Zinc/ja - Revision history

Fire at 12:48, 20 April 2024

2024-04-20T12:48:54Z

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	===単離===		===単離===
	[[File:Andreas Sigismund Marggraf-flip.jpg\|thumb\|upright\|[[:en:Andreas Sigismund Marggraf\|アンドレアス・シギスムント・マルグラーフ]]は純粋な亜鉛を初めて単離した功績がある。男は長い顔、短い髪、高い額をしている]]。		[[File:Andreas Sigismund Marggraf-flip.jpg\|thumb\|upright\|[[:en:Andreas Sigismund Marggraf\|アンドレアス・シギスムント・マルグラーフ]]は純粋な亜鉛を初めて単離した功績がある。男は長い顔、短い髪、高い額をしている]]
	金属亜鉛は西暦1300年までにインドで単離された。ヨーロッパで分離される前に、西暦1600年頃にインドから輸入された。ヨーロッパの技術情報を提供する現代の資料である[[:en:Postlewayt\|Postlewayt]]の''Universal Dictionary''には1751年以前に亜鉛は記載されていないが、それ以前にこの元素は研究されていた。		金属亜鉛は西暦1300年までにインドで単離された。ヨーロッパで分離される前に、西暦1600年頃にインドから輸入された。ヨーロッパの技術情報を提供する現代の資料である[[:en:Postlewayt\|Postlewayt]]の''Universal Dictionary''には1751年以前に亜鉛は記載されていないが、それ以前にこの元素は研究されていた。

Fire at 12:46, 20 April 2024

2024-04-20T12:46:35Z

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	===その後の仕事===		===その後の仕事===
	[[File:~~LuigiGalvani~~,oil-painting.jpg\|thumb\|upright\|left\|[[Galvanization/ja\|亜鉛めっき]]は[[:en:Luigi Galvani\|ルイジ・ガルヴァーニ]]にちなんで命名された。alt=かつら、黒い上着、白いシャツ、白いスカーフを身につけ、テーブルのそばに座る中年男性の絵]]		[[File:Luigi Galvani, oil-painting.jpg\|thumb\|upright\|left\|[[Galvanization/ja\|亜鉛めっき]]は[[:en:Luigi Galvani\|ルイジ・ガルヴァーニ]]にちなんで命名された。alt=かつら、黒い上着、白いシャツ、白いスカーフを身につけ、テーブルのそばに座る中年男性の絵]]
	ウィリアム・チャンピオンの弟ジョンは、1758年に硫化亜鉛をレトルト処理で使用可能な酸化物に[[calcining/ja\|焼成]]するプロセスの特許を取得した。それ以前は、亜鉛の製造にはカラミンしか使用できなかった。1798年、[[:en:Johann Christian Ruberg\|ヨハン・クリスチャン・ルーベルグ]]が最初の水平レトルト製錬所を建設して製錬プロセスを改良した。[[:en:Jean-Jacques Daniel Dony\|ジャン・ジャック・ダニエル・ドニー]]は、ベルギーにさらに多くの亜鉛を処理する別の種類の水平亜鉛製錬所を建設した。		ウィリアム・チャンピオンの弟ジョンは、1758年に硫化亜鉛をレトルト処理で使用可能な酸化物に[[calcining/ja\|焼成]]するプロセスの特許を取得した。それ以前は、亜鉛の製造にはカラミンしか使用できなかった。1798年、[[:en:Johann Christian Ruberg\|ヨハン・クリスチャン・ルーベルグ]]が最初の水平レトルト製錬所を建設して製錬プロセスを改良した。[[:en:Jean-Jacques Daniel Dony\|ジャン・ジャック・ダニエル・ドニー]]は、ベルギーにさらに多くの亜鉛を処理する別の種類の水平亜鉛製錬所を建設した。

Fire at 12:45, 20 April 2024

2024-04-20T12:45:05Z

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	亜鉛の相対的な反応性とそれ自体に酸化を引き寄せる能力により、亜鉛は[[:en:cathodic protection\|カソード保護]]（CP）における効率的な[[:en:sacrificial anode\|犠牲陽極]]となっている。例えば、埋設パイプラインのカソード保護は、亜鉛で作られた陽極をパイプに接続することで達成できる。亜鉛は鋼管に電流を流すと徐々に腐食し、[[:en:anode\|陽極]]（負の終端）として機能する。亜鉛は、海水にさらされる金属の陰極保護にも使われる。船の鉄製舵に取り付けられた亜鉛ディスクは、舵が無傷のままゆっくりと腐食していく。同様に、プロペラや船のキールの金属製保護ガードに取り付けられた亜鉛プラグは、一時的な保護を提供する。		亜鉛の相対的な反応性とそれ自体に酸化を引き寄せる能力により、亜鉛は[[:en:cathodic protection\|カソード保護]]（CP）における効率的な[[:en:sacrificial anode\|犠牲陽極]]となっている。例えば、埋設パイプラインのカソード保護は、亜鉛で作られた陽極をパイプに接続することで達成できる。亜鉛は鋼管に電流を流すと徐々に腐食し、[[:en:anode\|陽極]]（負の終端）として機能する。亜鉛は、海水にさらされる金属の陰極保護にも使われる。船の鉄製舵に取り付けられた亜鉛ディスクは、舵が無傷のままゆっくりと腐食していく。同様に、プロペラや船のキールの金属製保護ガードに取り付けられた亜鉛プラグは、一時的な保護を提供する。

