstuff-containing-Zinc.jpg|thumb|upright|亜鉛を含む[[Recommended Dietary Allowance/ja|食品と調味料]]|alt=テーブルの上に様々な穀物、果物、野菜が皿いっぱいに並んでいる。]] | ||
[[File:Foodstuff-containing-Zinc.jpg|thumb|upright|[[Recommended Dietary Allowance| | |||
肉、魚、貝、家禽、卵、乳製品などの動物性食品には亜鉛が含まれている。植物に含まれる亜鉛の濃度は、土壌中の濃度によって変化する。土壌中に十分な亜鉛がある場合、亜鉛を最も多く含む食用植物は小麦（胚芽とふすま）と、[[sesame/ja|ゴマ]]、[[poppy/ja|ケシ]]、[[alfalfa/ja|アルファルファ]]、[[celery/ja|セロリ]]、[[Mustard (condiment)/ja|マスタード]]などの各種種子である。亜鉛はまた、[[bean/ja|豆]]、[[nut (fruit)/ja|ナッツ]]、[[almond/ja|アーモンド]]、[[whole grain/ja|全粒穀物]]、[[pumpkin seed/ja|かぼちゃの種]]、[[sunflower seed/ja|ひまわりの種]]、[[blackcurrant/ja|ブラックカラント]]にも含まれている。 | |||
その他の摂取源としては、[[food fortification/ja|強化食品]]や様々な形態の[[dietary supplement/ja|栄養補助食品]]がある。1998年のレビューでは、米国で最も一般的なサプリメントのひとつである酸化亜鉛と炭酸亜鉛は、ほとんど不溶性で体内吸収が悪いと結論づけられた。このレビューでは、酸化亜鉛や炭酸亜鉛を摂取した被験者の血漿中亜鉛濃度が、酢酸亜鉛や硫酸塩を摂取した被験者よりも低いという研究が引用されている。しかし、2003年のレビューでは、安価で安定した供給源で、高価な形態の亜鉛と同程度に吸収されやすいものとして、穀類（酸化亜鉛を含む）を推奨している。2005年の研究では、トウモロコシのトルティーヤに強化剤として添加した場合、酸化亜鉛や硫酸塩を含む様々な亜鉛化合物の吸収率に統計学的な有意差は認められなかった。 | |||
== 欠乏症 == | == 欠乏症 == | ||