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^h English (en)	This reaction is exothermic and releases sufficient heat to ignite the resulting hydrogen in the presence of oxygen. Finely powdered potassium ignites in air at room temperature. The bulk metal ignites in air if heated. Because its density is 0.89{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup>, burning potassium floats in water that exposes it to atmospheric oxygen. Many common fire extinguishing agents, including water, either are ineffective or make a potassium fire worse. [[Nitrogen]], [[argon]], [[sodium chloride]] (table salt), [[sodium carbonate]] (soda ash), and [[silicon dioxide]] (sand) are effective if they are dry. Some [[Fire extinguisher\|Class D]] dry powder extinguishers designed for metal fires are also effective. These agents deprive the fire of oxygen and cool the potassium metal.
^h Japanese (ja)	この反応は発熱性で、酸素の存在下、生成した水素を発火させるのに十分な熱を放出する。微粉末のカリウムは室温の空気中で発火する。バルクの金属は加熱すると空気中で発火する。密度は0.89{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup>であるため、燃焼したカリウムは大気中の酸素にさらされた水に浮く。水を含む多くの一般的な消火剤は効果がないか、カリウム火災を悪化させる。[[nitrogen/ja\|窒素]]、[[argon/ja\|アルゴン]]、[[sodium chloride/ja\|塩化ナトリウム]]（食卓塩）、[[sodium carbonate/ja\|炭酸ナトリウム]]（ソーダ灰）、[[silicon dioxide/ja\|二酸化ケイ素]]（砂）は乾燥していれば有効である。金属火災用の[[:en:Fire extinguisher\|クラスD]]粉末消火器も有効である。これらの薬剤は火から酸素を奪い、カリウム金属を冷却する。