	~~<div class="mw-translate-fuzzy">~~		[[:en:standard electrode potential\|標準電極電位]]（SEP）は-0.76[[:en:Volt\|ボルト]]であり、亜鉛は電池の負極材料として使用される。（より反応性の高いリチウム（SEP -3.04V）は[[:en:Lithium battery\|リチウム電池]]の負極に使用される）。粉末亜鉛は[[:en:alkaline battery\|アルカリ乾電池]]でこのように使用され、[[:en:Zinc–carbon battery\|亜鉛-炭素電池]]のケース（負極としても機能する）は板状の亜鉛から形成される。亜鉛は[[:en:zinc–air battery\|空気亜鉛電池]]/燃料電池の負極または燃料として使用される。[[:en:Zinc–cerium battery\|亜鉛-セリウム電池]][[:en:redox flow battery\|レドックスフロー電池]]も亜鉛ベースの負極ハーフセルに依存している。
	[[:en:standard electrode potential\|標準電極電位]]（SEP）は-0.76[[:en:Volt\|ボルト]]~~であり、亜鉛は電池の負極材料として使用される。(より反応性の高いリチウム（SEP~~ -3.04V）は[[:en:Lithium battery\|リチウム電池]]の負極に使用される）。粉末亜鉛は[[:en:alkaline battery\|アルカリ乾電池]]でこのように使用され、[[:en:Zinc–carbon battery\|亜鉛-炭素電池]]のケース（負極としても機能する）は板状の亜鉛から形成される。亜鉛は[[:en:zinc–air battery\|空気亜鉛電池]]/燃料電池の負極または燃料として使用される。[[:en:Zinc–cerium battery\|亜鉛-セリウム電池]][[:en:redox flow battery\|レドックスフロー電池]]も亜鉛ベースの負極ハーフセルに依存している。
	~~</div>~~

	===合金===		===合金===

Fire at 12:44, 20 April 2024

2024-04-20T12:44:00Z

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	亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>イオンは、溶融ZnCl<sub>2</sub>に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>コアは、[[mercury (element)/ja\|水銀]](I)化合物に存在する[Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja\|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja\|(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>]]である。		亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>イオンは、溶融ZnCl<sub>2</sub>に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>コアは、[[mercury (element)/ja\|水銀]](I)化合物に存在する[Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja\|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja\|(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>]]である。

	~~<div class="mw-translate-fuzzy">~~
	===亜鉛(II)化合物===		===亜鉛(II)化合物===
	[[File:Zinc acetate.JPG\|thumb\|left\|[[Zinc acetate/ja\|酢酸亜鉛]], {{chem\|Zn\|(\|C\|H\|3\|C\|O\|2\|)\|2}}\|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]]		[[File:Zinc acetate.JPG\|thumb\|left\|[[Zinc acetate/ja\|酢酸亜鉛]], {{chem\|Zn\|(\|C\|H\|3\|C\|O\|2\|)\|2}}\|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]]
	[[File:Zinc chloride.jpg\|thumb\|塩化亜鉛\|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]]		[[File:Zinc chloride.jpg\|thumb\|塩化亜鉛\|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]]
	亜鉛の[[Binary compound/ja\|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja\|メタロイド]]と[[noble gas/ja\|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja\|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja\|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja\|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja\|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja\|ZnS]]、[[zinc selenide/ja\|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja\|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja\|{{chem\|Zn\|3\|N\|2}}]、[[zinc phosphide/ja\|{{chem\|Zn\|3\|P\|2}}]、[[zinc arsenide/ja\|{chem\|Zn\|3\|As\|2}}]などの[[Pnictogenide/ja\|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja\|{chem\|Zn\|3\|Sb\|2}}]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja\|{{Chem\|ZnO\|2}}]）、水素化物（[[zinc hydride/ja\|{Chem\|ZnH\|2}}]）、炭化物（{{Chem\|ZnC\|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja\|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja\|{{~~化学式~~\|ZnF\|2}}]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja\|{{~~化学式~~\|ZnCl\|2}}]、[[zinc bromide/ja\|{{~~化学式~~\|ZnBr\|2}}]、[[zinc iodide/ja\|{{~~化学式~~\|ZnI\|2}}]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。		亜鉛の[[Binary compound/ja\|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja\|メタロイド]]と[[noble gas/ja\|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja\|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja\|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja\|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja\|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja\|ZnS]]、[[zinc selenide/ja\|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja\|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja\|{{chem\|Zn\|3\|N\|2}}]]、[[zinc phosphide/ja\|{{chem\|Zn\|3\|P\|2}}]]、[[zinc arsenide/ja\|{{chem\|Zn\|3\|As\|2}}]]などの[[Pnictogenide/ja\|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja\|{{chem\|Zn\|3\|Sb\|2}}]]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja\|{{Chem\|ZnO\|2}}]]）、水素化物（[[zinc hydride/ja\|{{Chem\|ZnH\|2}}]]）、炭化物（{{Chem\|ZnC\|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja\|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja\|{{chem\|ZnF\|2}}]]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja\|{{chem\|ZnCl\|2}}]]、[[zinc bromide/ja\|{{chem\|ZnBr\|2}}]]、[[zinc iodide/ja\|{{chem\|ZnI\|2}}]]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。
	~~</div>~~

