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^h English (en)	In weak basic solutions containing {{chem\|Zn\|2+}} ions, the hydroxide [[Zinc hydroxide\|{{chem\|Zn(OH)\|2}}]] forms as a white [[precipitate]]. In stronger alkaline solutions, this hydroxide is dissolved to form zincates ([[zincate\|{{chem\|[Zn\|\|(OH)<sub>4</sub>]\|2-}}]]). The nitrate [[Zinc nitrate\|{{chem\|Zn(NO<sub>3</sub>)\|2}}]], chlorate [[Zinc chlorate\|{{chem\|Zn(ClO<sub>3</sub>)\|2}}]], sulfate [[Zinc sulfate\|{{chem\|ZnSO\|4}}]], phosphate [[Zinc phosphate\|{{chem\|Zn\|3\|(PO<sub>4</sub>)\|2}}]], molybdate [[Zinc molybdate\|{{chem\|ZnMoO\|4}}]], cyanide [[Zinc cyanide\|{{chem\|Zn(CN)\|2}}]], arsenite {{chem\|Zn(AsO<sub>2</sub>)\|2}}, arsenate {{chem\|Zn(AsO<sub>4</sub>)\|2\|·8H\|2\|O}} and the chromate [[Zinc chromate\|{{chem\|ZnCrO\|4}}]] (one of the few colored zinc compounds) are a few examples of other common inorganic compounds of zinc.
^h Japanese (ja)	{{Chem\|Zn\|2+}}イオンを含む弱い塩基性溶液では、水酸化物[[Zinc hydroxide/ja\|{{Chem\|Zn(OH)\|2}}]]が白色の[[precipitate/ja\|沈殿物]]を形成する。より強いアルカリ溶液では、この水酸化物は溶解して亜鉛酸塩（[[zincate/ja\|{{chem\|[Zn\|\|(OH)<sub>4</sub>]\|2-}}]]）を形成する。）硝酸塩[[Zinc nitrate/ja\|{{chem\|Zn(NO<sub>3</sub>)\|2}}]]、塩素酸塩[[Zinc chlorate/ja\|{{chem\|Zn(ClO<sub>3</sub>)\|2}}]]、硫酸塩[[Zinc sulfate/ja\|{{chem\|ZnSO\|4}}]]、リン酸塩[[Zinc phosphate/ja\|{{chem\|Zn\|3\|(PO<sub>4</sub>)\|2}}]]、モリブデン酸塩[[Zinc molybdate/ja\|{{chem\|ZnMoO\|4}}]]、シアン化物[[Zinc cyanide/ja\|{{化学式\|Zn(CN)\|2}}]]、亜ヒ酸{{chem\|Zn(AsO<sub>2</sub>)\|2}}、ヒ酸塩{{chem\|Zn(AsO<sub>4</sub>)\|2\|-8H\|2\|O}}やクロム酸塩[[Zinc chromate/ja\|{{chem\|ZnCrO\|4}}]]（数少ない有色亜鉛化合物のひとつ）は、亜鉛の他の一般的な無機化合物のいくつかの例である。