	{{Chem\|Zn\|2+}}イオンを含む弱い塩基性溶液では、水酸化物[[Zinc hydroxide/ja\|{{Chem\|Zn(OH)\|2}}]]が白色の[[precipitate/ja\|沈殿物]]を形成する。より強いアルカリ溶液では、この水酸化物は溶解して亜鉛酸塩（[[zincate/ja\|{{chem\|[Zn\|\|(OH)<sub>4</sub>]\|2-}}]]）を形成する。）硝酸塩[[Zinc nitrate/ja\|{{chem\|Zn(NO<sub>3</sub>)\|2}}]]、塩素酸塩[[Zinc chlorate/ja\|{{chem\|Zn(ClO<sub>3</sub>)\|2}}]]、硫酸塩[[Zinc sulfate/ja\|{{chem\|ZnSO\|4}}]]、リン酸塩[[Zinc phosphate/ja\|{{chem\|Zn\|3\|(PO<sub>4</sub>)\|2}}]]、モリブデン酸塩[[Zinc molybdate/ja\|{{chem\|ZnMoO\|4}}]]、シアン化物[[Zinc cyanide/ja\|{{化学式\|Zn(CN)\|2}}]]、亜ヒ酸{{chem\|Zn(AsO<sub>2</sub>)\|2}}、ヒ酸塩{{chem\|Zn(AsO<sub>4</sub>)\|2\|-8H\|2\|O}}やクロム酸塩[[Zinc chromate/ja\|{{chem\|ZnCrO\|4}}]]（数少ない有色亜鉛化合物のひとつ）は、亜鉛の他の一般的な無機化合物のいくつかの例である。		{{Chem\|Zn\|2+}}イオンを含む弱い塩基性溶液では、水酸化物[[Zinc hydroxide/ja\|{{Chem\|Zn(OH)\|2}}]]が白色の[[precipitate/ja\|沈殿物]]を形成する。より強いアルカリ溶液では、この水酸化物は溶解して亜鉛酸塩（[[zincate/ja\|{{chem\|[Zn\|\|(OH)<sub>4</sub>]\|2-}}]]）を形成する。）硝酸塩[[Zinc nitrate/ja\|{{chem\|Zn(NO<sub>3</sub>)\|2}}]]、塩素酸塩[[Zinc chlorate/ja\|{{chem\|Zn(ClO<sub>3</sub>)\|2}}]]、硫酸塩[[Zinc sulfate/ja\|{{chem\|ZnSO\|4}}]]、リン酸塩[[Zinc phosphate/ja\|{{chem\|Zn\|3\|(PO<sub>4</sub>)\|2}}]]、モリブデン酸塩[[Zinc molybdate/ja\|{{chem\|ZnMoO\|4}}]]、シアン化物[[Zinc cyanide/ja\|{{化学式\|Zn(CN)\|2}}]]、亜ヒ酸{{chem\|Zn(AsO<sub>2</sub>)\|2}}、ヒ酸塩{{chem\|Zn(AsO<sub>4</sub>)\|2\|-8H\|2\|O}}やクロム酸塩[[Zinc chromate/ja\|{{chem\|ZnCrO\|4}}]]（数少ない有色亜鉛化合物のひとつ）は、亜鉛の他の一般的な無機化合物のいくつかの例である。

Fire: Created page with "その他の摂取源としては、強化食品や様々な形態の栄養補助食品がある。1998年のレビューでは、米国で最も一般的なサプリメントのひとつである酸化亜鉛と炭酸亜鉛は、ほとんど不溶性で体内吸収が悪いと結論づけられた。このレビューでは、酸化亜鉛や炭酸亜鉛を摂取した被験者の血漿中亜鉛濃度が、酢酸亜鉛..."

2024-04-20T12:41:12Z

Created page with "その他の摂取源としては、強化食品や様々な形態の栄養補助食品がある。1998年のレビューでは、米国で最も一般的なサプリメントのひとつである酸化亜鉛と炭酸亜鉛は、ほとんど不溶性で体内吸収が悪いと結論づけられた。このレビューでは、酸化亜鉛や炭酸亜鉛を摂取した被験者の血漿中亜鉛濃度が、酢酸亜鉛..."

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	肉、魚、貝、家禽、卵、乳製品などの動物性食品には亜鉛が含まれている。植物に含まれる亜鉛の濃度は、土壌中の濃度によって変化する。土壌中に十分な亜鉛がある場合、亜鉛を最も多く含む食用植物は小麦（胚芽とふすま）と、[[sesame/ja\|ゴマ]]、[[poppy/ja\|ケシ]]、[[alfalfa/ja\|アルファルファ]]、[[celery/ja\|セロリ]]、[[Mustard (condiment)/ja\|マスタード]]などの各種種子である。亜鉛はまた、[[bean/ja\|豆]]、[[nut (fruit)/ja\|ナッツ]]、[[almond/ja\|アーモンド]]、[[whole grain/ja\|全粒穀物]]、[[pumpkin seed/ja\|かぼちゃの種]]、[[sunflower seed/ja\|ひまわりの種]]、[[blackcurrant/ja\|ブラックカラント]]にも含まれている。		肉、魚、貝、家禽、卵、乳製品などの動物性食品には亜鉛が含まれている。植物に含まれる亜鉛の濃度は、土壌中の濃度によって変化する。土壌中に十分な亜鉛がある場合、亜鉛を最も多く含む食用植物は小麦（胚芽とふすま）と、[[sesame/ja\|ゴマ]]、[[poppy/ja\|ケシ]]、[[alfalfa/ja\|アルファルファ]]、[[celery/ja\|セロリ]]、[[Mustard (condiment)/ja\|マスタード]]などの各種種子である。亜鉛はまた、[[bean/ja\|豆]]、[[nut (fruit)/ja\|ナッツ]]、[[almond/ja\|アーモンド]]、[[whole grain/ja\|全粒穀物]]、[[pumpkin seed/ja\|かぼちゃの種]]、[[sunflower seed/ja\|ひまわりの種]]、[[blackcurrant/ja\|ブラックカラント]]にも含まれている。

	~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~		その他の摂取源としては、[[food fortification/ja\|強化食品]]や様々な形態の[[dietary supplement/ja\|栄養補助食品]]がある。1998年のレビューでは、米国で最も一般的なサプリメントのひとつである酸化亜鉛と炭酸亜鉛は、ほとんど不溶性で体内吸収が悪いと結論づけられた。このレビューでは、酸化亜鉛や炭酸亜鉛を摂取した被験者の血漿中亜鉛濃度が、酢酸亜鉛や硫酸塩を摂取した被験者よりも低いという研究が引用されている。しかし、2003年のレビューでは、安価で安定した供給源で、高価な形態の亜鉛と同程度に吸収されやすいものとして、穀類（酸化亜鉛を含む）を推奨している。2005年の研究では、トウモロコシのトルティーヤに強化剤として添加した場合、酸化亜鉛や硫酸塩を含む様々な亜鉛化合物の吸収率に統計学的な有意差は認められなかった。
	~~Other sources include~~ [[food fortification\|~~fortified food~~]] ~~and~~ [[dietary supplement]]s in various forms. A 1998 review concluded that zinc oxide, one of the most common supplements in the United States, and zinc carbonate are nearly insoluble and poorly absorbed in the body. This review cited studies that found lower plasma zinc concentrations in the subjects who consumed zinc oxide and zinc carbonate than in those who took zinc acetate and sulfate salts. For fortification, however, a 2003 review recommended cereals (containing zinc oxide) as a cheap, stable source that is as easily absorbed as the more expensive forms. A 2005 study found that various compounds of zinc, including oxide and sulfate, did not show statistically significant differences in absorption when added as fortificants to maize tortillas.
	~~</div>~~

	== 欠乏症 ==		== 欠乏症 ==

Fire: Created page with "肉、魚、貝、家禽、卵、乳製品などの動物性食品には亜鉛が含まれている。植物に含まれる亜鉛の濃度は、土壌中の濃度によって変化する。土壌中に十分な亜鉛がある場合、亜鉛を最も多く含む食用植物は小麦（胚芽とふすま）と、ゴマ、ケシ、アルファルファ、セロリ、マスタードなどの..."

2024-04-20T12:40:21Z

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	[[File:Foodstuff-containing-Zinc.jpg\|thumb\|upright\|亜鉛を含む[[Recommended Dietary Allowance/ja\|食品と調味料]]\|alt=テーブルの上に様々な穀物、果物、野菜が皿いっぱいに並んでいる。]]		[[File:Foodstuff-containing-Zinc.jpg\|thumb\|upright\|亜鉛を含む[[Recommended Dietary Allowance/ja\|食品と調味料]]\|alt=テーブルの上に様々な穀物、果物、野菜が皿いっぱいに並んでいる。]]

	~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~		肉、魚、貝、家禽、卵、乳製品などの動物性食品には亜鉛が含まれている。植物に含まれる亜鉛の濃度は、土壌中の濃度によって変化する。土壌中に十分な亜鉛がある場合、亜鉛を最も多く含む食用植物は小麦（胚芽とふすま）と、[[sesame/ja\|ゴマ]]、[[poppy/ja\|ケシ]]、[[alfalfa/ja\|アルファルファ]]、[[celery/ja\|セロリ]]、[[Mustard (condiment)/ja\|マスタード]]などの各種種子である。亜鉛はまた、[[bean/ja\|豆]]、[[nut (fruit)/ja\|ナッツ]]、[[almond/ja\|アーモンド]]、[[whole grain/ja\|全粒穀物]]、[[pumpkin seed/ja\|かぼちゃの種]]、[[sunflower seed/ja\|ひまわりの種]]、[[blackcurrant/ja\|ブラックカラント]]にも含まれている。
	Animal products such as meat, fish, shellfish, fowl, eggs, and dairy contain zinc. The concentration of zinc in plants varies with the level in the soil. With adequate zinc in the soil, the food plants that contain the most zinc are wheat (germ and bran) and various seeds, including [[sesame]], [[poppy]], [[alfalfa]], [[celery]]~~, and~~ [[Mustard (condiment)\|~~mustard~~]]~~. Zinc is also found in~~ [[bean]]s, [[nut (fruit)\|~~nuts~~]], [[almond]]s, [[whole grain]]s, [[pumpkin seed]]s, [[sunflower seed]]~~s, and~~ [[blackcurrant]].
	~~</div>~~

	<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">		<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">

Fire: Created page with "====食事からの摂取量==== 食品と調味料|alt=テーブルの上に様々な穀物、果物、野菜が皿いっぱいに並んでいる。]]"

2024-04-20T12:37:49Z

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	米国の食品および栄養補助食品の表示目的では、1食あたりの摂取量は1日当たりの摂取量（デイリーバリュー）のパーセンテージ（%DV）で表される。亜鉛の表示目的では、1日摂取量の100%は15 mgであったが、2016年5月27日に11 mgに改訂された。新旧の成人一日摂取量の表は[[Reference Daily Intake/ja\|基準一日摂取量]]に掲載されている。		米国の食品および栄養補助食品の表示目的では、1食あたりの摂取量は1日当たりの摂取量（デイリーバリュー）のパーセンテージ（%DV）で表される。亜鉛の表示目的では、1日摂取量の100%は15 mgであったが、2016年5月27日に11 mgに改訂された。新旧の成人一日摂取量の表は[[Reference Daily Intake/ja\|基準一日摂取量]]に掲載されている。

	~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~		====食事からの摂取量====
	====~~Dietary intake~~====		[[File:Foodstuff-containing-Zinc.jpg\|thumb\|upright\|亜鉛を含む[[Recommended Dietary Allowance/ja\|食品と調味料]]\|alt=テーブルの上に様々な穀物、果物、野菜が皿いっぱいに並んでいる。]]
	[[File:Foodstuff-containing-Zinc.jpg\|thumb\|upright\|[[Recommended Dietary Allowance\|~~Foods and seasonings~~]] ~~containing zinc~~\|alt=~~Several plates full of various cereals, fruits and vegetables on a table.~~]]
	~~</div>~~

	<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">		<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">

Fire: Created page with "米国の食品および栄養補助食品の表示目的では、1食あたりの摂取量は1日当たりの摂取量（デイリーバリュー）のパーセンテージ（%DV）で表される。亜鉛の表示目的では、1日摂取量の100%は15 mgであったが、2016年5月27日に11 mgに改訂された。新旧の成人一日摂取量の表は基準一日摂取量に掲載されている。"

2024-04-20T12:37:06Z

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	[[:en:U.S. Institute of Medicine\|米国医学研究所]]（IOM）は、2001年に亜鉛の推定平均所要量（EAR）と推奨食事許容量（RDA）を更新した。現在の亜鉛のEARは14歳以上の女性で6.8mg/日、男性で9.4 mg/日である。RDAは8mg/日と11mg/日である。RDAはEARよりも高く設定されているが、これは必要量が平均より多い人をカバーする量を特定するためである。妊娠中のRDAは11 mg/日である。授乳期のRDAは12 mg/日である。12ヵ月までの乳児のRDAは3 mg/日である。1～13歳の小児のRDAは3～8 mg/日と年齢とともに増加する。安全性に関しては、IOMは十分なエビデンスがある場合、ビタミンとミネラルについて[[Tolerable upper intake level/ja\|耐容上限摂取量]]（UL）を設定している。亜鉛の場合、成人のULは食品とサプリメントの両方を合わせて40 mg/日である（小児はもっと低い）。EAR、RDA、AI、ULを総称して[[Dietary Reference Intake/ja\|食事摂取基準]]（DRI）と呼ぶ。		[[:en:U.S. Institute of Medicine\|米国医学研究所]]（IOM）は、2001年に亜鉛の推定平均所要量（EAR）と推奨食事許容量（RDA）を更新した。現在の亜鉛のEARは14歳以上の女性で6.8mg/日、男性で9.4 mg/日である。RDAは8mg/日と11mg/日である。RDAはEARよりも高く設定されているが、これは必要量が平均より多い人をカバーする量を特定するためである。妊娠中のRDAは11 mg/日である。授乳期のRDAは12 mg/日である。12ヵ月までの乳児のRDAは3 mg/日である。1～13歳の小児のRDAは3～8 mg/日と年齢とともに増加する。安全性に関しては、IOMは十分なエビデンスがある場合、ビタミンとミネラルについて[[Tolerable upper intake level/ja\|耐容上限摂取量]]（UL）を設定している。亜鉛の場合、成人のULは食品とサプリメントの両方を合わせて40 mg/日である（小児はもっと低い）。EAR、RDA、AI、ULを総称して[[Dietary Reference Intake/ja\|食事摂取基準]]（DRI）と呼ぶ。

	~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~		[[:en:European Food Safety Authority\|欧州食品安全機関]]（EFSA）は、これらの情報をまとめて食事摂取基準値（Dietary Reference Values）と呼び、RDAの代わりに人口摂取基準（Population Reference Intake：PRI）、EARの代わりに平均必要量（Average Requirement）と表記している。AIとULの定義は米国と同じである。EFSAは、食事中の[[phytate/ja\|フィチン酸塩]]含有量の増加に伴い、より高い値を設定しているため、18歳以上の人々のPRI計算は複雑である。女性の場合、フィチン酸の摂取量が300～1200 mg/日に増加すると、PRIは7.5～12.7 mg/日に増加し、男性の場合は9.4～16.3 mg/日の範囲である。これらのPRIは米国のRDAよりも高い。EFSAは同じ安全性の問題を検討し、ULを25 mg/日に設定したが、これは米国の値よりはるかに低い。
	~~The~~ [[European Food Safety Authority]] ~~(EFSA) refers to the collective set of information as Dietary~~ Reference ~~Values, with Population~~ Reference Intake (PRI) instead of RDA, and Average Requirement instead of EAR. AI and UL are defined the same as in the United States. For people ages 18 and older the PRI calculations are complex, as the EFSA has set higher and higher values as the [[phytate]] ~~content of the diet increases. For women, PRIs increase from 7.5 to 12.7~~ mg/~~day as phytate intake increases from 300 to 1200~~ mg/~~day; for men the range is 9~~.~~4 to 16~~.3 mg/~~day. These PRIs are higher than the U.S. RDAs. The EFSA reviewed the same safety question and set its UL at 25~~ mg/~~day, which is much lower than the U.S. value.~~
	~~</div>~~

	~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~		米国の食品および栄養補助食品の表示目的では、1食あたりの摂取量は1日当たりの摂取量（デイリーバリュー）のパーセンテージ（%DV）で表される。亜鉛の表示目的では、1日摂取量の100%は15 mgであったが、2016年5月27日に11 mgに改訂された。新旧の成人一日摂取量の表は[[Reference Daily Intake/ja\|基準一日摂取量]]に掲載されている。
	~~For U.S. food and dietary supplement labeling purposes the amount in a serving is expressed as a percent of Daily Value (~~%~~DV). For zinc labeling purposes 100~~% ~~of the Daily Value was 15~~ ~~mg, but on May 27, 2016, it was revised to 11~~ ~~mg. A table of the old and new adult daily values is provided at~~ [[Reference Daily Intake]].
	~~</div>~~

	<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">		<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">

Fire: Created page with "=== 栄養 === ====食事の推奨量==== 米国医学研究所（IOM）は、2001年に亜鉛の推定平均所要量（EAR）と推奨食事許容量（RDA）を更新した。現在の亜鉛のEARは14歳以上の女性で6.8mg/日、男性で9.4 mg/日である。RDAは8mg/日と11mg/日である。RDAはEARよりも高く設定されているが、これは必要量が平均より多い人をカバーする量を特定する..."

2024-04-20T12:35:50Z

Created page with "=== 栄養 === ====食事の推奨量==== 米国医学研究所（IOM）は、2001年に亜鉛の推定平均所要量（EAR）と推奨食事許容量（RDA）を更新した。現在の亜鉛のEARは14歳以上の女性で6.8mg/日、男性で9.4 mg/日である。RDAは8mg/日と11mg/日である。RDAはEARよりも高く設定されているが、これは必要量が平均より多い人をカバーする量を特定する..."

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	ヒトの[[dopamine transporter/ja\|ドーパミントランスポーター]]には[[affinity (pharmacology)/ja\|高親和性]]の細胞外亜鉛[[binding site/ja\|結合部位]]が存在し、亜鉛が結合するとドーパミンの[[reuptake/ja\|再取り込み]]を阻害し、[[amphetamine/ja\|アンフェタミン]]による[[neurotransmitter efflux/ja\|ドーパミンの流出]]を増幅する''[[in vitro\|試験管内]]''。ヒトの[[serotonin transporter/ja\|セロトニントランスポーター]]と[[norepinephrine transporter/ja\|ノルエピネフリントランスポーター]]は亜鉛結合部位を含まない。[[S100 protein/ja\|S100]]や[[Neuronal calcium sensor-1/ja\|NCS-1]]などのいくつかの[[EF hand/ja\|EF-hand]][[Calcium-binding protein/ja\|カルシウム結合タンパク質]]も亜鉛イオンと結合することができる。		ヒトの[[dopamine transporter/ja\|ドーパミントランスポーター]]には[[affinity (pharmacology)/ja\|高親和性]]の細胞外亜鉛[[binding site/ja\|結合部位]]が存在し、亜鉛が結合するとドーパミンの[[reuptake/ja\|再取り込み]]を阻害し、[[amphetamine/ja\|アンフェタミン]]による[[neurotransmitter efflux/ja\|ドーパミンの流出]]を増幅する''[[in vitro\|試験管内]]''。ヒトの[[serotonin transporter/ja\|セロトニントランスポーター]]と[[norepinephrine transporter/ja\|ノルエピネフリントランスポーター]]は亜鉛結合部位を含まない。[[S100 protein/ja\|S100]]や[[Neuronal calcium sensor-1/ja\|NCS-1]]などのいくつかの[[EF hand/ja\|EF-hand]][[Calcium-binding protein/ja\|カルシウム結合タンパク質]]も亜鉛イオンと結合することができる。

	~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~		=== 栄養 ===
	=== ~~Nutrition~~ ===		====食事の推奨量====
	====~~Dietary recommendations~~====		[[:en:U.S. Institute of Medicine\|米国医学研究所]]（IOM）は、2001年に亜鉛の推定平均所要量（EAR）と推奨食事許容量（RDA）を更新した。現在の亜鉛のEARは14歳以上の女性で6.8mg/日、男性で9.4 mg/日である。RDAは8mg/日と11mg/日である。RDAはEARよりも高く設定されているが、これは必要量が平均より多い人をカバーする量を特定するためである。妊娠中のRDAは11 mg/日である。授乳期のRDAは12 mg/日である。12ヵ月までの乳児のRDAは3 mg/日である。1～13歳の小児のRDAは3～8 mg/日と年齢とともに増加する。安全性に関しては、IOMは十分なエビデンスがある場合、ビタミンとミネラルについて[[Tolerable upper intake level/ja\|耐容上限摂取量]]（UL）を設定している。亜鉛の場合、成人のULは食品とサプリメントの両方を合わせて40 mg/日である（小児はもっと低い）。EAR、RDA、AI、ULを総称して[[Dietary Reference Intake/ja\|食事摂取基準]]（DRI）と呼ぶ。
	~~The~~ [[U.S. Institute of Medicine]] ~~(IOM) updated Estimated Average Requirements (EARs) and Recommended Dietary Allowances (RDAs) for zinc in 2001~~. ~~The current EARs for zinc for women and men ages 14 and up is 6.8 and 9~~.4 mg/~~day, respectively. The RDAs are 8 and 11 mg~~/~~day. RDAs are higher than EARs so as to identify amounts that will cover people with higher than average requirements. RDA for pregnancy is 11~~ mg/~~day. RDA for lactation is 12~~ mg/~~day. For infants up to 12 months the RDA is 3~~ mg/~~day. For children ages 1–13 years the RDA increases with age from 3 to 8~~ mg/~~day. As for safety, the IOM sets~~ [[Tolerable upper intake level]]~~s (ULs) for vitamins and minerals when evidence is sufficient. In the case of zinc the adult UL is 40~~ mg/~~day including both food and supplements combined (lower for children). Collectively the EARs, RDAs, AIs and ULs are referred to as~~ [[Dietary Reference Intake]]~~s (DRIs).~~
	~~</div>~~

	<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">		<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">

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2024-04-20T12:34:03Z

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	亜鉛は[[metallothionein/ja\|メタロチオネイン]]として微生物や動物の腸や肝臓に蓄えられている。メタロチオネインは両方の金属を吸収するため、亜鉛の過剰摂取は特に銅の吸収を損なう。		亜鉛は[[metallothionein/ja\|メタロチオネイン]]として微生物や動物の腸や肝臓に蓄えられている。メタロチオネインは両方の金属を吸収するため、亜鉛の過剰摂取は特に銅の吸収を損なう。

	~~<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">~~		ヒトの[[dopamine transporter/ja\|ドーパミントランスポーター]]には[[affinity (pharmacology)/ja\|高親和性]]の細胞外亜鉛[[binding site/ja\|結合部位]]が存在し、亜鉛が結合するとドーパミンの[[reuptake/ja\|再取り込み]]を阻害し、[[amphetamine/ja\|アンフェタミン]]による[[neurotransmitter efflux/ja\|ドーパミンの流出]]を増幅する''[[in vitro\|試験管内]]''。ヒトの[[serotonin transporter/ja\|セロトニントランスポーター]]と[[norepinephrine transporter/ja\|ノルエピネフリントランスポーター]]は亜鉛結合部位を含まない。[[S100 protein/ja\|S100]]や[[Neuronal calcium sensor-1/ja\|NCS-1]]などのいくつかの[[EF hand/ja\|EF-hand]][[Calcium-binding protein/ja\|カルシウム結合タンパク質]]も亜鉛イオンと結合することができる。
	~~The human~~ [[dopamine transporter]] ~~contains a~~ [[affinity (pharmacology)\|~~high affinity~~]] ~~extracellular zinc~~ [[binding site]] ~~which, upon zinc binding, inhibits dopamine~~ [[reuptake]] ~~and amplifies~~ [[amphetamine]]~~-induced~~ [[neurotransmitter efflux\|~~dopamine efflux~~]] ''[[in vitro]]''~~. The human~~ [[serotonin transporter]] ~~and~~ [[norepinephrine transporter~~]] do not contain zinc binding sites. Some [[EF hand~~\|~~EF-hand~~]] ~~[[Calcium-binding protein\|calcium binding proteins]] such as~~ [[S100 protein\|S100]] or [[Neuronal calcium sensor-1\|NCS-1]] ~~are also able to bind zinc ions.~~
	</~~div>~~

	<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">		<div lang="en" dir="ltr" class="mw-content-ltr">

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	亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>イオンは、溶融ZnCl<sub>2</sub>に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>コアは、[[mercury (element)/ja\|水銀]](I)化合物に存在する[Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja\|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja\|(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>]]である。		亜鉛（I）化合物は非常に稀である。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>イオンは、溶融ZnCl<sub>2</sub>に金属亜鉛を溶かすと黄色い反磁性ガラスが形成されることから示唆されている。[Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>コアは、[[mercury (element)/ja\|水銀]](I)化合物に存在する[Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>カチオンと類似している。このイオンの[[diamagnetism/ja\|反磁的]]な性質は、その二量体構造を裏付けている。Zn-Zn結合を含む最初の亜鉛(I)化合物[[Decamethyldizincocene/ja\|(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>]]である。

	~~<div class="mw-translate-fuzzy">~~
	===亜鉛(II)化合物===		===亜鉛(II)化合物===
	[[File:Zinc acetate.JPG\|thumb\|left\|[[Zinc acetate/ja\|酢酸亜鉛]], {{chem\|Zn\|(\|C\|H\|3\|C\|O\|2\|)\|2}}\|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]]		[[File:Zinc acetate.JPG\|thumb\|left\|[[Zinc acetate/ja\|酢酸亜鉛]], {{chem\|Zn\|(\|C\|H\|3\|C\|O\|2\|)\|2}}\|alt=ゆっくりとした蒸発によって形成される酢酸亜鉛のシート]]
	[[File:Zinc chloride.jpg\|thumb\|塩化亜鉛\|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]]		[[File:Zinc chloride.jpg\|thumb\|塩化亜鉛\|alt=ガラス板上の白い塊状の粉]]
	亜鉛の[[Binary compound/ja\|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja\|メタロイド]]と[[noble gas/ja\|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja\|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja\|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja\|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja\|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja\|ZnS]]、[[zinc selenide/ja\|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja\|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja\|{{chem\|Zn\|3\|N\|2}}]、[[zinc phosphide/ja\|{{chem\|Zn\|3\|P\|2}}]、[[zinc arsenide/ja\|{chem\|Zn\|3\|As\|2}}]などの[[Pnictogenide/ja\|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja\|{chem\|Zn\|3\|Sb\|2}}]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja\|{{Chem\|ZnO\|2}}]）、水素化物（[[zinc hydride/ja\|{Chem\|ZnH\|2}}]）、炭化物（{{Chem\|ZnC\|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja\|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja\|{{~~化学式~~\|ZnF\|2}}]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja\|{{~~化学式~~\|ZnCl\|2}}]、[[zinc bromide/ja\|{{~~化学式~~\|ZnBr\|2}}]、[[zinc iodide/ja\|{{~~化学式~~\|ZnI\|2}}]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。		亜鉛の[[Binary compound/ja\|二元化合物]]は、ほとんどの[[metalloid/ja\|メタロイド]]と[[noble gas/ja\|希ガス]]を除くすべての[[Nonmetal (chemistry)/ja\|非金属]]で知られている。酸化物[[zinc oxide/ja\|ZnO]]は白色の粉末で、中性の水溶液にはほとんど溶けないが、[[amphoteric/ja\|両性]]であり、強い塩基性溶液にも酸性溶液にも溶ける。他の[[chalcogen/ja\|カルコゲン]]化物（[[zinc sulfide/ja\|ZnS]]、[[zinc selenide/ja\|ZnSe]]、[[zinc telluride/ja\|ZnTe]]）は電子工学や光学で様々な用途がある。また、[[Zinc nitride/ja\|{{chem\|Zn\|3\|N\|2}}]]、[[zinc phosphide/ja\|{{chem\|Zn\|3\|P\|2}}]]、[[zinc arsenide/ja\|{{chem\|Zn\|3\|As\|2}}]]などの[[Pnictogenide/ja\|ニクトゲン化物]]材料もある、また、[[zinc antimonide/ja\|{{chem\|Zn\|3\|Sb\|2}}]]、過酸化物（[[zinc peroxide/ja\|{{Chem\|ZnO\|2}}]]）、水素化物（[[zinc hydride/ja\|{{Chem\|ZnH\|2}}]]）、炭化物（{{Chem\|ZnC\|2}}）も知られている。4つの[[halide/ja\|ハロゲン化物]]のうち、[[zinc fluoride/ja\|{{chem\|ZnF\|2}}]]は最もイオン的な性質を持ち、他のもの（[[zinc chloride/ja\|{{chem\|ZnCl\|2}}]]、[[zinc bromide/ja\|{{chem\|ZnBr\|2}}]]、[[zinc iodide/ja\|{{chem\|ZnI\|2}}]]）は比較的融点が低く、共有結合的な性質が強いと考えられている。
	~~</div>~~

	{{Chem\|Zn\|2+}}イオンを含む弱い塩基性溶液では、水酸化物[[Zinc hydroxide/ja\|{{Chem\|Zn(OH)\|2}}]]が白色の[[precipitate/ja\|沈殿物]]を形成する。より強いアルカリ溶液では、この水酸化物は溶解して亜鉛酸塩（[[zincate/ja\|{{chem\|[Zn\|\|(OH)<sub>4</sub>]\|2-}}]]）を形成する。）硝酸塩[[Zinc nitrate/ja\|{{chem\|Zn(NO<sub>3</sub>)\|2}}]]、塩素酸塩[[Zinc chlorate/ja\|{{chem\|Zn(ClO<sub>3</sub>)\|2}}]]、硫酸塩[[Zinc sulfate/ja\|{{chem\|ZnSO\|4}}]]、リン酸塩[[Zinc phosphate/ja\|{{chem\|Zn\|3\|(PO<sub>4</sub>)\|2}}]]、モリブデン酸塩[[Zinc molybdate/ja\|{{chem\|ZnMoO\|4}}]]、シアン化物[[Zinc cyanide/ja\|{{化学式\|Zn(CN)\|2}}]]、亜ヒ酸{{chem\|Zn(AsO<sub>2</sub>)\|2}}、ヒ酸塩{{chem\|Zn(AsO<sub>4</sub>)\|2\|-8H\|2\|O}}やクロム酸塩[[Zinc chromate/ja\|{{chem\|ZnCrO\|4}}]]（数少ない有色亜鉛化合物のひとつ）は、亜鉛の他の一般的な無機化合物のいくつかの例である。		{{Chem\|Zn\|2+}}イオンを含む弱い塩基性溶液では、水酸化物[[Zinc hydroxide/ja\|{{Chem\|Zn(OH)\|2}}]]が白色の[[precipitate/ja\|沈殿物]]を形成する。より強いアルカリ溶液では、この水酸化物は溶解して亜鉛酸塩（[[zincate/ja\|{{chem\|[Zn\|\|(OH)<sub>4</sub>]\|2-}}]]）を形成する。）硝酸塩[[Zinc nitrate/ja\|{{chem\|Zn(NO<sub>3</sub>)\|2}}]]、塩素酸塩[[Zinc chlorate/ja\|{{chem\|Zn(ClO<sub>3</sub>)\|2}}]]、硫酸塩[[Zinc sulfate/ja\|{{chem\|ZnSO\|4}}]]、リン酸塩[[Zinc phosphate/ja\|{{chem\|Zn\|3\|(PO<sub>4</sub>)\|2}}]]、モリブデン酸塩[[Zinc molybdate/ja\|{{chem\|ZnMoO\|4}}]]、シアン化物[[Zinc cyanide/ja\|{{化学式\|Zn(CN)\|2}}]]、亜ヒ酸{{chem\|Zn(AsO<sub>2</sub>)\|2}}、ヒ酸塩{{chem\|Zn(AsO<sub>4</sub>)\|2\|-8H\|2\|O}}やクロム酸塩[[Zinc chromate/ja\|{{chem\|ZnCrO\|4}}]]（数少ない有色亜鉛化合物のひとつ）は、亜鉛の他の一般的な無機化合物のいくつかの例である。